Exercício 2

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
QUÍMICA BÁSICA
Profª. Luciana Parreira
SEGUNDA LISTA DE EXERCÍCIOS
QUESTÃO 1
Uma solução A, contendo 4,9 g de ácido sulfúrico e uma solução B contendo 6,0g de hidróxido de sódio são misturadas conforme o 
esquema abaixo:
 
 
a) A solução final é ácida, básica ou neutra? Explique através de cálculos.
b) Quantos gramas de ácido sulfúrico são necessários para formar 2 mol de sulfato de sódio?
c) Supondo que o ácido sulfúrico está totalmente ionizado, quantos íons apresentam uma solução com 9,8g desse ácido?
QUESTÃO 2
Seja a reação química entre o gás nitrogênio e o gás oxigênio para formar amônia.
a) Misturando-se 10 mol de nitrogênio com 40 mol de hidrogênio, quantos mols de amônia será obtido? Corresponde a 
quantos gramas?
b) Misturando-se 1 mol de nitrogênio com 3 mol de hidrogênio, quantas moléculas de amônia serão obtidas? 
QUESTÃO 3
Explique as diferentes cores observadas no teste de chama e o que acontece com os elétrons nesse experimento. Utilize os 
conceitos estudados na disciplina de Química Inorgânica I para responder a questão. (Utilize os termos: energia quantizada, fóton, 
frequência e E=hν).
QUESTÃO 4
Qual a massa de ácido clorídrico será necessária para neutralizar totalmente 7,4 g de hidróxido de cálcio? Transforme esses valores 
em massa e em moléculas.
QUESTÃO 5
Coloque F ou V e justifique.
a) 1 mol de moléculas de água possui 3 mol de átomos.
b) 1 mol de moléculas de gás ozônio possui 6 X 1023 átomos de oxigênio.
c) 1 mol de glicose tem 180,0 g de massa.
d) 10 mol de sulfato de cálcio possui 1,2 X 1025 íons.
e) Numa reação de neutralização o número de mols do ácido é sempre igual ao número de mols da base.
QUESTÃO 6
Diariamente, um indivíduo normal elimina pela urina cerca de 0,84 gramas de ácido úrico (C5H4N4O3). Aproximadamente, quantas 
moléculas dessa substância são eliminadas?
QUESTÃO 7
Entre as quantidades abaixo, a opção que contém maior massa é:
a) 2 mols de hidróxido de sódio.
b) 3 x 1024 moléculas de água.
c) 22,4 L de gás amônia, medidos na CNTP.
d) 0,5 mols de ácido sulfúrico.
e) 6 X 1023 átomos de mercúrio.
QUESTÃO 8
O etanol ou álcool etílico é o álcool comum, de extenso uso doméstico, utilizado também como solvente (para tintas, perfumes) e 
combustível para automóveis, o que é vantajoso porque polui menos a atmosfera do que a gasolina. A queima do etanol se processa 
de acordo com a seguinte reação:
1
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
QUÍMICA BÁSICA
Profª. Luciana Parreira
C2H6O (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
Considere a situação em que 2 mols de etanol sejam postos para reagir com a quantidade estequiométrica de oxigênio. Nessa 
situação, assinale a afirmativa INCORRETA:
d) A quantidade consumida de oxigênio é igual a 6 mols.
e) A quantidade produzida de gás carbônico é igual a 4 mols.
f) A quantidade produzida de gás carbônico ocupa 89,6 L, medidos na CNTP.
g) A quantidade de água produzida é igual a 108gramas.
h) O número de moléculas de água produzida é igual a 1,8 x 1024.
QUESTÃO 9
Em um recipiente são colocados para reagir 40g de ácido sulfúrico com 40 g de hidróxido de sódio. Sabe-se que um dos reagentes 
está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir.
a) 18,1 g de ácido sulfúrico.
b) 16,3 g de hidróxido de sódio.
c) 32,6 g de hidróxido de sódio.
d) 9 g de ácido sulfúrico.
e) 7,4 g de hidróxido de sódio.
QUESTÃO 10
O sulfato de cobre é uma substância com propriedades algicidas. Uma amostra de sulfato de cobre pentaidratado CuSO4 . 5H2O 
contém 127 gramas de cobre. Quantos gramas de oxigênio contêm essa amostra?
QUESTÃO 11
Muitas espécies de fêmeas de insetos conseguem atrair seus machos para acasalamento secretando compostos químicos chamados 
feromônios. Aproximadamente 10-10 g de tal composto de fórmula C19H38O devem estar presentes para que essa ação seja eficaz. 
