QUÍMICA GERAL - AVALIAÇÃO 1

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Acadêmico: 
Disciplina: Química Geral 
Avaliação: Avaliação I - Individual 
Prova: 
Nota da Prova: 9,00 
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. "Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos 
fogos de artifícios convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e 
glamour têm explicação na Química. As diferentes cores são obtidas pela queima de 
diferentes compostos. Cada sal presente nos fogos de artifício possui um cátion de 
elementos químicos diferentes. Quando são aquecidos, os elétrons desses elementos 
saltam a um nível de energia mais externo, mas quando voltam ao estado original, 
liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma 
quantidade de energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a 
alternativa CORRETA: 
 a) A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de 
misturas e substâncias. 
 b) A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo 
estado líquido. 
 c) O modelo atômico de Rutherford-Bohr. 
 d) A propriedade dos compostos orgânicos. 
 
2. As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um 
ou mais elétrons de um átomo para outro, sendo que um deles adquire carga positiva 
e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre 
o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força 
de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares 
e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser 
observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O 
são exemplos de quais compostos, respectivamente? 
 a) Covalente polar, covalente polar, covalente polar. 
 b) Covalente polar, covalente apolar, iônico. 
 c) Iônico, iônico, covalente polar. 
 d) Iônico, covalente polar, covalente apolar. 
 
3. As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de 
elétrons compartilhado pode ser formado por um elétron de cada elemento ou por 
dois elétrons de um único elemento. No primeiro caso, a ligação é denominada 
"ligação covalente", no segundo é denominada "ligação covalente coordenada ou 
dativa". Referente às ligações covalentes, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas: 
 
( ) Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com 
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diferença de eletronegatividade superior a 1,7. 
( ) Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons. 
( ) Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons. 
( ) Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares 
de elétrons compartilhados. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - F - V. 
 b) V - F - V - F. 
 c) F - F - F - V. 
 d) F - V - V - F. 
 
4. A ligação covalente coordenada é estabelecida por meio de pares de elétrons, porém 
de modo que o par eletrônico seja trazido apenas por um dos átomos da ligação. Esse 
tipo de ligação ocorre quando um dos átomos participantes já completou o seu 
octeto, mas o outro não. Sobre esse tipo de ligação, analise as sentenças a seguir: 
 
I- O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons 
entre átomos de enxofre e oxigênio. 
II- A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o 
compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, 
metais e ametais. 
III- As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura 
ambiente, sólida, líquida ou gasosa. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I e II estão corretas. 
 b) Somente a sentença III está correta. 
 c) As sentenças II e III estão corretas. 
 d) As sentenças I e III estão corretas. 
 
5. A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem 
eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de 
carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro 
extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, 
ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, 
assinale a alternativa CORRETA: 
 a) CO. 
 b) CH4. 
 c) H2O. 
 d) HCl. 
 
6. Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e 
identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que, na 
verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas 
propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
as falsas: 
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( ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade. 
( ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
( ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade. 
( ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de 
ebulição. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - F - V - F. 
 b) F - F - F - V. 
 c) F - V - F - F. 
 d) V - F - F - F. 
 
7. Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas 
e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares 
acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela 
eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém uma ordem em 
relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o 
Magnésio, com 2 elétrons na última camada. 
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o 
Iodo, também com 6 elétrons na última camada. 
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade 
média. 
( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - V - F. 
 b) V - F - F - V. 
 c) F - F - V - V. 
 d) V - F - V - V. 
 
8. Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses 
elementos são os gases nobres e possuem a última camada com o número máximo de 
elétrons. No entanto, a maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim 
de alcançar uma maior estabilidade química. Essa estabilidade é atingida através das 
ligações químicas que conferem a eles eletrosfera iguais a dos gases nobres. Sobre o 
exposto, associe os itens,utilizando o código a seguir: 
 
I- Cátions. 
II- Ânions. 
 
( ) Denominação dada aos íons positivamente carregados. 
( ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons. 
( ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+. 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) II - I - II. 
 b) II - I - I. 
 c) I - II - I. 
 d) I - II - II. 
 
9. Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de 
estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e 
experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não 
ser o real, pois não temos ainda condições para entender o "Divino" existente no 
átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir: 
 
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por 
Joseph John Thomson. 
 
PORQUE 
 
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema 
solar. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As asserções I e II são proposições falsas. 
 b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. 
 c) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
da I. 
 
10. Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem 
um dos outros. O número atômico é uma informação muito importante, pois ele 
indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número 
atômico, analise as seguintes sentenças: 
 
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas. 
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons. 
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a sentença III está correta. 
 b) As sentenças II e III estão corretas. 
 c) As sentenças I e II estão corretas. 
 d) Somente a sentença I está correta. 
 
Prova f inalizada com 9 acertos e 1 questões erradas. 
 
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