prova 2 quim anali

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Questão 1
Uma amostra de 15,00 mL de NH4OH (Hidróxido de Amônia) foi pipetada para um frasco ao qual foram adicionadas duas gotas de indicador e a titulação ocorreu utilizando uma solução padronizada de HCl 0,196 M. Se 32,3 mL da solução deste ácido foram requeridos para a titulação, qual é a concentração molar de hidróxido de amônia na amostra?
Selecione a resposta:
· a
0,0422 M de hidróxido de amônia.
· b
0,196 M de hidróxido de amônia.
· c
0,422 M de hidróxido de amônia.
· d
0,091 M de hidróxido de amônia.
· e
42,2 M de hidróxido de amônia.
O hidróxido de magnésio - Mg(OH)2 é uma base considerada fraca. Qual a massa desta base que, dissolvida em 320 mL de água, resulta em uma solução que é completamente neutralizada por 130 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,91 M? Massa molar Mg(OH)2 = 58,33 g/mol. Preste atenção na estequiometria da reação.
Selecione a resposta:
· a
33,44 g de Mg(OH)2.
· b
0,059 g de Mg(OH)2.
· c
0,1183 g de Mg(OH)2.
· d
0,344 g de Mg(OH)2.
· e
3,44 g de Mg(OH)2.
Questão 3
54 mL de um detergente contendo NH3 em forma de base fraca na formulação foram diluídos para 500 mL num balão volumétrico. A titulação de alíquotas de 25 mL dessa solução consumiu em média 33,23 mL de uma solução padrão de HCl 0,2151 mol L−1 para se atingir o ponto final indicado pelo verde de bromocresol. Calcular a porcentagem (m/v) de NH3 no detergente.
Selecione a resposta:
· a
4,50 % de NH3 no detergente.
· b
2,647 % de NH3 no detergente.
· c
45,00 % de NH3 no detergente.
· d
0,0045 % de NH3 no detergente.
· e
0,2859 M % de NH3 no detergente.
Questão 4
Em uma titulação envolvendo um ácido forte e uma base fraca o ponto de equivalência foi encontrado em uma faixa de pH em torno de 4,0. Qual destes indicadores seria indicado para esta titulação?
Selecione a resposta:
· a
Alizarina.
· b
Azul de timol.
· c
Alaranjado de metila.
· d
Fenolftaleína.
· e
Azul de timol.
Tentativa 1 de 3
Questão 1
Os ácidos carboxílicos apresentam valores de pKa em torno de 4,0. Esses valores podem ser modificados dependendo, principalmente, dos substituintes ligados no carbono α-carbonila​​​​​​​. Um ácido carboxílico é tanto mais forte quanto mais estável for sua base conjugada. Pensando nisso, indique qual dos ácidos a seguir é o mais forte:
Selecione a resposta:
· a
CH3COOH.
· b
ClCH2COOH.
· c
ClCH2CH2COOH.
· d
Cl2CHCOOH.
· e
HCOOH.