Qual o número de moléculas presente em 10-10 g de feromônio?
QUESTÃO 12
Para obtermos 8,8 g de gás carbônico pela queima (na presença de oxigênio) completa de um carvão (C) com 75 %, iremos precisar 
de quantos gramas de carvão? (Combustão completa produz gás carbônico e água)
QUESTÃO 13
Em 100 g de carbonato de cálcio, CaCO3, principal constituinte do calcário, pede-se:
a) Qual a quantidade de matéria (número de mols)?
b) Quantos mols de átomos de cálcio estão presentes?
c) Quantos átomos de carbono estão presentes?
d) Quantos íons carbonato (CO3-2) estão presentes?
QUESTÃO 14
Após o acidente com um caminhão que derramou na estrada uma carga de 9,8 t de ácido sulfúrico, os técnicos utilizaram cal viva 
para neutralizar o ácido. Levando em conta a equação que representa a reação envolvida, determine a massa mínima de cal que 
deve ser empregada no processo.
CaO (s) + H2SO4 →→→→ (l) CaSO4 (s) + H2O (l)
QUESTÃO 15
No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela 
vela no interior do cilindro. Qual a quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 g de etanol (C2H6O)? 
Escreva a equação química correspondente a reação.
(Dado: massa molar do C2H6O = 46 g/mol)
2
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
QUÍMICA BÁSICA
Profª. Luciana Parreira
QUESTÃO 16
A vitamina A é uma substância formada por apenas três elementos químicos. Em 0,5 mol de vitamina A, verificou-se a presença de 
10 mol de carbono, 15 mol de hidrogênio e 0,5 mol de oxigênio. Qual é a fórmula molecular dessa vitamina?
QUESTÃO 17
O hidróxido de magnésio, popularmente chamado de leite magnésia, é usado no combate à acidez estomacal, provocada pelo 
excesso de ácido clorídrico (HCl), de acordo com a equação:
Mg(OH)2 (aq) + HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2O (l)
Se bebermos 2,9 g de leite magnésia, qual o número de mols do ácido neutralizado no estômago?
QUESTÃO 18
Tendo-se em conta que as massas atômicas do hidrogênio e do oxigênio são, respectivamente, 1,0 u e 16,0 u, podemos afirmar que:
a) Em 18 g de água existem 2 átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
b) Em 18 g de água existem aproximadamente 1,8 x 1024 átomos.
c) Em 18 g de água existe um número de átomos igual ao número de Avogrado.
d) A partir de 18 g de água podem ser obtidos 22,4 litros de oxigênio, medidos nas condições normais de temperatura e 
pressão.
e) 18 g de água ocupam aproximadamente 18 dm3.
QUESTÃO 19
A principal função da hemoglobina no organismo humano é o transporte sanguíneo de oxigênio. 
Sua molécula, que tem massa de 65000 u, é formada por mais de nove mil átomos.
Avalie a seguinte afirmação, encontrada em um trabalho escolar: ¨A hemoglobina é muito 
importante para a saúde. Cerca de um mol dela esta presente no sangue de uma pessoa¨.
QUESTÃO 20
No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à 
custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. Qual a quantidade, em mols, 
de água formada na combustão completa de 138 g de etanol (C2H6O)? Escreva a equação 
química correspondente a reação.
(Dado: massa molar do C2H6O = 46 g/mol)
QUESTÃO 21
O bicarbonato de amônio, NH4HCO3, é um sal usado como fermento nas fábricas de biscoito. Sua produção industrial envolve a 
reação, sob condições apropriadas, de amônia, água e dióxido de carbono, de acordo com a equação:
NH3 (aq) + H2O (l) + CO2 (aq) →→→→ NH4HCO3 (s)
a) Qual dos reagentes, amônia ou dióxido de carbono está em excesso? Justifique sua resposta.
b) Qual a massa de água que será consumida na reação?
c) Qual a massa de sal produzida?
d) Qual a massa de sal produzida se considerarmos o rendimento da reação de 80%?
