Ligaes Qumicas-Engenharia

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Ligações Químicas 
Salvador - Bahia 
UNIFACS - Universidade Salvador 
As ligações químicas acontecem, por quê? 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:The_Earth_seen_from_Apollo_17.jpg 
Metano (CH4) 
A relação entre a estabilidade e as ligações 
químicas 
Como os átomos se ligam? 
É de fundamental importância para entendermos as propriedades 
da matéria e como ela se comporta. 
 - Há dois modos principais pelos quais as ligações químicas podem 
ser formadas: 
• Iônica: as partes envolvidas encontram-se na forma de íons (possuem carga 
elétrica, decorrente do ganho ou perda de elétrons. 
• Covalente: há o compartilhamento de elétrons entre dois átomos neutros. 
• Ligação metálica: encontra-se em metais sólidos como o cobre, o ferro e o 
alumínio. Nos metais, cada átomo liga-se a vários outros átomos vizinhos. 
Ligação iônica 
• Elétrons são transferidos, ou seja, são perdidos e ganhos por 
outra espécie. 
Li+ F- 
Li + F Li+F- 
• Equação química: 
6 
 Verificou-se que os átomos tendem a ganhar, perder ou partilhar elétrons 
de modo a ter na camada de valência 8 elétrons ficando com a configuração 
eletrônica do gás nobre mais próximo na Tabela Periódica (Regra do Octeto). 
 
 
 
 
 
 
 
 Exercício: Represente por notação de Lewis os seguintes compostos iónicos: 
LiF; CaO; Li2O, Mg2N3 e o Al2O3. 
 
 
Notação de Lewis 
Ex: Cloreto de sódio 
• Teoria do octeto: 
Li
ga
çõ
es
 Q
u
ím
ic
as
 
Ocorre entre: METAL e AMETAL 
 
Determinação da Fórmula de um composto 
iônico 
Variação de eletronegatividade dos 
Elementos da Tabela Periódica 
(UPF – Passo Fundo) Considerando as seguintes configurações: 
 
A- 1s2 2s
2
 2p
6
 3s
2 3p1 B – 1s2 2s
2 2p6 3s2 3p5 
 
A fórmula correta do composto formado por estes dois é: 
 
A. AB 
B. AB3 
C. A3B 
D. A3B3 
Letra b 
Q 
U 
E 
S 
T 
Ã
O 
1 
Exercício 
Letra d 
(PEIES) A fórmula que representa o composto iônico formado pelos 
elementos alumínio e oxigênio, é: 
A. AlO 
B. Al2O 
C. AlO2 
D. Al2O3 
 
Exercício 
Q 
U 
E 
S 
T 
Ã
O 
2 
12 
 
É a ligação química que se forma pelo compartilhamento de elétrons - H:H; Cl:Cl. 
 
 
 
 
Os elétrons compartilhados se localiza, preferencialmente, entre os núcleos. Existem as 
ligações simples, duplas e triplas. 
 
Ex: O::C::O, N:::N, HNO3. 
 
 
 
 
 
 
Ligação Covalente 
Tipos de Ligação Covalente 
À distância da ligação é proporcional as forças de atração entre os 
núcleos e os elétrons em relação as de forças repulsão (núcleo-
núcleo, elétron-elétron). 
• Ligações σ (sigma) 
 σs-s σs-p σp-p 
 Forma ligações fortes. 
 Apresentam simetria cilíndrica em torno do eixo de ligação. 
 Átomos podem rotar em torno do eixo da ligação. 
Todas as ligações covalentes simples são sigma (primeira 
ligação é sempre sigma). 
• Ligações σ (sigma) 
Tipos de Ligações Covalentes 
Ligação 
Tripla 
• Ligações π (pi) 
N2 
Molécula de Nitrogênio 
Ligação 
dupla 
Molécula de oxigênio átomo de oxigênio átomo de oxigênio 
 átomo de nitrogênio átomo de nitrogênio 
 São formadas entre átomos que já possuem ligação σ. 
 Não permitem rotação dos átomos em torno do eixo 
internuclear. 
 São mais fracas que as ligações σ. 
 Átomos grandes raramente formam duplas ligações – a 
sobreposição é difícil. 
 Orbitais “s” não formam ligações pi. 
• Ligações π (pi) 
 
Obs.: na verdade, toda ligação apresenta um caráter intermediário entre 
iônico e covalente. 
 
 diferença de caráter 
 eletronegatividade iônico 
 
 diferença de eletronegatividade (Δ): 
 Δ < 1,7 Δ = 1,7 Δ > 1,7 
 ligação covalente ligação iônica