Relatorio Quimica

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Colégio Nossa Senhora Consolata 
 
Prática de Laboratório n°: 5 
 
 
 
 
 
FÓRMULAS ORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Componentes: 
Gustavo Henrique Soares Lima 
Karine Farias Garcia 
Maria Clara Traverzim de Albuquerque Dantas 
Mariana Mendes Arruda 
Sophia Rocha Cioffi 
Série: 3°B 
Professores: Mariana 
 
 
 
 
 
 
 
Sumário 
 
Objetivo..................................................................................................................................... 3 
Introdução Teórica:..................................................................................................................4 
Materiais e Métodos................................................................................................................. 5 
Resultados e Discussões........................................................................................................... 6 
Conclusão.................................................................................................................................. 8 
Referências................................................................................................................................9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://docs.google.com/document/d/1iylrgOrmd1T6z4XYtgpd5K-zkJIdSgFYHzo0TZuFc48/edit?tab=t.0#heading=h.cm8r63qojr2k
 
Objetivo: Identificar as fórmulas estruturais a partir das moleculares e analisá-las. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introdução Teórica: 
A química estuda a composição, estrutura e transformação das substâncias, sendo essencial a 
representação de seus constituintes de maneira clara e padronizada. Para isso, utilizam-se 
diferentes formas de expressar a composição molecular, como a fórmula molecular, a 
fórmula estrutural e a fórmula empírica. 
A fórmula molecular indica a quantidade exata de átomos de cada elemento presente em 
uma molécula. Por exemplo, a molécula da glicose é representada por C₆H₁₂O₆, o que 
significa que ela contém seis átomos de carbono, doze de hidrogênio e seis de oxigênio. 
Além da fórmula molecular, outras representações são utilizadas para descrever melhor a 
estrutura da substância: 
● Fórmula estrutural: Mostra como os átomos estão organizados na molécula, 
destacando ligações químicas e a geometria molecular. 
 
● Fórmula empírica: Indica a menor proporção de átomos na substância. No caso da 
glicose (C₆H₁₂O₆), sua fórmula empírica é CH₂O, pois essa é a razão mínima entre os 
elementos. 
 
A identificação correta das fórmulas químicas é fundamental para entender propriedades, 
reações químicas e aplicações das substâncias na indústria, na biologia e em outras áreas do 
conhecimento. 
Hibridização 
A hibridização explica como os orbitais atômicos se combinam para formar ligações 
químicas no carbono: 
● sp³: Quatro ligações simples (σ), geometria tetraédrica (109,5°). Ex: CH₄. 
 
● sp²: Uma ligação dupla (σ + π), geometria trigonal planar (120°). Ex: C₂H₄. 
 
● sp: Uma ligação tripla (σ + 2π) ou duas duplas, geometria linear (180°). Ex: C₂H₂. 
 
Carbono Primário 
O carbono primário está ligado a apenas um outro carbono, geralmente encontrado nas 
extremidades das cadeias. Exemplo: CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ (butano). É mais reativo em 
algumas reações químicas. 
 
4. Materiais e Métodos: 
Materiais: 
● Esferas; 
● Hastes. 
Procedimento: 
1. Escolher para cada elemento uma esfera de cor diferentes; 
2. Utilizar a hastes para representar as ligações; 
3. Realizar isso de acordo com as fórmulas moleculares indicadas pelos professores. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resultados e Discussão: 
 
 
CCl4 - Ligações sigma (σ): 4 
● Ligações pi (π): 0 
● O carbono no CCl₄ não se encaixa em nenhuma dessas classificações, pois 
não está ligado a outros carbonos, apenas a cloros. 
 4 orbitais híbridos sp³ 
 é um composto inorgânico Cadeia aberta, saturada e não ramificada (por ser 
um único carbono ligado a cloros). 
 
 
CH3OH - 
 
 
 
CO - 
 
 
CH4 - Ligações σ: 4 (todas as ligações C-H são simples, portanto sigma). 
● Ligações π: 0 (não há ligações duplas ou triplas). 
O carbono no CH₄ não se encaixa nessas classificações 
sp³: O carbono forma 4 ligações σ com hidrogênios, usando 4 orbitais híbridos sp³ 
 é um composto inorgânico Cadeia aberta, saturada e não ramificada 
Assim como o CCl₄, o CH₄ é tecnicamente um composto inorgânico 
 
 
CO2 - 
 
1. Quais as fórmulas moleculares que o grupo montou? 
CO2 
CO 
CH3OH 
2. Quantas ligações sigmas e Pi? 
CO- 1 ligação sigma (σ) e 2 ligações pi (π). 
CO2- 2 ligações sigma (σ) e 2 ligações pi (π). 
CH3OH - 5 ligações sigmas (σ) e 0 ligações pi (π). 
3. Quantidade de Carbonos primários, secundários, terciários e quaternários. 
CO- Nenhum carbono primário, secundário, terciário ou quaternário. 
CO2-Nenhum carbono primário, secundário, terciário ou quaternário. 
CH3OH- Apenas um carbono primário, e nenhum secundário, terciário ou quartenário 
4. Hibridizações (Sp, Sp2, Sp3). 
CO₂ → O carbono faz duas ligações duplas → Hibridização sp. 
 
CO → O carbono faz uma ligação tripla e uma simples → Hibridização sp. 
 
CH3OH →O carbono faz 4 ligações simples → Hibridização Sp³ 
 
5. Classificação da cadeia carbônica (seguindo os critérios). 
CO₂- são compostos inorgânicos, pois não possuem uma cadeia de carbonos. 
 CO- são compostos inorgânicos, pois não possuem uma cadeia de carbonos. 
CH3OH - A cadeia carbônica é aberta, saturada, normal e homogênea. 
 
 
 
 
Conclusão: 
Através da montagem de modelos moleculares, é possível visualizar a geometria molecular, 
identificando se uma molécula possui estrutura linear, trigonal ou tetraédrica, entre outras 
formas. Além disso, o experimento permite diferenciar os tipos de ligações, como simples, 
duplas e triplas, e compreender a presença de ligações covalentes e iônicas. Também é 
possível observar como a hibridização dos orbitais influencia na organização espacial da 
molécula e nos ângulos de ligação, facilitando o entendimento das propriedades estruturais 
dos compostos químicos. 
 
 
 
 
 
 
 
Referências: 
 
 
brasilescola.uol.com.br 
infoescola.com 
 
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/serie-triboeletrica.htm?utm_source=chatgpt.com
https://www.infoescola.com/eletrostatica/serie-triboeletrica/?utm_source=chatgpt.com
	FÓRMULAS ORGÂNICAS 
	Objetivo: Identificar as fórmulas estruturais a partir das moleculares e analisá-las. 
	 
	Introdução Teórica: 
	Hibridização 
	Carbono Primário 
	Materiais: 
	Procedimento: 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	Conclusão: 
	Referências: