IC_608_Lista_de_Exercicios_5

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IC 608 Lista de Exercícios 5
100,0 mL do cátion metálico (Mn+) 0,0500 mol/L tamponados em pH 9,00 foi titulado com EDTA 0,0500 M. 
Calcule o volume de equivalência para está titulação. (100,00mL)
Calcule a concentração do cátion quando VEDTA=1/2Veq (0,0167 mol/L)
Calcule a concentração do cátion quando VEDTA=Veq 
Calcule a concentração do cátion quando VEDTA=110%Veq 
Se 1,0 L de uma solução de Cr(III) 0,100 mol/L são misturados com 1.000,00 mL de NH3 6,0 mol/L, responda ao que se pede: (β6 = 1,0 x 1020)
Cr3+ + 6 NH3 == [Cr(NH3)6]3+
O número de coordenação do íon complexo formado. (6)
Na reação acima destacar o ácido e a base de Lewis. (Cr3+ é o ácido de Lewis e o NH3 a base de Lewis)
A concentração molar de ligante no equilíbrio. (2,70 mol/L)
A concentração molar do íon complexo formado no equilíbrio. (0,30 mol/L) 
A concentração molar do cátion metálico livre no equilíbrio. (4,11.10-22 mol/L) 
Tem-se 1,0 L de Cu(II) 0,0500 mol/L, que reage com amônia formando íon complexo bem estável. Responder ao que se pede: (β4 = 1,0 x 1010)
A reações global de formação, balanceada, do íon complexo entre Cu(II) e amônia. (Cu++ + 4NH3 = |Cu(NH3)4|++)
Quantas reações parciais e número de coordenação do íon complexo formado. (4 reações parciais, 4 coordenações)
O ácido e a base de Lewis na reação de complexação entre Cu(II) amônia. 
Se 1,0 L de NH3 6M for adicionado à solução de Cu(II) acima, calcular: a concentração molar do cátion metálico livre, ligante e do íon complexo formado após ter sido atingido o equilíbrio. ([|Cu(NH3)4|++]=0,2 mol/L; [NH3]=2,8mol/L; [Cu++]=3,25.10-13 mol/L)
Tem-se duas soluções, 1,0 L de Cu(II) 0,1 mol/L e 1,0 L de Ag(I) 0,05 mol/L. Ambas as soluções reagem com amônia formando íons complexos, bem estáveis. Responder ao que se pede:(β2 (Ag/NH3) = 1,0 x 107 e β4 (Cu/NH3) = 1,0 x 1010)
As reações de formação, balanceadas, dos íons complexos entre Cu(II) e amônia e Ag(I) e amônia. 
O número de coordenação de cada íon complexo formado. 
O ácido e a base de Lewis na reação de complexação entre prata e amônia e cobre amônia. 
Se 1,0 L de NH3 2M é adicionada à solução de Cu(II) acima, calcular: a concentração molar do cátion metálico livre, ligante e do íon complexo formado após ter sido atingido o equilíbrio. 
Considere a titulação de 26,37 mL de Mg(NO3)2 10,97 g/L pelo EDTA 0,0500M. Determine os valores de pMg quando o volume de EDTA adicionado for: (Kf=4.9.108)
Veq-10% (pMg=2,49)
Veq (pMg=5,10)
Veq+10% (pMg=7.68)