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FACULDADE SANTO AGOSTINHO-FSA
CURSO: ENGENHARIA CIVIL
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
PROFESSOR (A) Ms: GIANCARLO DA SILVA SOUSA
	
LISTA DE EXERCÍCIO
A obtenção de SO3(g) pode ser representada pela seguinte equação:
 SO2(g) +1/2 O2(g) + catalisador SO3(g)
A formação do SO3(g), por ser exotérmica, é favorecida a baixas temperaturas (temperatura ambiente). Entretanto, na prática, a obtenção do SO3(g), a partir do SO2(g) e O2(g), é realizada a altas temperaturas (420°C). Justifique essa aparente contradição
2) O "sangue do diabo" é um líquido vermelho que, quando derramado sobre a roupa, se descora após certo tempo. Ele é preparado pela adição do indicador fenolftaleína a uma solução de amônia em água.
A respeito dessa solução, assinale o que for correto. Justificando cada resposta.
(01) A reação de equilíbrio entre a água e a amônia é NH3 + H2O NH4+ + OH−
(02) A amônia comporta-se como uma base de Lewis, porque ela doa um par de elétrons para a água.
(04) O "sangue do diabo" é vermelho porque a fenolftaleína em meio básico adquire coloração vermelha.
(08) A coloração vermelha desaparece porque, com o passar do tempo, a amônia se desprende na forma gasosa
e o meio deixa de ser básico.
A altas temperaturas, N2 reage com O2‚ produzindo NO, um poluente atmosférico:
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10−4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10−3 e 1,0x10−3mol/L, qual será a de NO?
N2O4 e NO2‚ gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:
N2O4(g) 2NO(g)‚
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO‚ foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante KC, em termos de concentração, desse equilíbrio?
A amônia, um dos compostos mais importantes do mercado, é utilizada, entre outros, como fertilizante e como matéria-prima na fabricação de ácido cítrico e nitrato de amônio. Ela é obtida diretamente a partir dos seus elementos, mediante um método conhecido como processo Haber-Bosch, de acordo com a seguinte reação:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H= - 92,2 kJ/mol
Como esta reação se processa muito lentamente, que meios são utilizados para aumentar sua velocidade? Justifique cada afirmação abaixo.
(01) O aumento da temperatura do sistema, o que leva a uma elevação no valor da constante de equilíbrio, K, e, portanto, a um aumento da concentração de amônia.
(02) O aumento da pressão de todo o sistema, o que desloca o equilíbrio, com a conseqüente maior produção de amônia.
(04) A utilização de um catalisador. 
(08) O aumento do volume do sistema em que a reação se processa.
0,80 mol/L de A é misturado com 0,80 mol/L de B. Esses dois compostos reagem lentamente, produzindo C e D, de acordo com a reação
 A + B C + D. Quando o equilíbrio é atingido, a concentração de C é medida, encontrando-se o valor 0,60 mol/L. Qual o valor da constante de equilíbrio Kc dessa reação?
7)Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250ºC e no equilíbrio final foi verificada a existência de 0,47 mol de gás cloro. Qual o valor da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química: 
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)?
8) Alguns trocadores de calor utilizam tubos de alumínio por meio dos quais passa a água utilizada para a refrigeração. Em algumas indústrias, essa água pode conter sais de cobre. Sabendo que o potencial padrão de redução para o alumínio (Al3+ para Al0) é de –1,66 V e, para o cobre (Cu2+ para Cu0), é de + 0,34 V, julgue os itens a seguir e justifique cada resposta.
a) A água contendo sais de cobre acarretará a corrosão da tubulação de alumínio do trocador de calor.
b) Na pilha eletroquímica formada, o cobre é o agente redutor.
c) Se a tubulação do trocador fosse feita de cobre, e a água de refrigeração contivesse sais de alumínio, não haveria formação de pilha eletroquímica entre essas espécies metálicas.
d) O valor, em módulo, do potencial padrão para a pilha eletroquímica formada é igual a 1,32.
9) As reações com substâncias capazes de gerar corrente elétrica têm permitido ao homem construir pilhas cuja utilização é bastante ampla no mundo moderno. Com base nos conhecimentos sobre eletroquímica, pode-se afirmar sobre o funcionamento das pilhas. Justifique cada afirmação abaixo.
a) A diferença de potencial independe da concentração das soluções empregadas.
b) Com o uso, a diferença de potencial se reduz.
c) Os elétrons fluem em direção ao cátodo.
d) No ânodo, ocorre redução.
e) No eletrodo, onde ocorre oxidação, há aumento de massa.
10) Quando se coloca um pedaço de zinco metálico numa solução aquosa diluída de cloreto de cobre (II), de cor azul, observa-se que a intensidade da cor da solução vai diminuindo até se tornar incolor. Ao mesmo tempo, observa-se a deposição de cobre metálico sobre o zinco metálico. Ao término da reação, constata-se que uma parte do zinco foi consumida. 
a) Explique o fenômeno observado. Escreva a equação química correspondente. 
b) O que acontecerá quando um pedaço de cobre metálico for colocado em uma solução aquosa de cloreto de zinco (II)? Justifique a resposta.
11) A corrosão de ferro metálico envolve a formação de íons Fe2+. Para evitá-la, chapas de ferro são recobertas por uma camada de outro metal. Em latas de alimentos a camada é de estanho metálico e em canos d'água, de zinco metálico. 
Explique por que: 
a) a camada de zinco evita a corrosão de canos d'água; 
b) quando a camada de estanho é danificada, expondo a camada do ferro, a corrosão acontece mais rapidamente do que quando a referida camada está ausente. 
Dados: Potenciais padrões de redução a 25°C. 
Zn2+ + 2e- Zn(s) Eo = - 0,763 V 
Fe2+ + 2e- Fe(s) Eo = - 0,409 V 
Sn2+ + 2e- Sn(s) Eo = - 0,136 V
12) Calcule E0, E e ∆G (em kilojoule) para as seguintes reações de pilhas (não balenceadas.
a) Al(s) + Ni2+ (0,8 mol/L) Al3+ (0,02 mol/L) + Ni(s)
b) Ni(s) + Sn2+ (1,1 mol/L) Sn(s) + Ni2+ (0,01 mol/L)
c) Cu+ (0,05mol/L) + Zn(s) Cu(s) + Zn2+ (0,01mol/L) 
Dados: Potenciais padrões:
Al3+ + 3e- Al E0 = -1,67 V
Ni2+ + 2e- Ni E0 = - 0,25 V
Sn2+ + 2e- Sn E0 = - 0,14V
Cu+ + e- Cu E0 = +0,52 V