Avaliação QUÍMICA - IEDI 3 ANO ENSINO MÉDIO - Área do Aluno _ CANAL EDUCACIONAL

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Avaliação: QUÍMICA - IEDI 3° ANO ENSINO MÉDIO ALUIZIO 
Sua nota foi: 10 de 10 pontos.
Esta foi sua 1° tentativa.
Data de realização: 13/05/2025 12:20
1
(ENEM 2010) O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses
materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são
incinerados. Diferentemente da forma metálica,
os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo,
pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença degenerativa nos ossos,
tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem, ainda
inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+ que são extremamente importantes para o
funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus
respectivos cátions.
Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse
elemento:
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A Apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos que,
normalmente, íons menores participam.
 
B Possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas
que variam de +1 a +3.
 
C Apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita a sua ligação
entre os compostos.
 
D Apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que,
normalmente, íons com cargas menores participam.
 
E Possui raios e cargas relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos
biológicos, causando interferência nesses processos.
Gabarito:
Possui raios e cargas relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando
interferência nesses processos.
https://wozcodelms2.s3.amazonaws.com/plataformas/14/questoes/643/arquivo.png
2
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A 0,40 mg de íons totais.
 
B 0,14mg de íons totais.
 
C 0,58 mg de íons totais
 
D 0,97 mg de íons totais.
 
E 1,01 mg de íons totais.
3
Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo humano e
para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de
grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas
importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu
baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido
utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar.
Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água
do mar a 25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente
os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada em:
Ampliar imagem 
A Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e,
por último, brometo de sódio.
 
B Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e,
por último, cloreto de magnésio.
 
C Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e,
por último, carbonato de cálcio.
 
Gabarito:
0,97 mg de íons totais.
https://wozcodelms2.s3.amazonaws.com/plataformas/14/questoes/644/arquivo.png
https://wozcodelms2.s3.amazonaws.com/plataformas/14/questoes/645/arquivo.png
D Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio
e, por último, brometo de sódio.
 
E Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio
e, por último, brometo de sódio.
4
(ENEM 2009) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem
ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos
usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3 formado
pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, HNO2, H2SO4 e o H2SO3. .
Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os
óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis .A
formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido
formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil elaboração
de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações
idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?
A H2CO3 e H2SO3.
 
B H2SO3 e HNO2
 
C H2SO4 e H2SO3
 
D H2SO4 e HNO3
 
E HNO3 e HNO2.
5
O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições
climáticas da terra permitem que a água sofra mudanças climáticas de fase e a
compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico.
Numa dessas mudanças a água ou a umidade da terra absorvem o calor do sol e dos
arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido
podem ter energia necessária para começar a subir para a atmosfera.
A transformação mencionada no texto é:
A Solidificação
 
B Fusão
 
C Liquefação
 
Gabarito:
Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo
de sódio.
Gabarito:
H2SO4 e HNO3
D Evaporação
 
E Condensação
Gabarito:
Evaporação