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QUÍMICA E CIÊNCIA DOS 
MATERIAIS
PROF.ª KATIELLY T. SANTOS
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ESTADOS DA MATÉRIA
Fonte: Adobe stock
- Definição de matéria
- Definição de massa
- Definição de volume
- Definição de densidade
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CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
Matéria
Substâncias 
Puras: 
possuem 
composição 
definida
Simples: um 
único 
elemento e 
não podem 
ser 
decompostos
Compostas: 2 
ou mais 
elementos e 
podem ser 
decompostos 
Misturas: 
possuem 
composição 
variável
Homogênea: 
1 fase
Heterogênea: 
2 ou mais 
fases.
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PROPRIEDADE INTENSIVA E EXTENSIVA
Propriedades de uma matéria podem depender da massa das 
substâncias ou não:
• as propriedades extensivas dependem da quantidade de 
substância presente, variando de forma proporcional com o 
tamanho ou a quantidade de massa em um sistema. Ex. massa, 
volume, energia interna, entalpia e entropia.
• as propriedades intensivas não dependem da quantidade de 
substância, mas levam em consideração o tipo de substância a 
ser avaliada. Ex. pressão, temperatura, massa específica 
(densidade), energia interna específica, entalpia específica e 
entropia específica.
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LEI DOS GASES
Lei de Boyle: Para 
determinada quantia de gás 
(n) a uma temperatura fixa 
(T), o volume do gás diminui 
se a pressão aumenta. Por 
outro lado, se a pressão 
diminui, o volume do gás 
aumenta.
Com n e T constantes.
Lei de Charles: para uma 
determinada quantia de gás 
(n) a uma pressão fixa (p), o 
volume do gás diminui se a 
temperatura diminui. Já, se a 
temperatura aumenta, o 
volume do gás também irá 
aumentar.
Com n e p constantes 
T em Kelvin
Lei Geral dos Gases: baseada 
nas observações de Boyle e 
Charles, relaciona pressão (p), 
volume (V) e temperatura (T).
Para uma quantia n de 
gás, com T em Kelvin
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Lei dos Gases Ideais
Fonte: Adobe stock
Lei de 
Boyle
Lei de 
Charles
Lei de Gay-
Lussac
Combinação 
das Leis
	Química e Ciência dos Materiais
	Estados da matéria
	Classificação da matéria
	Propriedade intensiva e extensiva
	Lei dos gases