IC_608_Lista_de_Exercicios_1

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IC 608 Lista de Exercícios 1 
Por que a [H2O] não aparece na expressão da constante de equilíbrio de soluções aquosas? ([H2O] = 55,6 mol/L = constante, praticamente invariável)
Quantos mols e quantos mmols de ácido benzóico (122,1g/mol) estão contidos em 2,00g do ácido puro? (0,0164 mol e 16,4 mmols)
Quantos gramas de Na+ (22,99g/mol) estão contidos em 25,0g de Na2SO4 (142,0g/mol)? (8,10g)
Calcular a concentração molar de etanol em uma solução aquosa que contém 2,30g de C2H5OH (46,07g/mol) em 3,50L de solução? (0,0143 mol/L)
Descreva a preparação de 2,00L de BaCl2 0,108 mol/L, a partir de BaCl2.2H2O (244,3g/mol) sólido. (Dissolver 52,8g do sal em 2,00L de água)
Descreva a preparação de 500,00mL de uma solução de Cl-, preparada a partir de BaCl2.2H2O (244,3g/mol) sólido. (Dissolver 4,52g do sal em 500mL de água)
Descreva a preparação de 100,00mL de uma solução de HCl (36,5g/mol) 6,00mol/L a partir do reagente concentrado (1,18g/mL e 37%m/m). (Avolumar 50,1mL do reagente concentrado em um balão volumétrico de 100,00mL)
Descreva a preparação de 500,00mL de uma solução de NaOH (40g/mol) 0,20mol/L a partir do reagente sólido. (Solubilizar 4,00 g do reagente sólido em um pouco de água destilada e transferir para um balão volumétrico de 500,00mL)
Descreva a preparação de 600,00mL de BaCl2(208,30g/mol) 3,00%m/v a partir de uma solução de BaCl2 0,400mol/L. (Diluiria 216 mL da solução 0,400mol/L até 600,00 mL) 
Em que proporção deve-se diluir uma solução de NaOH com concentração 60g/L para transformá-la em 0,05mol/L? (30 vezes) 
Calcular/responder o que se pede: 
O pH de uma solução de HNO3 0,15 mol/L. (pH=0,82)
O pH de uma solução de HCl 0,15 mmol/mL. (pH=0,82)
O pH de uma solução de NaOH 0,15 mol/L. (pH=13,2)	
O pH de uma solução de KOH 0,15 mmol/mL. (pH=13,2)
O pH da solução do ítem (a) diluída 100 vezes. (pH=2,82)
O pH da solução do ítem (b) diluída 1:10. (pH=1,82)
Por que as soluções dos itens (a) e (b) têm o mesmo pH? (Porque ambos são ácidos fortes e se ionizam completamente em água)
O pH de uma solução de CH3COOH 0,15 mol/L (Ka = 1,8.10-5). (pH=2,78)
O pH de uma solução de CH3NH2 0,15 mol/L (Kb = 7,2.10-5). (pH = 11,5)
Por que as soluções dos ítens (d) e (i) embora tenham a mesma concentração molar inicial têm pHs diferentes. (Porque as duas bases têm força diferente em água, ou seja, o KOH é uma base forte e se ioniza completamente em água, enquanto que a metil amina é uma base fraca e se ioniza somente parcialmente)
 Com base na reação de autoprotólise da água, responda:
O pH de 1,0 L de água a 25 oC. (pH=7,00)
Se a 1,0 L dessa água for adicionado gotas de HCl 0,1 mol/L, como ficará a acidez? O que acontecerá com o pH dessa "água”? (A acidez aumentará e o pH dimunuirá)
Se a 1,0 L dessa água for adicionado gotas de NaOH 0,1 mol/L, como ficará a acidez? O que acontecerá com o pH dessa "água”? (A acidez diminuirárá e o pH aumentará)
Calcular o pH da solução resultante após a mistura de:
10,0 mL de NaOH 0,1 mol/L + 5,0 mL de HCl 0,1 mol/L. (pH = 12,5)
10,0 mL de NaOH 0,1 mol/L + 10,0 mL de HCl 0,1 mol/L. (pH = 7,00)
10,0 mL de NaOH 0,1 mol/L + 15,0 mL de HCl 0,1 mol/L. (pH = 1,52)
10,0 mL de NaOH 0,1 mol/L + 15,0 mL de HCl 0,1 mol/L + 75,0 mL de água. (pH = 2,30)
20,0 mL de CH3COOH (pH = 4) + 25,0mL de CH3COOH (pH = 5) (pH = 4,17)
Calcular a concentração (mol/L) de cada substância em solução aquosa, a partir do pH dessa solução:
Solução de HCl de pH 3,5. (Ca=3,16.10-4 mol/L)
Solução de Ba(OH)2 de pH 11,4. (Cb=1,26.10-3 mol/L)
Solução de amônia (Kb = 1,8.10-5) de pH 11,0. (Cb=5,56.10-2 mol/L)
Solução de CH3CHOHCOOH - ácido lático (Ka = 6,2.10-6) de pH 4,5. (Ca=1,61.10-4 mol/L)
Solução de NaOH de pH 10,0. (Cb=1,00.10-4 mol/L)
Calcule o pH de uma solução aquosa de ácido acético (Ka = 1,8.10-5) 0,100 mol/L sabendo que o ácido está 1% ionizado. (pH = 2,87) 
Calcule o pH das soluções abaixo:
NH4Cl 5,35 g/L (Kb = 1,8.10-5). (pH = 5,13)
KF 0,1 mol/L (Ka = 3,3.10-4). (pH = 8,24)
NaNO3 0,01 mol/L (pH = 7,00) 
O leite de magnésia (Mg(OH)2) tem pH=10,5. Determine a [H3O+] e a [HO-]. ([H3O+]=3,16.10-11 e [HO-]=3,16.10-4)
Qual é o pH de uma solução de Ca(OH)2 0,0015 mol/L. (pH = 11,5)
Calcule o Ka para o ácido cloroacético (CH2COOHCl) sabendo que o pH de uma solução 0,100 mol/L é igual a 1,95. (Ka= 1,23.10-3)
Uma solução 0,025 mol/L de hidroxilamina (H2NOH) tem pH 9,11. Calcule o Kb desta base. (Kb= 6,65.10-9)