Água, pH e Tampão

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ÁGUA
pH
TAMPÕES
Importância da Água
Maioria dos processos bioquímicos que regulam o funcionamenticelular em sistema vivos ocorre em Água
Influencia profundamente a estrutura, organização e as propriedades de todos os componentes celulares.
Propriedades da Molécula de Água
POLARIDADE:
= Eletronegatividade
= Conformação Molecular
= Tamanho da cadeia de carbono
FORÇAS DE COESÃO:
= Ligação de Hidrogênio
POLARIDADE
= Eletronegatividade:
 tendência de cada átomo em atrair elétrons em uma ligação química
Propriedades da Molécula de Água
POLARIDADE
= Eletronegatividade:
 Oxigênio atrai os elétrons de Hidrogênio
Propriedades da Molécula de Água
POLARIDADE
= Conformação Molecular
Propriedades da Molécula de Água
Geometria angular
Dipolar
POLARIDADE
= Conformação Molecular
Pode fazer até 4 ligações de Hidrogênio
Propriedades da Molécula de Água
POLARIDADE
= Tamanho da cadeia de carbono
Na medida que aumenta a cadeia de carbonos nas biomoléculas a solubilidade em meio aquoso diminui
-> Etanol com apenas 2 carbonos é miscível em água
Propriedades da Molécula de Água
PODER DE COESÃO
= Ligações de Hidrogênio: H com F O N
Propriedades da Molécula de Água
PODER DE COESÃO
= Ligações de Hidrogênio: proporciona coesão e tensão superficial
Propriedades da Molécula de Água
TENSÃO SUPERFICIAL: moléculas de água atraídas em todas as direções
COESÃO: força de atração entre moléculas de água vizinhas
PODER DE COESÃO
= Ligações de Hidrogênio: proporciona coesão e tensão superficial
Propriedades da Molécula de Água
Forma uma “película”
Exemplo: insetos pousam na água devido à tensão superficial
HIDROFÓBICOS: Apolares
HIDROFÍLICOS: Polares
ANFIFÍLICAS: Região polares e apolares
Em relação à solubilidade em água
Em relação à solubilidade em água
Dissolve sais como NaCl pela hidratação e estabilização dos íon Na+ e Cl-
Em relação à solubilidade em água
OBS: Formação de micelas em moléculas anfifílicas
Grupos hidrofóbicos da molécula se organizam de forma que apenas a parte polar tenha interação com a água
Semelhante dissolve semelhante
POLAR DISSOLVE POLAR
APOLAR DISSOLVE APOLAR
ÁGUA DISSOLVE BIOMOLÉCULAS
(geralmente cargas elétricas ou polares)
Em relação à solubilidade em água
Fluxo de água através de uma membrana semipermeável de um lado com menor concentração (hipotônico) para o de maior concentração (hipertônico)
Pressão osmótica: é a pressão que deve ser feita para impedir a passagem de água para o meio hipertônico
OSMOSE
pH
pH
pH
pH
Equação de Henderson-Hasselbalch
pH
pH
Estão em equilíbrio na solução
(Diferente de um ácido forte, que se dissocia por completo)
Sistema aquoso que resiste as variações de pH quando ácidos ou bases são adicionados à solução
OBJETIVO: NÃO deixar que o pH varie
Formado pelo par de ácido fraco e base conjugada (par conjugado)
SOLUÇÃO TAMPÃO
SOLUÇÃO TAMPÃO
A adição de prótons se as bases conjugadas formando ácido. 
SOLUÇÃO TAMPÃO
Com adição de base (OH-), esses íons se ligam ao s prótons, formando água. E o ácido então se dissocia para liberar mais Próton ao sistema 
Abaixo do pka, predomina a forma do ácido (H+)
Acima do pka, predomina a forma da base conjugada (A-)
OBS: A partir da base fraca, o equilíbrio entre íons e base é o mesmo; a diferença é que o pka e a região de tamponamento tem maior valor de pH 
OBRIGADA!
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