TEORIAS ÁCIDO-BASE | QUÍMICA

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FUNÇÕES INORGÂNICAS
ÁCIDOS
BASES
SAIS
ÓXIDOS
TEORIA 
ÁCIDO - BASE
TEORIAS ÁCIDO-BASE DE ARRHENIUS, DE BRÖNSTED-LOWRY E DE LEWIS
A teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion.
A teoria ácido-base de Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons. 
Já a teoria ácido-base de Lewis diz que o ácido recebe elétrons e a base doa.
Teoria de Arrhenius:
Baseado em seus experimentos com condutividade elétrica em meio aquoso, o químico, físico e matemático sueco Svante August Arrhenius (1859-1927) propôs, em 1884, os seguintes conceitos para definir ácidos e bases:
ÁCIDO
Assim, genericamente, temos:
H+ + H2O  →  H3O+
Exemplos:
HCl + H2O  →  H3O++ Cl-
HNO3+ H2O  →  H3O+ + NO3-
H2SO4+ 2H2O  →  2H3O+ + SO42-
BASE
Exemplos:
NaOH → Na + + OH-
Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH-
Exemplos:
NaOH → Na + + OH-
Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH-
Nomenclatura dos ácidos
Os ácidos se subdividem em dois grupos:
• ácidos sem oxigênio: hidrácidos;
• ácidos com oxigênio: oxiácidos.
Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo:
	Ácido ...................................... ídrico
                	nome do elemento 
Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos:
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
HCl – ácido clorídrico 
Oxiácidos
Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO.
Exemplo:
H2CO3 – ácido carbônico
H3BO3 – ácido bórico
Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO.
Exemplos:
H2SO3 – ácido sulfuroso
H2SO4 – ácido sulfúrico
HNO2 – ácido nitroso
HNO3 – ácido nítrico
Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.
Exemplos:
HClO – ácido hipocloroso
HClO2 – ácido cloroso
HClO3 – ácido clórico
HClO4 – ácido perclórico
Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO.
Exemplos:
H3PO4 – ácido ortofosfórico
HPO3 – ácido metafosfórico
H4P2O7 – ácido pirofosfórico
Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.
Nomenclatura das bases
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo:
NaOH – hidróxido de sódio
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo:
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III
EXERCÍCIOS
INDICADORES ÁCIDO-BASE E pH
Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química.							 
São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol. 								
Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o repolho roxo e a flor hortência e o hibisco.
1) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: 
a) detergente e vinagre. b) sal e coalhada. c) leite de magnésia e sabão. 
d) bicarbonato e açúcar. e) coca – cola e água de cal. 
 
2) De uma certa substância, faz -se às afirmações a seguir: 
I. Reage com ácido, dando sal e água. 
II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial. 
III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha. 
 
A substância que se enquadra nas propriedades dadas é: 
a) BaSO4 b) CH4 c) Mg(OH)2 d) SO3 e) HCl. 
 
3) Entre as bases dadas a seguir, indique os nomes oficiais de cada uma delas e cite qual base pode ser utilizada como 
medicamento: 
I)KOH; II) Mg(OH)2 ; III) NaOH; IV) Al(OH)3; V) Fe(OH)2; VI) LiOH 
 
1) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: 
a) detergente e vinagre. b) sal e coalhada. 
c) leite de magnésia e sabão. d) bicarbonato e açúcar. 
e) coca – cola e água de cal. 
Resposta correta alternativa (c) 
2) De uma certa substância, faz-se às afirmações a seguir: 
I. Reage com ácido, dando sal e água. 
II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial. 
III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha. 
A substância que se enquadra nas propriedades dadas é: 
a) BaSO4 b) CH4 c) Mg(OH)2 d) SO3 e) HCl. 
As afirmações referem-se a uma base e a única opção possível é para o Mg(OH)2 
3) Entre as bases dadas a seguir, indique os nomes oficiais de cada uma delas e cite qual base pode ser utilizada como medicamento: 
KOH; II) Mg(OH)2 ; III) NaOH; IV) Al(OH)3; V) Fe(OH)2; VI) LiOH 
KOH hidróxido de potássio 
Mg(OH)2 hidróxido de magnésio pode ser utilizado como medicamento “leite de magnésia” 
NaOH hidróxido de sódio 
Al(OH)3 hidróxido de alumínio – também pode ser utilizado como medicamento recomendado para azia e gastrite etc. (procure um médico evite a 
automedicação). 
Fé(OH)2 hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso 
LiOH hidróxido de lítio 
4) O hidróxido de sódio é um sólido iônico branco, altamente higroscópico. Sendo uma base muito forte, possui efeito 
altamente corrosivo sobre a pele. A fórmula química do hidróxido de sódio é __________ e, quanto à força podemos 
classificá-la como uma base _________ . 
 
5) (Mackenzie-SP) Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita -se 
respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. Consultando a tabela , 
conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser: 
a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3. b) Al(OH)3 e NaOH. c) KOH e Ba(OH)2. 
 d) Cu(OH)2 e Mg(OH)3. e) NaOH e Mg(OH)2. 
4) O hidróxido de sódio é um sólido iônico branco, altamente higroscópico. Sendo uma base muito forte, possui efeito altament e corrosivo sobre a pele. A 
fórmula química do hidróxido de sódio é __NaOH________ e, quanto à força podemos classificá-la como uma base ___forte______ . 
5) (Mackenzie-SP) Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita -se respectivamente, de uma base forte e solúvel e de 
uma base fraca e parcialmente solúvel. Consultando a tabela acima, conclui -se que as fórmulas dessas bases podem ser: 
a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3. 
b) Al(OH)3 e NaOH. 
c) KOH e Ba(OH)2. 
 d) Cu(OH)2 e Mg(OH)3. 
e) NaOH e Mg(OH)2. 
Alternativa correta e 
6) (UNIUBE-MG) Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda 
cáustica, cal extinta etc. Todos são fabricados industrialmente. Cite r espectivamente as fórmulas das substâncias 
mencionadas no texto: 
 
7) “O progresso está fazendo com que o meio ambiente fique cada fez mais poluído, o que nos leva a refletir até que 
ponto isto nos trás benefícios. Observando a figura podemos constatar que os óxidos provenientes de fabricas e 
escapamentos dos automóveis formam com a água os compostos H2SO4 e HNO3, que caem como chuva ácida. Estes 
ácidos presentes no ar e na chuva prejudicam as pessoas, envenenando lagos, matando plantas e animais aquáticos” . 
Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos seria a adição de uma substância capaz de anular as 
características do H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma substância básica. Entre as espécies abaixo, qual substância tem 
propriedades básicas ou alca linas? 
 
a) NaCl b) H2O c) HCl d) SO3 e) NaOH 
 
6) (UNIUBE-MG) Na natureza não são encontradas jazidas de ácido su lfúrico, ácido nítrico,ácido clorídrico, soda cáustica, cal extinta etc. Todos são 
fabricados industrialmente. Cite respectivamente as fórmulas das substâncias mencionadas no texto: 
H2SO4 HNO3 HCl NaOH Ca(OH)2 
7) “O progresso está fazendo com qu e o meio ambiente fique cada fez mais poluído, o que nos leva a refletir até que ponto isto nos trás benefícios. Observando 
a figura podemos constatar que os óxidos provenientes de fabricas e escapamentos dos automóveis formam com a água os composto s H2SO4 e HNO3, que 
caem como chuva ácida. Estes ácidos presentes no ar e na chuva prejudicam as pessoas, envenenando lagos, matando plantas e an imais aquáticos”. Uma 
possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos seria a adição de uma substância capaz d e anular as características do H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma 
substância básica. Entre as espécies abaixo, qual substância tem propriedades básicas ou alcalinas? 
a) NaCl b) H2O. c) HCl. d) SO3 e) NaOH. 
 
e) NaOH hidróxido de sódio é uma base