Relatório Indicadores

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Universidade Federal do Tocantins
Campus Universitário de Araguaína
Escola de Medicina Veterinária e Zootecnia
Curso: Zootecnia
Disciplina: Química Geral
Professor: Dr. José Paiva
INDICADORES DE BASES-ÁCIDOS
 (Relatório Experimental)
Acadêmicos: Ariadna de Sousa Diniz
 Dyanna de Araújo Lopes
 Mariely César da Rocha
Araguaína-TO
12/02/2016
INTRODUÇÃO
Ácidos e bases estão entre as substâncias químicas mais comuns e importantes. O sabor amargo do vinagre e do suco de limão resultam de ácidos. Eles contêm ácido acético e cítrico, respectivamente.
Entre as bases mais importantes encontramos a amônia, de uso doméstico. O hidróxido de sódio, também chamado de soda, encontrado à venda nos supermercados. Mesmo o bicarbonato de sódio e o leite de magnésia que tomamos quando nos sentimos mal do estômago são bases. (BRADY, James E.; HUMISTON, G. E. 2006)
Os indicadores são, muitas vezes, usados em pequenas quantidades, para detectar o ponto de equivalência de uma titulação ácido-base. São, geralmente, ácidos ou bases orgânicas fracas que modificam a cor, quando passam de um meio ácido para um meio básico. Nem todos os indicadores mudam, contudo, de cor no mesmo pH. A escolha do indicador para uma titulação particular depende do pH que se espera venha a ocorrer no ponto de equivalência. (BRADY, James E.; HUMISTON, G. E. 2008)
Para caracterizar quantitativamente a acidez ou basicidade das soluções, os químicos estabeleceram uma escala numérica, a escala de pH. O pH de uma solução aquosa a 25°C pode variar de 0 a 14, correspondendo o valor 7 às soluções neutras. Para soluções ácidas o pH é inferior a 7, ao passo que para soluções básicas o pH é maior que 7.
O pH de uma solução pode ser determinado, aproximadamente, mediante um indicador, uma substância cuja cor se altera dentro de uma faixa conhecida pelo pH, desta forma podemos dizer se a substância é ácida ou básica. 
MATÉRIAIS E REAGENTES
- Estante
- 12 tubos de ensaio
- Piceta
- Pipeta de 5 ml
- Pipeta de Pasteur
- Balão volumétrico de 500 ml
- Espátula 
- Pêra
- H2SO4
- H2O
- NaOH
- Papel Tornassol
INDICADORES:
- Vermelho Congo
- Azul de bromotimol
- Alaranjado de metila
- Metylorange
- Fenolflateina
- Preto Ericromo
METODOLOGIA.1
1°Passo: Utilizou-se 12 tubos de ensaio, os quais foram divididos em dois subgrupos, seis tubos para ácidos e seis para bases.
Foram adicionados 2 ml de NaOH em cada um dos 6 tubos e em seguida nos outros seis foram adicionados também 2 ml de H2SO4.
2°Passo: Foi adicionado em um tudo de ensaio contendo ácido sulfúrico três gotas do indicador Vermelho Congo e em outro tubo contendo a base de hidróxido de sódio a mesma quantidade do mesmo indicador (vermelho congo).
3°Passo: Foi adicionado no tubo de ensaio que continha ácido sulfúrico e no tubo que continha a base de hidróxido de sódio três gotas do indicador Azul de Bromotimol em cada um deles.
4°Passo: Adicionou-se três gotas do indicador Alaranjado de Metila no tubo de ensaio que continha 2 ml de ácido sulfúrico e três gotas no tubo de ensaio que obtia 2 ml de hidróxido de sódio.
5°Passo: No tubo de ensaio com ácido sulfúrico foi adicionado três gotas do indicador Metylorange e no tubo com hidróxido de sódio foi acrescentada a mesma quantidade do indicador Metylorange.
6°Passo: Foi adicionado no tubo que continha NaOH três gotas do indicador Fenolflateina e no tubo com H2SO4 também três gotas de Fenolflateina.
7°Passo: Foi adicionado três gotas do indicador Preto de Ericromo no ultimo tubo com hidróxido de sódio e três gotas do mesmo indicador no ultimo tubo com ácido sulfúrico.
METODOLOGIA.2
1°Passo: Foi inserida uma fita de papel tornassol da cor vermelha em um tubo com H2SO4 e outra fita da mesma cor em NaOH, de forma que as mesmas absorvessem a substância.
2°Passo: Foi inserida uma fita de papel tornassol da cor azul no ácido sulfúrico e outra parte da fita da mesma cor no hidróxido de sódio até que as fitas absorvessem a substância.
RESULTADOS.1
1°Passo: A reação do indicador Vermelho Congo (pH 1,2 – 2,8) na base de hidróxido de sódio foi a alteração de cor de vermelho para alaranjado, e no tubo com ácido sulfúrico foi na translação da cor vermelha para um tom de azul.
2°Passo: Na base que foi adicionada o indicador Azul de Bromotimol (pH 6,0 – 7,6), a mistura das substâncias resultou no clareamento de sua tonalidade transformando-o de azul(tom forte) para azul claro. No ácido a mistura dessas substâncias resultou na mudança total de sua cor, passando de azul para amarelo.
3°Passo: No tubo com base que foi adicionado o indicador Alaranjado de Metila não houve alteração visível, porém no tubo com ácido a coloração passou a ser rosa.
4°Passo: No tubo com base de hidróxido de sódio que foi acrescido o indicador Metylorange (pH 3,2 – 4,4) houve visivelmente pouca diferença na sua tonalidade, porém no tubo com ácido sulfúrico a mistura das substâncias tornou-se rosa.
5°Passo: No tubo que foi acrescido o indicador Fenolflateina (8,2 – 10,0) passou de incolor para a tonalidade rosada, já no ácido permaneceu na sua transparência.
6°Passo: No tubo que continha base e que foi adicionada o indicador Preto de Ericromo verificou-se que o mesmo adquiriu um tom de vinho e no ácido o mesmo ocorreu porém ficou algo mais claro, digamos assim um vinho claro.
RESULTADOS.2
1°Passo: A fita de papel tornassol vermelha enquanto em meio ácido permaneceu em sua tonalidade, porém em meio básico a fita vermelha adquiriu a cor azul.
2°Passo: A fita de papel tornassol azul em meio ácido adquiriu a cor azul, porém em meio básico a fita azul permaneceu com sua cor azulada.
CONCLUSÃO
Conseguiu-se através do experimento com os indicadores ácido-base, verificar o caráter das soluções de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio.
Também foi observado que por meio de indicadores químicos não é possível obter a determinação exata do valor de pH, para isso é necessária a utilização de outros equipamentos, como por exemplo o peagâmetro.
BIBLIOGRAFIA
Química geral, volume 2 / James E. Brady, Gerard E. Humiston; tradução de Cristina Maria Pereira dos Santos, Roberto de Barros Farias. – vol 2 – Rio de Janeiro: LTC, 2008, 2ª ed. 
KOTZ, John C.; TREICHER JR., P. Química e reações químicas vol 2. 2002, 4ª ed.
BRADY, James E.; HUMISTON, G. E. Química Geral vol 1. 2006, 2ª ed.