Lista geral II equilibrio iônico

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 MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
 SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA 
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro 
Campus Duque de Caxias 
Professor: João Carlos 
Disciplina: Quimica Geral II 
 
 
Lista de Exercícios 5: Equilíbrio Iônico 
 
1. Escreva a fórmula e dê o nome da base conjugada de cada ácido seguinte. 
a. HCN b. HSO4
-
 c. HF d. HNO2 e. HCO3
-
 
2. Escreva as fórmulas dos ácidos conjugados de (a) CH3NH2 (metilamina); (b) NH2NH2 (hidrazina); (c) 
HCO3
-
. 
3. Quais os produtos de cada reação ácido-base seguinte? Identifique o ácido e a sua base conjugada e a 
base e o respectivo ácido conjugado. 
a. HNO3 + H2O → 
b. HSO4
-
 + H2O → 
c. H3O
+
 + F
-
 → 
d. NH4
+
 + H2O → 
e. NH2
-
 + H2O → 
4. Escreva os dois equilíbrios de transferência de prótons que demonstram o caráter anfiprótico de (a) 
HCO3
-
; (b) HPO4
2-
. Identifique, em cada equilíbrio, os pares ácido-base conjugados. 
 
5. A solução de K2CO3 em água é alcalina. Escreva a equação equilibrada que mostra como o íon 
carbonato é responsável por este efeito. 
 
6. Diversos ácidos aparecem a seguir, com as equações de ionização e respectivas constantes de 
equilíbrio. 
 
HF(aq) + H2O(l) � H3O
+
(aq) + F
-
(aq) Ka = 7,2 x 10
-4
 
HPO4
-
(aq) + H2O(l) � H3O
+
(aq) + PO4
3-
(aq) Ka = 3,6 x 10
-13
 
CH3COOH(aq) + H2O(l) � H3O
+
(aq) + CH3COO
-
(aq) Ka = 1,8 x 10
-5
 
 
a. Qual o ácido mais forte? Qual o mais fraco? 
b. Qual a base conjugada do ácido HF? 
c. Que ácido tem a base conjugada mais fraca? 
d. Que ácido tem a base conjugada mais forte? 
 
7. Qual o pH de uma solução de Ca(OH)2 0,0015 mol/L? 
 
8. Uma solução 0,10 mol/L de ácido cloroacético, ClCH2CO2H, tem pH 1,95. Calcule o Ka do ácido. 
 
9. A metilamina, CH3NH2, é uma base fraca. 
 
CH3NH2(aq) + H2O(l) � CH3NH3
+
(aq) + OH
-
(aq) 
 
Se o pH da solução 0.065 mol/L da amina for 11,70, qual é o valor da constante Kb? 
 
10. Calcule o pH de uma solução 0,12 mol/L de anilina, C6H5NH2 (Kb = 4,0 x 10
-10
), em água. 
 
C6H5NH2(aq) + H2O(l) � C6H5NH3
+
(aq) + OH
-
(aq) 
 
11. Calcule a concentração de íon hidrônio e o pH numa solução de cloreto de amônio, NH4Cl 0,20 mol/L. 
Ka = 5,6 x 10
-10
. 
 2
12. Se cada sal mencionado a seguir for dissolvido em água de modo a constituir uma solução 0,10 mol/L, 
que solução tem o pH mais elevado? Qual solução tem o pH mais baixo? 
 
a. Na2S 
b. Na3PO4 
c. NaH2PO4 
d. NaF 
e. CH3COONa 
 
13. A base orgânica anilina (C6H5NH2), tratada pelo HCl, forma o seu ácido conjugado, o íon anilínio 
(C6H5NH3
+
). 
 
C6H5NH2(aq) + HCl(aq) � C6H5NH3
+
(aq) + Cl
-
(aq) 
 
a. Se Kb da anilina for 4,0 x 10
-10
, qual a Ka do íon anilínio? 
b. Qual o pH de uma solução de cloreto de anilínio, C6H5NH3
+
Cl 0,080 mol/L? 
 
14. O pH aumenta, diminui ou permanece constante quando: 
 
a. Se adiciona cloreto de amônio sólido à solução diluída de NH3 em água? 
b. Se adiciona acetato de sódio sólido à solução diluída de ácido acético em água? 
c. Se adiciona NaCl sólido à solução diluída de NaOH em água? 
 
15. Imagine que se tenha uma solução de ácido fórmico (HCOOH) 0,30 mol/L e que a ela se junte suficiente 
formiato de sódio (HCOONa) para ter uma solução 0,10 mol/L no sal. Calcule o pH da solução de ácido 
fórmico antes e depois da adição de formiato de sódio. Dado Ka = 1,8 x 10
-4
. 
 
16. Qual o pH de uma solução-tampão que é 0,20 mol/L em relação a amônia, NH3, e 0,20 mol/L em relação 
ao cloreto de amônio, NH4Cl? Dado Kb = 1,8 x 10
-5
. 
 
17. Qual o pKa do ácido acético? Use a equação de Henderson-Hasselbalch para calcular o pH de uma 
solução que é 0,050 mol/L no ácido acético e 0,075 mol/L no acetato de sódio. Ka = 1,8 x 10
-5
. 
 
18. Quando se junta 1,55 g de brometo de tálio (I), sólido, a 1,00 L de água, há solubilização de pequena 
massa do sal: 
 
TlBr(s) � Tl
+
(aq) + Br
-
(aq) 
 
Os íons tálio (I) e brometo, em equilíbrio com TlBr(s), têm cada qual a concentração 1,8 x 10
-3
 mol/L. Qual o 
valor de Kps do TlBr? 
 
19. Calcule a solubilidade: 
 
a. CuI (Kps = 5,1 x 10
-12
) 
b. Mg(OH)2 (Kps = 1,5 x 10
-11
) 
 
20. Calcule a constante de equilíbrio da seguinte reação: 
 
AgCl(s) + I
-
(aq) � AgI(s) + Cl
-
(aq) 
 
O equilíbrio está deslocado para a esquerda ou para a direita? Haverá formação de AgI se o íon iodeto, I-, 
for adicionado à solução saturada de AgCl? Dado: KpsAgCl = 1,8 x 10
-10
; KfAgI = 6,7 x 10
15
.