Modelos Atômicos na História

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Química
QUÍMICA GERAL
1º ANO
MODELO ATÔMICO
E
ESTRUTURA ATÔMICA
PROF.: GERSON
Química
MODELOS ATÔMICOS
FILÓSOFOS GREGOS
Tales de Mileto (625-547 a.C.): A ÁGUA é a essência de tudo.
Heráclito (540-480 a.C.): O FOGO é o terceiro elemento da Matéria, capaz de transformá-la.
Empédocles (480-430 a.C.): A TERRA é o quarto elemento da Matéria.
Aristóteles (séc. IV a.C.): Água, Ar, Fogo e Terra podem se transformar um no outro, dando origem a Novos materiais.
Química
FILÓSOFOS GREGOS -Teoria dos quatro elementos
Tudo seria formado pela combinação desses quatro elementos.
Química
LEUCIPO e DEMÓCRITO (400 a.C.)
Filósofos gregos;
Imaginaram que, se pegássemos um corpo qualquer e o fôssemos dividindo sucessivas vezes, haveria um momento no qual essa divisão não seria mais possível.
Por exemplo, uma barra de ferro podia ser dividida ao meio. Cada uma dessas partes poderia ser dividida em duas outras. Continuando com esse processo de subdivisão da matéria, era de se esperar obter uma partícula tão pequena, que não pudesse mais ser dividida.
Nesse ponto, teríamos chegado ao átomo (do grego a, não; tomo, parte), o que significa sem partes, indivisível.
Essa foi a primeira teoria da matéria descontínua.
Química
1º MODELO ATÔMICO EXPERIMENTAL: John DALTON (1766-1844)
Os átomos são esféricos e maciços.
São indivisíveis e indestrutíveis.
Átomos de elementos diferentes têm massas diferentes.
Átomos combinam-se em várias proporções de números simples, Formando substâncias.
Durante uma reação química, os átomos não são criados nem destruídos, apenas trocam de parceiros para produzirem novas substâncias.
DEFEITO DO MODELO
Não explicou a eletricidade.
 Não explicou a radioatividade.
BOLA DE BILHAR
Química
Química
MODELO ATÔMICO DE THOMSON (1856-1909)
O átomo como um todo tem carga nula.
 Assim sendo, se há a presença de elétrons com carga negativa, há também a presença de cargas positivas no átomo.
CONTRIBUIÇÃO DE THOMSON SOBRE O MODELO ATÔMICO
 Thomson propôs que o átomo seria uma espécie de bolha gelatinosa, completamente maciça onde haveria a totalidade da carga positiva homogeneamente distribuída.
 Incrustada nessa gelatina estariam os elétrons (de carga negativa).
 Juntos à massa, formariam uma carga líquida igual a zero.
PUDIM DE PASSAS
Química
A descoberta da radioatividade e o estudo das suas características,
isto é, as emissões alfa, beta e gama, levaram aos cientistas a relacionarem com possíveis características atômicas.
RADIOATIVIDADE é a capacidade que certos átomos possuem de emitir radiações eletromagnéticas e partículas de seus núcleos instáveis com o objetivo de adquirir estabilidade. A emissão de partículas faz com que o átomo radioativo de determinado elemento químico se transforme num átomo de outro elemento químico diferente
Química
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
O que Rutherford observou:
• A maioria das partículas alfa atravessam a lamina de ouro sem sofrer desvios;
• Poucas partículas alfa sofrem desvios ao atravessar a lamina de ouro.
• Poucas partículas alfa não atravessam a lamina de ouro.
Química
Conclusões do Experimento de Rutherford
• A maioria das partículas passam pela lamina de ouro sem sofre desvios: a maior parte da lamina de ouro é formada por espaços vazios(eletrosfera);
• Algumas partículas não conseguem atravessar a lamina de ouro: encontram barreiras dentro da lamina, ou seja, na lamina de ouro deve existir pequenas massas( núcleo).
• Algumas partículas sofrem desvios ao passar pela lamina de ouro: são repelidas, ou seja, a lamina de ouro apresenta regiões com a mesma carga elétrica que as partículas alfa ( núcleo positivo);
As conclusões de Rutherford conduziram ao modelo planetário ou nuclear do átomo, no qual os elétrons descrevem um movimento ao redor do núcleo assim como os planetas se movem ao redor do Sol.
SISTEMA SOLAR
Química
Professor Fabiano Ramos Costa
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  Os Postulados  de Niels Bohr (1885-1962)
De acordo com o modelo atômico  proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem  ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo.
 
Química
ESTRÔNCIO
POTÁSSIO
SÓDIO
POSTULADOS DE BOHR
 Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck. 
    	A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados: 1º POSTULADO: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia. 
		
Química
ESTRÔNCIO
POTÁSSIO
SÓDIO
2º POSTULADO (DE NIELS BOHR) : Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. 
Química
ESTRÔNCIO
POTÁSSIO
SÓDIO
3º POSTULADO (DE NIELS BOHR) : Ao cessar a absorção de energia, o átomo, retorna a camada de origem, liberando a energia que absorveu na forma de luz.
ESTRÔNCIO
POTÁSSIO
SÓDIO
Por volta de 1855, o cientista Bunsen descobriu que um composto quando submetido à ação de uma chama, emite luz com cores características para cada elemento químico.
TESTE
DA
CHAMA
Química
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MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD
A ELETROSFERA
Para átomos com mais de um elétron, ao se ampliar as raias luminosas, subdivisões apareciam, caracterizando que o elétron, ao retornar para a camada, não voltava exatamente para a camada, mas para bem próximo dela, emitindo ondas eletromagnéticas com energias bem próximas umas das outras.
 Os átomos multieletrônicos devem possuir subcamadas ou subníveis de energia, caracterizados por órbitas elípticas, além das circulares, segundo o modelo de Bohr.
 Em cada nível só pode existir uma órbita circular, as outras são elípticas.
Professor Fabiano Ramos Costa
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Química
MODELOS ATÔMICOS
LINHA DO TEMPO
Teoria dos
Quatro
Elementos;
Água,
Ar,
Fogo,
Terra
Teoria
Atômica:
Demócrito
Leucipo
John
Dalton
1º Modelo
Atômico
Experimental
J. J.
Thomson
Introduziu
Cargas
Elétricas
No Modelo
Atômico
Ernerst
Rutherford
Modelo
Atômico
Nuclear
Niels
Bohr
Camadas
Eletrônicas
Circulares
Sommerfeld
Camadas
Eletrônicas
Elípticas
Filósofos Gregos
a. C.
625 a.C.
Séc. IV a.C.
Átomos Maciços
Matéria Contínua
Átomos Nucleados Matéria Descontínua
 
Séc. V a.C.
 
1803
 
1897
 
1911
 
1913
 
1925
Professor Fabiano Ramos Costa
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Feixe de 
 
Luz
 
Espectro 
Descont
ínuo
 
Ampliação
 
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