relatorio quimica qualitativa

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 FACULDADE ESTÁCIO DE SÁ
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA ���
XIII Encontro de Química da Região Sul (13-SBQSul)
RELATÓRIO DE EQUILIBRIO QUIMÍCO – DILUIÇÃO SEQUENCIAL.
Larissa Alessandra Da Cunha Herreira1; Dr. Rosemary Matias2.
1Acadêmica do Curso de Farmácia da Faculdade de Estácio de Sá. 2Professora Doutora da Disciplina de Química Analítica Qualitativa da Faculdade de Estácio de Sá.
RESUMO
Este trabalho tem por objetivo o estudo dos conceitos de equilíbrio químico e a execução do procedimento de diluição seqüenciada. Para tal foi utilizado como método à execução da diluição seqüenciada de uma solução de ácido sulfúrico, e a avaliação de sua acidez com auxilio de papel indicador universal, pHmetro e cálculos. Através destes métodos obteve-se como resultado a variação de acidez proporcional com a variação de concentração. Menos ácida a solução se tornava visto que diminuía sua concentração. Com os resultados apresentados pelos cálculos de pH foi possível comparar com a escala de pH, confirmando assim á afirmação acima. Este procedimento contribui para com a familiarização dos alunos à procedimentos utilizados na Homeopatia ou em Farmácias de Manipulação, visto de que pode produzir uma solução com concentrações diferentes a partir de uma solução estoque, contribuindo assim para com o não desperdício e poluição do meio ambiente.
Palavras-Chave: pH, seqüenciada, homeopatia, 
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Introdução
Equilíbrio químico é a situação em que a proporção de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Sendo assim a área que estuda as reações reversíveis e as condições para o estabelecimento dessa atividade equilibrada.
A causa do estabelecimento químico é a nivelação da velocidade das reações direta e da inversa que se realiza como conseqüência das mudanças de concentração das substancias. Para que se estabeleça o equilíbrio químico é necessário que o sistema esteja fechado e que a pressão e a temperatura permaneçam constantes.
Objetivos
Realizar o processo de diluição seqüenciada ou seriada. Familiar o aluno com os procedimentos realizados em laboratório.
Material e Métodos
Para a execução desse experimento, foram utilizados:
Ácido Sulfúrico H2SO4;
Água destilada;
8 tubos de ensaio;
Balão volumétrico de 200mL;
Azul Brometimol;
Papel indicador Universal; 
Pipeta; 
Procedimento experimental: Foi preparada uma solução de ácido sulfúrico à 1Mol/L, pipetando 11,03mL de ácido sulfúrico em água, obtendo como resultado uma solução de 200mL.
No entanto, para se obter a quantidade de acido sulfúrico a ser pipetada, foi realizado um calculo, baseado nestes dois cálculos.
M=m/Pm . V(L) (1=m/98 . 0,2L ( m= 19,9g
d=m/V( 1,84=19,9/	V (10,65L
por fim, é calculado a quantidade de ácido sulfúrico a ser pipetada tendo 100% de pureza, visto que a pureza antes variava, sendo em média de 96,5%. Para tal foi utilizado uma regra de três simples, obtendo-se como resultado o valor de 11,03mL.
Em seguida foi realizada a diluição seqüencial partindo da solução com concentração 1Mol/L, como demonstra a tabela a seguir.
	Tubo
	Concentração
	Procedimento 
	Qntd de água 
	0
	1Mol/L
	Foi retirada 1mL
	
	1
	0,1Mol/L
	Foi acrescentada 1mL da solução do tubo 0.
	9mL
	2
	0,01Mol/L
	Foi acrescentada 1mL da solução do tubo 1.
	9mL
	3
	0,001Mol/L
	Foi acrescentada 1mL da solução do tubo 2.
	9mL
	4
	0,0001Mol/L
	Foi acrescentada 1mL da solução do tubo 3.
	9mL
	5
	0,00001Mol/L
	Foi acrescentada 1mL da solução do tubo 4.
	9mL
	6
	0,000001Mol/L
	Foi acrescentada 1mL da solução do tubo 5.
	9mL
	7
	0,0000001Mol/L
	Foi acrescentada 1mL da solução do tubo 6.
	9mL
 
