QUESTIONÁRIO UNIDADE I QUIMICA ANALITICA

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26/08/2021 Fazer teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – QUIMICA ANALITICA ...
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a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 1
O teste da chama é muito importante para a determinação da presença de alguns
cátions em determinados materiais, pois na chama não luminosa do bico de Bunsen
os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e,
ao retornarem ao estado eletrônico inicial, liberam energia na forma de luz. Numa
aula de laboratório, um professor forneceu duas amostras de sais de cloreto para os
alunos realizarem o teste de chama e, ao realizarem os testes, observaram uma
coloração amarela na chama para um dos sais e uma coloração vermelho tijolo para
o outro sal. Considerando este resultado, assinale a alternativa que indica o nome
dos dois cloretos analisados.
Cloreto de potássio e cloreto de estrôncio.
Cloreto de sódio e cloreto de cobre.
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio.
Cloreto de chumbo II e cloreto de bário
Cloreto de cálcio e cloreto de potássio.
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a.
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PERGUNTA 2
Considere as afirmações a seguir. 
 
I) Os ensaios por via seca são realizados com as amostras no estado sólido, ou
seja, sem dissolvê-las em um solvente apropriado. 
II) Os ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, com as amostras
dissolvidas em um solvente apropriado, ou seja, com a amostra em solução. 
III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem
por finalidade estudar e descrever os procedimentos para a determinação
quantitativa de todos os componentes em uma amostra.
Apenas a afirmativa I está correta.
Apenas a afirmativa II está correta.
Apenas a afirmativa III está correta.
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
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PERGUNTA 3
Quatro ácidos fundamentais para a indústria química e para a síntese químico-
farmacêutica são os ácidos HNO3, H2SO4, H3PO4 e HCl. Assinale a alternativa
que contém, respectivamente, os nomes corretos de cada um destes quatro ácidos.
Ácido nítrico, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clórico.
Ácido nitroso, ácido sulfúrico, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
Ácido nitroso, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido cloroso.
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PERGUNTA 4
O NaCl é um sal muito importante para a indústria alimentícia e farmacêutica, sendo
componente do soro fisiológico, o MgSO4 é um sal indicado como laxante,
denominado de sal amargo, o K3PO4 é indicado para correção de hipofosfatemia
moderada e severa e o NaNO2 possui ação conservante, é utilizado na indústria
alimentícia na produção de embutidos. Assinale a alternativa que apresenta o nome
correto dos quatro sais mencionados no texto acima.
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrito de sódio.
Clorato de sódio, sulfito de magnésio, fosfito de potássio e nitrato de sódio.
Cloreto de sódio, sulfeto de magnésio, fosfato de potássio e nitrato de sódio.
Clorito de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrato de sódio.
Clorito de sódio, sulfito de magnésio, fosfeto de potássio e nitreto de sódio.
0,3 pontos Salvar resposta
PERGUNTA 5
Em uma aula de laboratório sobre solubilidade de sais foram fornecidos cinco
frascos contendo 1,0 grama de diferentes sais: Mg(NO3)2, NaCl, KHCO3, AgNO3 e
BaSO4, de coloração branca, todos sem rótulo e identificados com os número de 1
a 5 para que fossem identificados. Após vários testes, os alunos obtiverem os
seguintes resultados: 
 
I) O sal 1 é solúvel em água e em teste de chama produz coloração amarela
intensa. 
II) O sal 2 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona
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solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal. 
III) O sal 3 é solúvel em água e libera gás quando se adiciona solução de solução
de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal. 
IV) O sal 4 é totalmente insolúvel em água. 
V) O sal 5 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona
solução de hidróxido de sódio à solução deste sal 
 
