Exercício Geometria Molecular

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Exercícios Q Org Avançada 
Prof. Petrônio Athayde Filho 
 
Represente a geometria estrutural para a molécula SF4? 
 16S  1s2 2s2 2p6 3s2 3p4  6 elétrons de valência 
 9F  1s2 2s2 2p5  7 elétrons de valência 
 
 
 
 
 
Como no caso da geometria da esquerda há um menor número de interações de repulsão 
espera-se que essa seja a geometria mais favorável. Esse arranjo recebe o nome de 
Geometria Gangorra. 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS I. 
Esta lista de exercícios envolve conteúdos da química geral, principalmente aqueles que 
são indispensáveis para o estudo da química orgânica, como: 
-Ligações em compostos orgânicos. Estruturas de Lewis 
-Eletronegatividade- Ligação Ionica e Covalente 
-Carga Formal 
-Regra do Octeto 
-Modelo VSEPR 
- Estruturas de ressonância . 
1-Desenhe estruturas de Lewis , mostrando os elétrons de valência, para as seguintes 
moléculas covalentes: 
a) CO2, b) CH4O, c) CH3Cl, d) C2H6 , e) CS2, f) HCN 
2-Use a teoria VSEPR e mostre a geometria para cada das seguintes moléculas ou íons. 
a) BeF2, b) NH4+, c) H2S, d) CF4, e) SiF4, f) :CCl3- 
13-Considerando as fórmulas estruturais A, B, e C: 
A) H2C-NºN: B) H2C=N=N , C) H2C+-N=N 
a) As estruturas A,B,C são isômeros constitucionais ou formas de ressonância? 
b) Qual estrutura tem a carga positiva no carbono? E a negativa? 
c) Qual estrutura tem o nitrogênio carregado positivamente? 
d) Qual a mais estável? 
e) Qual a carga total em cada estrutura? 
14-Mostre a direção do momento dipolar (se existir) para cada das seguintes moléculas 
ou íons. 
a) HF, b) IBr, c) Br2, d) F2, e) H3CSO f) CO2 g) H3C-OH h) H2CCl2 
15- Arranje , em cada caso, as ligações covalentes em ordem crescente de caracter 
iônico. 
a) C-H, O-H, N-H b)C-H, B-H, O-H c)C-H, C-Cl, C-I 
d) C-S, C-O, C-N e)C-Li, C-B, C-Mg