Conforme mostra a tabela acima, cada tubo de ensaio recebeu 9mL de água, completando assim o volume de 10mL em cada tubo. Para saber a quantidade de solução a ser tirada de cada tubo foi utilizada a seguinte formula.
C1.V1=C2.V2 
Depois de realizado este processo foi adicionado duas gotas de azul brometimol.
Com o auxilio do papel indicador universal foi verificada a característica ácida da solução. Em seguida foi realizado o calculo de pH da soluções presentes em cada tubo de ensaio, representado na tabela a seguir.
	Tubo 
	Concentração
	Cálculo (pH= - log [H+])
	0
	1Mol/L
	pH= - log 1= 0
	1
	0,1Mol/L
	pH= - log 0,1=1
	2
	0,01Mol/L
	pH= - log 0,01= 2
	3
	0,001Mol/L
	pH= - log 0,001= 3
	4
	0,0001Mol/L
	pH= - log 0,0001= 4
	5
	0,00001Mol/L
	pH= - log 0.00001= 5
	6
	0,000001Mol/L
	pH= - log 0,000001= 6
	7
	0,0000001Mol/L
	pH= - log 0,0000001= 7
Figura 1: papel indicador universal utilizado.
 Para realização do próximo procedimento foi utilizado um pHmetro que avalio a temperatura e o pH da solução inicial.
Resultados e Discussão
Com a utilização do papel indicador universal foi confirmado a acidez das soluções, em graus diferentes, como mostra a imagem a seguir.
Figura 2: fitas de papel indicador retirada de cada tubo de ensaio.
 
Ao adicionarem-se as duas gotas de azul brometimol em cada tubo de ensaio foram verificadas a presença da coloração amarelada em diversas tonalidades, sendo a mais escura no tubo de ensaio com maior concentração da solução e a mais clara no tubo de ensaio com menor concentração de solução. 
Figura 3: tubos em presença de azul brometimol.
Baseado na etapa em que foi calculado o pH e obteve-se como resultado respectivamente os valores 0,1,2,3,4,5,6,7, pode-se comparar estes resultados com a escala de pH.
Com o auxilio desta escala pode-se avaliar o grau de acidez em proporção com as concentrações. Ou seja, quanto maior a concentração, maior a acidez.
Na ultima etapa do procedimento, em que foi analisado o pH e a temperatura da solução de 1Mol/L em 200mL, com o auxilio do pHmetro, dois elétrodos são colocados na solução, o elétrodo vermelho mede o pH enquanto o preto mede a temperatura, como mostra a imagem a seguir. Os valores obtidos com esta análise foi de pH00:35 e temperatura igual á 26.8°C.
Figura 4: pHmetro
 
Ao final da realização foi comparado os resultados obtidos nos grupos que realizaram os experimento com ácido sulfúrico e hidróxido de sódio. Os com acido sulfúrico em presença de azul brometimol apresentaram coloração amarela enquanto as soluções preparada com hidróxido de sódio apresentaram coloração azul.
 
Figura 5: soluções de acido sulfúrico (amarelas) e soluções de hidróxido de sódio (azul).
Conclusão
Por meio desta prática foi possível a observação e analise do comportamento de substancias ácidas e alcalinas. Bem como proporcionou ao aluno a familiarização com os procedimentos e cálculos utilizados na diluição seqüencial.
Agradecimentos
A Faculdade Estácio de Sá.
Referências	
Apostila, Reações Químicas e o Ambiente, UNB, Instituto de Química; Prof. Marcelo Rodrigues dos Santos.
Sites
http://pt.wikipedia.org/wiki/Equil%C3%ADbrio_qu%C3%ADmico; acessado em 27 de setembro de 2013.