 
QUESTÃO 22
Suponha que 1 mol de nitratode chumbo (II), Pb(NO3)2, foi submetido a aquecimento e se decompôs totalmente. A reação produziu 
óxido de chumbo (II), PbO, e uma mistura gasosa, cujo volume, medido a 25 ºC e 1 atmosfera, foi de 61,25 L. Considere que 1 mol de 
um gás qualquer, a 25 ºC e 1 atmosfera, ocupa o volume de 24,5 L.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, CORRETAMENTE, a equação da reação de decomposição do 
nitrato de chumbo (II).
e) Pb(NO3 )2 (s) � PbO (s) + 2 NO2 (g) + 1/2 O2 (g)
f) Pb(NO3 )2 (s) � PbO (s) + N2 O4 (g) + 1/2 O2 (g)
g) Pb(NO3 )2 (s) � PbO (s) + NO (g) + NO2 (g) + O2(g)
h) Pb(NO3 )2 (s) � PbO (s) + N2 (g) + 5/2 O2 (g)
QUESTÃO 23
Todas as afirmativas abaixo estão corretas, EXCETO:
3
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
QUÍMICA BÁSICA
Profª. Luciana Parreira
a) Toda mistura de gases é sempre uma solução.
b) Soluções insaturadas são aquelas que apresentam excesso de soluto depositado no fundo do recipiente que contém a 
solução.
c) O solvente é sempre sólido nas soluções sólidas.
d) O ar filtrado é exemplo de uma solução.
e) água a 60 oC, pode ser classificada como supersaturada.
QUESTÃO 24
Um anti-séptico utilizado no tratamento de ferimentos superficiais da pele é o Merthiolate. Esse medicamento é normalmente vendido 
nas farmácias em frascos contra-gotas contendo 30 mL do mesmo. Sabendo-se que cada mililitro de Merthiolate contém 0,53 mL de 
álcool etílico a 95% v/v, qual é o teor do álcool no Merthiolate?
a) 16% v/v
b) 53% v/v
c) 50% v/v
d) 15% v/v
QUESTÃO 25
Considerando-se que o teor de álcool na gasolina comercializada nos postos de serviços seja de 24% (volume/volume), o que será 
observado quando forem colocados 50 mL de água e 50 mL da referida gasolina em um recipiente graduado de 100 mL?
a) Será formada uma solução homogênea com volume total de 100 mL.
b) Haverá uma formação de duas fases líquidas, com volume próximos a 62 mL e 38 mL para a inferior e superior, 
respectivamente.
c) Serão formadas duas fases líquidas, sendo ambas com volume igual a 50 mL.
d) Um sólido branco irá precipitar.
e) Duas fases líquidas serão formadas. A superior, com 88 mL e a inferior, com 12 mL.
QUESTÃO 26
Em um balão foram adicionados 84 g de KOH. O volume foi ajustado para 500 mL com água destilada.
Assinale a alternativa que corresponde à molaridade da solução preparada.
a) 0,003 mol.L–1
b) 0,12 mol.L–1
c) 120 mol.L–1
d) 0,3 mol.L–1
e) 3 mol.L–1 
QUESTÃO 27
Uma solução aquosa de nitrato de cobre(II) foi preparada dissolvendo-se 93,75 g de Cu(NO3)2 em 1,0 L de solução. A concentração 
de íons nitrato, em mol L–1, é, aproximadamente:
a) 0,5 b) 1,4 c) 2,0 d) 0,7 e) 1,0
QUESTÃO 28
Em 200 ml de solução contendo 11,11 g de CaCl2 e 5,85 g de NaCl, 100% dissociados, as concentrações, em mol/L, dos íons cálcio, 
cloreto e sódio são, respectivamente:
a) 0,5; 1,0 e 1,5
b) 0,5; 1,5 e 1,0
c) 0,5; 1,5 e 0,5 
d) 1,0; 1,5 e 3,0
e) 1,0; 1,5 e 1,5
QUESTÃO 29
Um procedimento inadequado para a limpeza de pisos de mármore é a utilização de ácido muriático (nome comercial de uma solução 
de ácido clorídrico aproximadamente 0,1 mol L-1). A reação do carbonato de cálcio, principal constituinte do mármore, com ácido 
clorídrico leva ao desgaste do piso, devido à reação representada abaixo:
4
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
QUÍMICA BÁSICA
Profª. Luciana Parreira
CaCO3 (s) + 2HCl (ag) CaCl2 (ag) + H2O (l) + CO2 (g)
Qual a massa em gramas de CaCO3 de um piso de mármore consumida pela reação com 10 L de HCl 0,1 mol L-1 ?
