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Instituto de Ciências 
da Saúde
Disciplina: Química Analítica
Título da Aula: Análise Quantitativa I
Volumetria de neutralização: Padronização de 
uma solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L
ROTEIRO 3
1 OBJETIVO
Preparar e padronizar uma solução de NaOH 0,10 mol/L através da titulação da solução 
com o padrão primário biftalato de potássio (BFK).
2 FUNDAMENTO DA ANÁLISE
O fundamento envolvido nas titulações por neutralização consiste na reação entre íons 
hidrônio e íons hidroxila. A equação da reação pode ser escrita como:
H+
(aq) + OH-
(aq) 
 
 H2O(l)
Ácido + Base 
 
 Sal Solúvel + Água
A análise é encerrada quando a quantidade de íons hidrônio se torna igual à quantidade 
de íons hidroxila (ponto de estequiométrico ou ponto de equivalência). Ao atingir o final da 
titulação observa-se a mudança de cor do indicador e se pode escrever que a quantidade 
em mol de íons hidrônio é igual à quantidade em mol de íons hidroxila, conforme se vê 
a seguir:
ou
2. PROCEDIMENTO
2.1 Preparo da Solução de NaOH 0,10 mol/L
 � Calcular a massa de NaOH necessária para preparar 250 mL de solução de NaOH com 
concentração 0,10 mol/L.
 � Pesar a massa calculada em béquer de 100 mL, dissolver em quantidade mínima de 
água destilada e transferir a solução do béquer para o balão volumétrico de 250 mL.
 � Lavar o béquer duas ou três vezes com pequenas porções de água destilada e 
transferir para o balão volumétrico, conforme instrução do professor.
 � Completar o volume do balão com água destilada até a marca do menisco e 
homogeneizar a solução.
2.2 Padronização do NaOH 0,10 mol/L
 � Montar o suporte universal com a bureta 
e as duas garras iguais ou uma garra para 
bureta.
 � Identificar três Erlenmeyers com os 
números 1, 2 e 3. A análise será repetida três 
vezes.
 � Pesar aproximadamente 0,50 gramas do 
padrão primário biftalato de potássio (HBif), em 
papel manteiga e transferir quantitativamente 
a massa para um Erlenmeyer. Anotar a 
massa pesada com precisão de 3 ou 4 
casas decimais.
m1 HBif = ___________________
m2 HBif = ___________________
m3 HBif = ___________________
 � Lavar o papel com aproximadamente 50 mL de água destilada, para que todo biftalato 
de potássio seja transferido para o Erlenmeyer e agitar para total dissolução do biftalato 
de potássio.
 � Adicionar 2 a 3 gotas de indicador fenolftaleína em cada Erlenmeyer.
 � Preencher a bureta (com auxílio de um béquer) com a solução de NaOH 0,10 
mol/L preparada.
 � Deixar com o nível da solução acima da marca do zero. Abrir e fechar a torneira 
rapidamente, várias vezes, para tirar todo o ar contido na ponta da bureta. Com cuidado, 
Figura 1- Fórmula estrutural do biftalado 
de potássio (HBif).
mantendo a ponta tocando na parede limpa de um béquer de descarte, acertar o menisco 
da bureta na marca do zero.
 � Titular cuidadosamente o conteúdo do Erlenmeyer, sob agitação constante, até 
observar a mudança definitiva da cor da solução de incolor para rosa claro indicando 
o final da titulação. Tomar cuidado para não adicionar solução de hidróxido de sódio 
além da quantidade necessária para observar a mudança de cor da solução contida 
no Erlenmeyer.
 � Anotar o volume solução NaOH consumido na titulação.
 � Repetir o processo por mais duas vezes, preenchendo a bureta a cada titulação e 
anotar os volumes de solução consumidos nas titulações.
V1 NaOH = ___________________
V2 NaOH = ___________________
V3 NaOH = ___________________
 � Calcular a concentração da solução de NaOH (MNaOH) para as três titulações, sabendo 
que MMHBif = 204,22 g/mol e calcular o valor médio da concentração da solução 
de NaOH.
Obs.: Durante a titulação, não se deve remover uma gota pendente da bureta com jato 
de água. O correto é tocar a ponta da bureta na parede do Erlenmeyer e lavar essa parte 
da parede com um jato de água, para arrastar a gota do titulante para dentro da solução.
Calcular o fator de correção (Fc) do NaOH 0,10 mol/L recém-padronizada utilizando a 
relação abaixo. O fator de correção corresponde à relação entre a concentração teórica e a 
concentração real obtida na titulação.
Reagentes materiais Quantidade / grupo
Pisseta com água destilada 1 por grupo
Bftalato de potássio p.a. 4,0 g
Fenolftaleína solução 1 frasco por grupo
Hidróxido de sódio p.a. 3,0 g por grupo
Equipamentos e vidrarias Quantidade grupo
Balança analítica e papel manteiga 1
Bureta de 50 mL 1
Béquer de 100 mL 1
Suporte universal e 2 garras para bureta 1
Proveta de 50 mL 1
Erlenmeyer de 125 mL 3
Balão volumétrico de 250 mL 1
Espátula de metal 1
Funil de vidro pequeno 1
Bastão de vidro 1
Caneta para vidro 1
Papel manteiga 10
Pipeta de Pasteur 1