Com base nas informações acima, conclui-se:
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
Sal 1: AgNO3; sal 2: KHCO3; sal 3: NaCl; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
Sal 1: Mg(NO3)2; sal 2: BaSO4; sal 3: KHCO3; sal 4: NaCl e sal 5: AgNO3
Sal 1: KHCO3; sal 2: NaCl; sal 3: Mg(NO3)2; sal 4: BaSO4 e sal 5: AgNO3
Sal 1: BaSO4; sal 2: Mg(NO3)2; sal 3: NaCl; sal 4: KHCO3 e sal 5: AgNO3
a.
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e.
PERGUNTA 6
O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, ao ser adicionada à água, forma
uma suspensão conhecida como leite de magnésia, que tem grande aplicação
farmacológica no combate à azia e como laxante, é utilizado como antiácido e
laxante. Assinale a alternativa que indica a expressão do produto de solubilidade
(Kps) do hidróxido de magnésio.
Kps = [Mg2+] . [OH-]
Kps = [Mg2+]2 . [OH-]
Kps = 2 [Mg2+] . [OH-]
Kps = 2. [Mg2+] . [OH-]2
Kps = [Mg2+] . [OH-]2
a.
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PERGUNTA 7
“O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames
radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a
integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento.
É devido à sua alta densidade que a análise pode ser feita. O sulfato de bário não
se dissocia em água. O seu Kps é aproximadamente 1,1 x 10-10, o que explica a
baixa solubilidade. Tal característica impossibilita que ele seja absorvido pelos
tecidos, tornando-o um marcador seguro. Em geral, utiliza-se o comprimido oral ou
a suspensão oral ou retal, nestes últimos casos, podendo ser preparada pouco
tempo antes da realização dos exames. Ele não é metabolizado no organismo,
sendo excretado na sua forma intacta.” 
 
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=DhPSau
00d84bKchSwXinFZXIOF2SOo59eUJyUp0VWJNxW8uXN_u1WilOsrL01abVWD-ikT
ItdU00zdq8gEseog== 
 
Assinale a alternativa que indica a concentração de íons bário e de íons sulfato em
uma solução de sulfato de bário.
5,50 x 10-11 mol L-1
5,00 x 10-10 mol L-1
2,20 x 10-5 mol L-1
1,05 x 10-5 mol L-1
2,10 x 10-4 mol L-1
0,3 pontos Salvar resposta
a.
b.
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d.
PERGUNTA 8
O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e chumbo) é
realizado pela adição de ácido clorídrico diluído em excesso à solução contendo
estes cátions, pois eles formam precipitados insolúveis na presença de íons cloreto.
Considerando este procedimento, assinale a alternativa que apresenta a reação
correta de um dos cátions do grupo I com íons cloreto.
Ag2+(aq) + 2 Cl -(aq) → AgCl2(s)
Hg2+(aq) + 2 Cl-(aq)→ HgCl2(s)
Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s)
0,3 pontos Salvar resposta
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e.
2 Ag2+(aq)+ Cl -(aq) → Ag2Cl(s
Pb+(aq) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s)
a.
b.
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PERGUNTA 9
Uma das principais reações para a determinação de sulfeto em uma amostra
consiste na reação do íon sulfeto com íons prata, obtendo um precipitado. Assinale
a alternativa que indica a reação entre íons prata e íons sulfeto e cor do precipitado
formado.
2 Ag+(aq) + 2 S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado branco.
Ag+(aq) + 2 S-2 (aq) + → AgS2(s) precipitado preto.
2 Ag+aq) + S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado castanho.
Ag+(aq)+ S-2(aq) + → AgS(s) precipitado preto.
2 Ag+(aq) + S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado preto.
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PERGUNTA 10
As reações fundamentais utilizadas nos métodos gravimétricos devem gerar
produtos muito pouco solúveis nas condições em que se processa a precipitação e
as reações utilizadas na gravimetria devem ser extremamente seletivas para o
elemento que se deseja analisar. Os processos de determinação gravimétricos
seguem um conjunto de etapas cuja sequência correta está descrita na alternativa.
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado,
filtração, secagem ou calcinação do produto, lavagem do precipitado, e
determinação da massa do produto final da solução.
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado,
filtração, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do produto e
determinação da massa do produto final da solução.
Evaporação do material, precipitação do elemento, filtração, secagem ou
calcinação do produto, lavagem do precipitado, digestão do precipitado e
determinação da massa do produto final.
Dissolução do material, filtração do elemento, digestão do precipitado,
precipitação do produto sólido, lavagem do precipitado, secagem ou
calcinação do produto e determinação da massa do produto final da solução.
Solidificação do material, secagem ou calcinação do produto, filtração do
elemento, digestão do precipitado, precipitação do produto sólido, lavagem
do precipitado, e determinação da massa do produto final.