QUESTÃO 30
Segundo informações da revista Química Nova na Escola (caderno temático no 1, 2001), a água doce representa apenas 2,5% do 
total da água existente no planeta e somente 0,8% desse total está disponível para consumo humano. Sabendo que a concentração 
máxima de Pb2+ permitida para água potável é 0,05 mg L-1, a concentração máxima permitida de Pb2+, em mol L-1, é:
a) 5,0 x 10-2 c) 6,1 x 10-7 e) 5,0 x 10-5
b) 2,4 x 10-7 d) 2,1 x 10-2
QUESTÃO 31
A solução ácida encontrada em baterias possui densidade aproximada de 1,29 g/cm3. Sabendo-se que essa solução possui 38% em 
massa de ácido sulfúrico (massa molar H2SO4 = 98,0 g/mol), pode-se afirmar que o número de mols do ácido contido em 1,0 litro da 
solução será de aproximadamente.
a) 0,2
b) 0,5
c) 1,0
d) 2,0
e) 5,0
QUESTÃO 32
O rótulo de licor de cacau, abaixo representado, contém a seguinte indicação: 17,3 oGL (Graus Gay-Lussac). O número 17,3 indica a 
porcentagem (% v/v) de álcool etílico (CH3CH20H) na bebida.
Sabendo que a densidade do álcool etílico é 0,80 gcm-3, a concentração de álcool neste licor, em mol L-1, é:
a) 3,0
b) 3,8
c) 2,1
d) 13,8
e) 21,6
QUESTÃO 33
Uma criança precisa tomar 15 gotas de um antitérmico diluídas em água.
Considere desprezível, na solução formada, o volume das gotas adicionadas à água. Todas as seguintes afirmativas referentes a 
essa solução estão corretas, EXCETO:
a) A concentração de 15 gotas do medicamento diluído para 20 mL de solução equivale ao dobro da concentração das 
mesmas 15 gotas diluídas para 40 mL de solução.
b) A concentração de 15 gotas do medicamento diluído para 20 mL de solução é três vezes maior que a concentração de 5 
gotas diluídas para o mesmo volume de solução.
c) A concentração do medicamento em uma gota antes da diluição em água é menor que a concentração em 15 gotas, 
também antes da diluição em água.
d) A quantidade de medicamento ingerido independe do volume de água utilizado na diluição.
QUESTÃO 34
Misturando-se 20 mL de solução de NaCl, de concentração 6,0 mol/L, com 80 mL de solução de NaCl, de concentração 2,0 mol/L, 
são obtidos 100 mL de solução de NaCl, de concentração, em mol/L, igual a:
a) 1,4
b) 2,8
c) 4,2
d) 5,6
e) 4,0
5
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
QUÍMICA BÁSICA
Profª. Luciana Parreira
QUESTÃO 33
Calcule as massas de soluto e de solvente em 480g de solução aquosa de H2SO4 a 75% m/m.
QUESTÃO 34
Adicionaram-se 50mL de água a 150mL de solução 0,8mol/L de H2SO4. Qual será a concentração final?
QUESTÃO 35
Calcular o volume de uma solução saturada de NaOH (50% (m/m); d = 1,53 g/mL), necessário para preparar 1 L de solução 0,1 mol/L 
desta base.
QUESTÃO 36
Calcular o volume de HCl, 37% (m/m), d = 1,19 g/mL, necessário para preparar 1L de solução 0,1 mol/L deste ácido.
QUESTÃO 37
Misturaram-se 100 mL de solução de CaCl2 1,0 mol/L com 100 mL de solução de NaCl 1,0 mol/L. Para a solução resultante, responda 
as seguintes questões:
a) Qual a concentração final do NaCl em mol/L?
b) Qual a concentração final de íons cloreto em mol/L?
c) Qual a concentração final de íons em solução em mol/L?
QUESTÃO 38
100 mL de solução 1,5 mol/L de KCl foram adicionados a 200 mL de solução 0,50 mol/L de AgNO3. Os solutos destas soluções 
reagem segundo a equação:
AgNO3(aq) + KCl(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)
a) Calcule a massa do precipitado (AgCl).
b) Calcule a concentração em mol/L do excesso de reagente.
QUESTÃO 39
A concentração de íons fluoreto determinada em uma amostra de água para uso doméstico foi de 5,0 x 10–5 mol L–1. Se uma pessoa 
tomou 2,0 L dessa água em um dia, qual a massa de fluoreto, em gramas, que essa pessoa ingeriu?
QUESTÃO 40
1. Dois recipientes abertos contêm: um água pura (I) e, o outro, água salgada (II).
Esses dois líquidos são aquecidos até a ebulição e, a partir desse momento, mede-se a temperatura do vapor desprendido.
