Lei de Le Chatelier

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Lei de Le Chatelier
Em um sistema em equilibrio, quando a concentracao de um dos reagentes e aumentada, segundo
o Principio de Le Chatelier, o que ocorre?
a) O equilibrio nao e afetado.
b) O equilibrio desloca-se para o lado dos produtos.
c) O equilibrio desloca-se para o lado dos reagentes.
d) A constante de equilibrio muda.
Resposta explicativa: Ao aumentar a concentracao de um reagente, o sistema procura consumir
esse excesso, deslocando o equilibrio no sentido de formar mais produtos. A constante de equilibrio
nao muda, apenas a posicao do equilibrio.
Em uma reacao exotermica no sentido direto, o que acontece se a temperatura for aumentada?
a) O equilibrio se desloca para o lado dos produtos.
b) O equilibrio se desloca para o lado dos reagentes.
c) O equilibrio nao sofre alteracao.
d) A constante de equilibrio permanece a mesma.
Resposta explicativa: A elevacao da temperatura favorece a reacao endotermica. Como a reacao
direta e exotermica, o sistema desloca-se para o lado dos reagentes, absorvendo calor.
Em uma reacao endotermica no sentido direto, se a temperatura do sistema for diminuida, qual sera
a consequencia?
a) O equilibrio se desloca para os reagentes.
b) O equilibrio se desloca para os produtos.
c) O equilibrio permanece inalterado.
d) A reacao e interrompida.
Resposta explicativa: Reduzindo a temperatura, favorece-se o processo exotermico. Se a reacao
direta e endotermica, entao o equilibrio se desloca para o lado dos reagentes.
Quando um gas envolvido em um equilibrio e comprimido (aumento da pressao), o que acontece se
houver diferenca no numero de mols gasosos entre reagentes e produtos?
a) O equilibrio favorece o lado com maior numero de mols.
b) O equilibrio favorece o lado com menor numero de mols.
c) O equilibrio nao e afetado.
d) A reacao e interrompida.
Resposta explicativa: Pelo Principio de Le Chatelier, aumentando a pressao, o sistema busca
diminuir esse efeito, favorecendo o lado com menor numero de mols gasosos.
Considerando a reacao:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
O que acontece se a pressao do sistema for aumentada?
a) O equilibrio se desloca para o lado dos reagentes.
b) O equilibrio se desloca para o lado dos produtos.
c) O equilibrio nao sofre alteracao.
d) A constante de equilibrio diminui.
Resposta explicativa: No lado dos reagentes ha 4 mols de gas, enquanto no lado dos produtos ha 2
mols. Aumentando a pressao, o sistema desloca-se para o lado com menor numero de mols, ou
seja, para os produtos (NH3).
Em relacao ao efeito de um catalisador em uma reacao em equilibrio, e correto afirmar:
a) O catalisador desloca o equilibrio para o lado dos produtos.
b) O catalisador desloca o equilibrio para o lado dos reagentes.
c) O catalisador nao desloca o equilibrio, apenas acelera a velocidade em ambos os sentidos.
d) O catalisador altera a constante de equilibrio.
Resposta explicativa: O catalisador reduz a energia de ativacao, acelerando tanto a reacao direta
quanto a inversa, mas nao altera a posicao do equilibrio nem a constante de equilibrio.
Na reacao:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Hinalterado.
d) A constante de equilibrio diminui.
Resposta explicativa: Ao adicionar H2, o sistema consome o excesso, formando mais HI, ou seja,
deslocando o equilibrio para os produtos.
Em um equilibrio onde H > 0, aumentar a temperatura provocara:
a) Aumento da formacao dos produtos.
b) Aumento da formacao dos reagentes.
c) Nenhuma alteracao na posicao de equilibrio.
d) Reducao do valor de K.
Resposta explicativa: Para H positivo (reacao endotermica), aumentar a temperatura favorece os
produtos, aumentando sua formacao e o valor de K.
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