Equilíbrio Químico: Influências

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL
Equilíbrio Químico
Vejamos o equilíbrio abaixo:
Se acrescentarmos mais quantidade de N2 no sistema em equilíbrio, este excesso de N2 terá 
que ser consumido(reagindo com H2) e o equilíbrio desloca-se para a direita, ou seja, para a 
formação de produtos. Após isso, as velocidades se igualam novamente e o sistema entra 
de novo em equilíbrio. O mesmo ocorre se acrescentarmos H2 no sistema em equilíbrio. Se 
acrescentarmos NH3 no sistema em equilíbrio, haverá o consumo dessa quantidade 
colocada e o equilíbrio será deslocado para a formação de reagentes.
Porém, se ao invés de acrescentarmos reagentes ou produtos formos retirar reagentes e 
produtos, o equilíbrio terá que ser deslocado de forma a formar esses reagentes e produtos 
retirados. Desta forma, se retirarmos N2 do sistema em equilíbrio, a reaçao será deslocada 
para formar N2(ou seja, para a esquerda); o mesmo acontece se retirarmos H2. Se retirarmos 
NH3 de um sistema em equilíbrio, a reaçao será deslocada para a produçao de NH3, ou seja, 
para a direita(produtos)
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Influência da pressão
O aumento da pressão total faz com que o equilíbrio se desloque para o sentido do menor 
volume. Mas, se diminuirmos a pressão total, o equilíbrio tende a se deslocar para o 
sentido do maior volume.
Pela equação balanceada temos 4 moléculas de 
reagentes e 2 moléculas de produto.
Se a pressão for aumentada, o equilíbrio será 
deslocado para o lado em que temos menos 
moléculas(produtos). Se aumentarmos o volume, 
o equilíbrio será deslocado para o lado onde 
temos mais moléculas(reagentes).
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Influência da temperatura
Quando se diminui a temperatura de um sistema, desloca-se o equilíbrio liberando mais 
energia, ou seja, a reação exotérmica é favorecida. Da mesma forma, ao aumentar a 
temperatura, o equilíbrio é restabelecido absorvendo energia, favorecendo a reação 
endotérmica.
∆H 0 Reação Endotérmica; a reação precisa de energia para ser processada.
A reação acima é exotérmica. Logo, se retirarmos calor da reação o equilíbrio irá se deslocar 
para formar mais calor, ou seja, para a direita (produtos). Se colocarmos mais calor além do 
que é produzido, o equilíbrio irá se deslocar de forma a consumir este calor adicionado, 
logo, irá para a esquerda(reagentes). 
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Se uma reação for endotérmica, ela precisa de energia para acontecer. Logo, a energia 
estaria do lado dos reagentes. Sendo assim, se acrescentarmos calor à um sistema 
endotérmico, o equilíbrio será deslocado para a direita(produtos). Se retirarmos calor, o 
equilíbrio é deslocado para a esquerda(produtos).
Algo importante precisa ser dito neste momento. Ao perturbarmos o equilíbrio 
modificando as concentrações de reagentes e produtos, ou modificando a pressão do 
sistema, o valor de Kc não mudará após o equilíbrio ser restabelecido. Porém, se 
mudarmos a temperatura adicionando ou removendo energia do sistema, o valor de Kc 
mudará. No Exemplo abaixo, se retirarmos calor, o equilíbrio se deslocará para a direita, o 
que leverá a um aumento da concentração de NH3; ou seja, o valor de Kc aumentará. Se 
adicionarmos calor na reação, o equilíbrio irá se deslocar para a esquerda,e o valor de Kc 
diminuirá.
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Exercícios
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Cálculos conhecendo as concentrações de equilíbrio.
Ex: À temperatura de 500 ºC, a constante de equilíbrio (Keq) para a reação abaixo é 6,0x10-2.
Se, em um reator, a esta temperatura, há 0,250 mol/L de H2 e 0,05 mol/L de NH3, em equilíbrio, qual a 
concentração de N2?
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Keq = [NH3]2
 [N2][H2]3
6,0x10-2 = [0,05]2
 [N2][0,250]3
[N2] = [0,05]2
 6,0x10-2 x[0,250]3
[N2] = 2,7 mol/L
Cálculos conhecendo as concentrações de equilíbrio.
Ex: À temperatura de 500 ºC, a constante de equilíbrio (Keq) para a reação abaixo é 6,0x10-2.
Se, em um reator, a esta temperatura, há 0,250 mol/L de H2 e 0,05 mol/L de NH3, em equilíbrio, qual a 
concentração de N2?
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2SO2 ------------------ O2 ------------------- 2SO3
 Inicio: 6 mol 5 mol -
 Reage: 4 mol 2 mol 4 mol
Equlíbrio: 6-4 mol 5-2 mol 4 mol
Equlíbrio: 2 mol 3 mol 4 mol
Kc = [SO3]2/[SO2]2[O2]
Kc = (4 mol/L)2/(2 mol/L)2(3 mol/L)
Kc = 1,33
As concentrações são o número de mols em equilíbrio divididos pelo volume do recipiente (1 L)
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CO ------------------ H2O ------------------- CO2 ---------------- H2
 Inicio: 5 mol 5 mol - -
 Reage: 3,325 mol 3,325 mol 3,325 mol 3,325 mol
Equlíbrio: 5-3,325 5-3,325 3,325 mol 3,325 mol
Equlíbrio: 1,68 mol 1,68 mol 3,325 mol 3,325 mol
Kc = [CO2][H2]/[CO][H2O]
Kc = (0,665)(0,665)/(0,336)(0,336)
Kc = 3,92
As concentrações são o número de mols em equilíbrio 
divididos pelo volume do recipiente (5 L)
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Cálculos NÃO conhecendo as concentrações de equilíbrio.
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Cálculos NÃO conhecendo as concentrações de equilíbrio.
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