Considerando essas informações, assinale a alternativa cujo gráfico melhor representa o comportamento da temperatura em 
função do tempo durante a ebulição.
a) 
b)
6
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
QUÍMICA BÁSICA
Profª. Luciana Parreira
c)d)
QUESTÃO 41
Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 0,1 mol/L de cloreto de potássio (KCl)
II. 0,3 mol/L de glicose (C6H12O6)
III. 0,1 mol/L de sacarose (C12H22O11)
IV. 0,3 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4)
Assinale a alternativa que apresenta as soluções em ordem decrescente de temperatura de ebulição.
a) III > I > II > IV
b) IV > II > I > III
c) IV > II > III > I
d) III > II > I > IV
QUESTÃO 42
Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele 
dissolvemos um soluto não-volátil. Para se verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma 
quantidade de água, formando as soluções I, II, III e IV, como indica o esquema a seguir:
Assinale a alternativa que apresenta soluções em ordem CRESCENTE de abaixamento da temperatura de solidificação.
a) IV < I < II < III
b) III < I < II < IV
c) IV < II < I < III
d) III < II < I < IV
QUESTÃO 43
As temperaturas normais de ebulição da água, do etanol e do éter etílico são, respectivamente, 100ºC, 78ºC e 35ºC. Observe as 
curvas no gráfico da variação de pressão de vapor do líquido ( Py ) em função da temperatura ( T ).
7
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
QUÍMICA BÁSICA
Profª. Luciana Parreira
As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, aos compostos:
a) água, etanol e éter etílico.
b) éter etílico, etanol e água.
c) éter etílico, água e etanol.
d) água, éter etílico e etanol.
QUESTÃO 44
Considere as seguintes soluções aquosas, a 25oC e a 1 atm:
X – 0,25 mol/L de sacarose (C12H22O11)
Y – 0,25 mol/L de cloreto de potássio (KCl)
Z – 0,50 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4)
Considerando-se as propriedades das soluções, é INCORRETO afirmar que:
a) a solução Z é a que apresenta a maior temperatura de ebulição.
b) A solução Y apresenta uma temperatura de congelamento menor do que a solução X.
c) A solução X é a que apresenta a menor pressão de vapor.
d) As três soluções apresentam temperatura de ebulição superior a 100oC.
QUESTÃO 45
Dois tubos de ensaio contêm volumes iguais de líquidos. O tubo 1 contém água destilada e o tubo 2, água com sal de cozinha 
completamente dissolvido.
Ao se aquecer simultaneamente esses tubos, observa-se que a água do tubo 1 entra em ebulição antes da solução do tubo 2.
Considerando-se esse experimento, É CORRETO afirmar que a diferença de comportamento dos dois líquidos se explica porque: 
a) a temperatura de ebulição da solução é mais alta, para que o sal também se vaporize.
b) a temperatura de ebulição da solução é mais alta, pois as ligações químicas do sal, a serem quebradas, são fortes.
c) a água destilada, sendo uma substância simples, entra em ebulição antes da mistura de água com sal.
d) a água destilada, sendo uma substância pura, entra em ebulição a uma temperatura mais baixa.
QUESTÃO 46
Duas panelas abertas contêm líquidos em contínua ebulição: a panela 1 tem água pura e a panela 2 tem água salgada. Qual dos 
gráficos abaixo melhor representa a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo? 
8
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
QUÍMICA BÁSICA
Profª. Luciana Parreira
QUESTÃO 47
 Comparando-se, à mesma temperatura, as propriedades da água pura e as da água do mar, a água do mar deve apresentar menor:
a) pressão de vapor
b) concentração de íons.
c) densidade.
d) condutibilidade elétrica.
e) ponto de ebulição.
QUESTÃO 48
Quando um líquido puro, contido em um recipiente aberto, entra em ebulição:
i. a pressão externa é maior que a pressão máxima de vapor desse líquido.
j. a temperatura vai aumentando à medida que o líquido vaporiza.
k. a pressão máxima de seus vapores é igual ou maior que a pressão atmosférica.
l. a temperatura de ebulição tem sempre o mesmo valor, independente da altitude do lugar onde se realiza o 
aquecimento.
m. a energia cinética de suas moléculas diminui. 
QUESTÃO 49
Para que os alimentos pudessem ser cozidos mais rapidamente, foram projetadas as panelas de pressão, que retêm boa parte do 
vapor d’água, causando um aumento da pressa interna. Nesse caso, a temperatura de ebulição da água no interior da panela é 
MAIOR ou MENOR que na panela comum? Explique. 
