Atividade ARTIGOS SOBRE LIGAÇÕES

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Disciplina: Química Geral 
 Curso de Farmácia 
Professor: Olyr C. Kreutz 
 
 
 
Atividade: Leitura dos artigos disponibilizados no BlackBoord e resolução das 
questões pertinentes a cada artigo. 
 
ARTIGO: LIGAÇÕES QUÍMICAS 
01) Como se explicam as propriedades periódicas? 
As propriedades periódicas podem ser explicadas observando a estrutura 
eletrônica dos átomos. 
 
02) Qual propriedade periódica pode ajudar a entender a natureza das 
ligações químicas? 
A propriedade periódica que pode nos ajudar a entender a natureza das 
ligações químicas é o potencial de ionização e a afinidade eletrônica. 
 
03) Quais são os tipos de ligação que descrevem a maioria das 
substâncias. 
Os tipos de ligações que descrevem a maioria das substâncias são: Ligação 
Iônica, Ligação Covalente e Ligação Metálica. 
 
04) Qual a evidência de que uma ligação iônica é formada por íons? 
A evidência de que uma ligação iônica é formada por íons pode ser explicada 
baseada na teoria de que como esta reação química ocorre entre metais 
alcalinos (Li, Na, K) e halogênios (F, Cl) e esta reação leva a formação de sais 
que por sua vez são formados por íons. Dai chamada ligação iônica por ocorrer 
entre sais que são formadas por moléculas de íons. 
 
05) Em TOM, o que significa “resolver a molécula de H2” ? 
Em TOM resolver a molécula de H2 significa achar uma função de onda que 
minimize a energia total do sistema. Calculado pela equação de Schrödinger. 
. 
06) Descreva o que representa a figura 4 deste artigo. 
A figura 4 do respectivo artigo representa o que a estrutura de Lewis nos 
mostra esquematicamente: A molécula de H2 compartilha seus dois elétrons 
igualmente. 
 
07) Segundo o autor do artigo, o que significa “ab initio”? 
Segundo o autor do artigo “ab initio” significa Primeiros Princípios. 
 
08) Segundo a TLV, quando ocorre uma ligação química? 
Segundo a TLV, ocorre uma ligação química quando dois orbitais, cada um 
com apenas um elétron, se superpõem construtivamente. 
 
 
 
 
 
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09) Como se explica a “expansão do octeto”? 
 A expansão do octeto pode ser explicada da seguinte forma: Nos átomos cuja 
camada de valência apresenta orbitais d vazios, pode ocorrer a expansão do 
octeto e acomodar ao seu redor mais átomos que se poderia esperar em se 
tratando de regra do octeto. A partir da 3 linha da tabela periódica os elementos 
podem sofrer a expansão do octeto, ou seja, elétrons são excitados para os 
orbitais d, e estes juntamente com os orbitais s e p formam orbitais híbridos. 
Isto sempre ocorre em moléculas cujos átomos possuem mais de 4 ligações 
químicas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ARTIGO: INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 
 
1) Que fenômenos acontecem quando átomos ou moléculas se aproximam 
uns dos outros? Explique. 
Os fenômenos que acontecem quando átomos ou moléculas se aproximam uns 
dos outros podem ser dois fenômenos o de reação e o de interação onde eles 
podem reagir ou eles podem interagir uns com os outros. Quando eles reagem 
é na forma de ligação iônica ou covalente e quando interagem é na forma de 
interações intermoleculares. 
 
2) O que significa uma interação química? 
Interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, 
sem que ocorra assim a quebra ou formação de novas ligações químicas. 
Estas interações são frequentemente chamadas de interações não covalentes 
ou interações intermoleculares. 
 
3) Como surgem as interações intermoleculares? 
As interações intermoleculares surgem devido as forças intermoleculares, que 
são essencialmente de natureza elétrica, e fazem com que uma molécula 
influencie o comportamento de outra molécula e suas proximidades. 
 
4) Quais os tipos de interações intermoleculares descritos no artigo. 
Descreva as características de cada uma delas. 
Os tipos de interações intermoleculares descritos no artigo são: 
 
Interações iônicas: 
São interações eletrostáticas fortes que ocorrem entre cátions e ânions, que 
são grupos funcionais com cargas positivas e negativas, respectivamente. 
Geralmente os compostos onde este tipo de interação é predominante são 
ditos serem compostos iônicos. 
 
 Interações do tipo dipolo-dipolo: 
Estas ocorrem em moléculas constituídas de átomos diferentes, nela os 
elétrons não são compartilhados de maneira equivalente. A possibilidade de 
um átomo atrair elétrons para si, em um ambiente molecular, é caracterizada 
por uma quantidade denominada eletronegatividade. 
Em uma molécula composta de átomos com diferentes eletronegatividades, os 
átomos com menor eletronegatividade ficam com cargas parciais positivas, e 
os átomos com maior eletronegatividade ficam com cargas parciais negativas. 
O resultado disto é que ocorre então uma polarização das ligações que refletirá 
na maneira como a molécula irá interagir. 
Da mesma forma que os lados opostos de um magneto (imã) se atraem, os 
 
 
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lados opostos de um dipolo se atraem, dando origem às interações dipolo-
dipolo. A interação dipolo-dipolo depende da orientação espacial dos dipolos 
interagentes, isto é, o momento de dipolo elétrico, µ, é uma grandeza vetorial. 
Uma vez que dipolos são propriedades vetoriais, a estrutura tridimensional da 
molécula é crucial para a determinação da distribuição de cargas na molécula 
e, por conseguinte, do momento de dipolo resultante. 
 
Interações dipolo-permanente–dipolo induzido: 
Uma molécula com um dipolo permanente pode induzir um dipolo em uma 
segunda molécula que esteja localizada próxima no espaço. A força desta 
interação irá depender do momento de dipolo da primeira molécula e da 
polarizabilidade, da segunda molécula. Conforme a polarizabilidade dessa 
molécula há a formação de dipolos instantâneos. Estes dipolos instantâneos 
podem então se alinhar de várias maneiras com o dipolo permanente da 
primeira molécula, originando a interação dipolo permanente-dipolo induzido. 
Interações de dispersão: 
Quando compostos apolares interagem, o contato de uma molécula com a 
outra faz com que apareça uma força atrativa muito fraca que pode ser vista 
como uma interação dipolo induzido-dipolo induzido. Isto é, as polarizabilidades 
das duas moléculas em contato é que irão determinar a força de tal interação. 
Uma molécula perturba a densidade eletrônica da outra, fazendo aparecer 
dipolos momentâneos que se orientam e originam esta interação fraca. Esta 
interação também é conhecida como força de dispersão de London. Este tipo 
de força está presente em todo tipo de sistema molecular, mas torna-se 
aparente somente quando as outras interações intermoleculares não estão 
presentes, como no caso dos hidrocarbonetos. 
Ligações de hidrogênio: 
Uma ligação de hidrogênio com outros dois átomos A e D requer que A e D 
sejam átomos eletronegativos (como por exemplo N, O e F). Se o átomo de 
hidrogênio está ligado a um átomo muito eletronegativo, o hidrogênio fica com 
uma carga parcial bastante positiva (ou ácido), e o outro átomo (D) fica com 
carga parcial negativa. Uma vez que o hidrogênio é o menor átomo da tabela 
periódica, é possível que as duas moléculas entrem em contato muito próximo 
uma da outra. A combinação de alta polaridade da ligaçãoH-D e o contato 
muito próximo resulta em uma interação particularmente forte. Na verdade, a 
interação é tão forte que difere das interações dipolo-dipolo convencionais, e 
recebe o nome especial de ligação de hidrogênio.