QUESTÃO 50
Observe a figura a seguir: 
em que:
A = solução de glicose 0,8 mol/L 
B = Solução de glicose 0,2 mol/L 
MSP = membrana semipermeável 
Pela análise da figura, é correto afirmar que após algum tempo: 
a. a solução A ficará mais concentrada .
b. as duas soluções continuarão com a mesma concentração. 
c. ocorrerá a diluição da solução B. 
d. a solução B ficará mais concentrada. 
e. as duas soluções terão a sua concentração aumentada.
QUESTÃO 51
Gabriel deveria efetuar experimentos e analisar as variações que ocorrem nas propriedades de um líquido, quando solutos não 
voláteis são adicionados. Para isso, selecionou as amostras a seguir indicadas.
9
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
QUÍMICA BÁSICA
Profª. Luciana Parreira
Amostra I: água (H2O) pura.
Amostra II: solução aquosa 0,5 molar de glucose (C6H12‚O6).
Amostra III: solução aquosa 1,0 molar de glucose (C6H12O6).
Amostra IV: solução aquosa 1,0 molar de cloreto de cálcio (CaCl2).
A amostra que possui maior pressão de vapor é:
a) I c) III
b) II d) IV
QUESTÃO 52
Considere duas soluções A e B, constituídas, respectivamente, de 1,0 L de Al2(SO4)3 (aq) 0,15 mol/L e 1,0 L de Ba(NO3)2(aq) 0,15 mol/L. 
Sabendo-se que os sais estão 100% ionizados nas soluções e que ambas estão ao nível do mar, assinale o que for correto. 
(01) A solução A possui menor temperatura de congelação que a solução B. 
(02) A solução B entra em ebulição a uma temperatura menor que a solução A. 
(04) A solução A possui maior pressão osmótica que a solução B. 
(08) Misturando-se as duas soluções, a concentração de íons Ba2+ é de 0,30 mol/L. 
(16) Uma solução de glicose 0,15 mol/L apresentará efeito coligativo superior ao da solução A. 
(32) Crioscopia é a propriedade coligativa que corresponde à diminuição da pressão de vapor de um líquido. 
Dê a soma dos números dos itens corretos.
QUESTÃO 53
Qual das soluções aquosas a seguir apresenta a menor pressão de vapor a 25°C?
6. CaCl2 0,02 mol/L
7. NaCl 0,02 mol/L
8. K2SO4 0,01 mol/L
9. KCl 0,01 mol/L
10. C12‚H22O11 0,03 mol/L
QUESTÃO 54
Considere os valores da temperatura de congelação de soluções 1 mmol/L das seguintes substâncias:
f) Al2(SO4)3.
g) Na2B4O7.
h) K2Cr2O7.
i) Na2CrO4.
j) Al(NO3)3 . 9H2O.
Assinale a alternativa CORRETA relativa à comparação dos valores dessas temperaturas. 
a) I < II < V < III < IV.
b) I < V < II ≈ III ≈ IV.
c) II < III < IV < I < V.
d) V < II < III < IV < I.
e) ≈≈≈≈V II < III < IV < I. 
QUESTÃO 55
As temperaturas de início de solidificação de três soluções A, B e C são, respectivamente, TA, TB e TC. As soluções em questão são 
aquosas, de mesma molaridade e seus respectivos solutos são ácido acético, cloreto de hidrogênio e sacarose. Assim, pode-se 
afirmar que:
a) TA = TB = TC d) TA = TB > TC
10
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
QUÍMICA BÁSICA
Profª. Luciana Parreira
b) TA > TB > TC e) TC > TA > TB
c) TB > TA = TC
QUESTÃO 56
Um saco de celofane, contendo uma solução de sacarose (açúcar) até a metade, é mergulhado num béquer contendo água, de modo 
que o saco fica inteiramente imerso na água do béquer. Sendo o celofane uma membrana semipermeável, observaremos depois de 
algum tempo que:
a) a água do béquer torna-se adocicada
b) a água do béquer passa toda para o saco
c) o volume da solução no saco aumenta
d) a concentração da solução no saco aumenta.e) A solução do saco torna-se menos adocicada.
QUESTÃO 57
Duas soluções aquosas, uma de glicose e a outra de sacarose, contêm a mesma massa, em gramas, de soluto por litro de solução.
Dados: massas molares (g/mol): glicose = 180; sacarose = 342.
a) Compare os valores dos pontos de congelamento dessas soluções com o da água pura.
 b) Qual das duas soluções apresentará o menor ponto de congelamento? Explique a resposta
11