Relatório Aula Prátcia - Química Inorganica

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FACULDADE MULTIVIX
FERNANDA SANTOS RIBEIRO
 GLAYCIANE FERNANDA DA SILVA
PATRÍCIA DE ARAÚJO TETZLAFF
THIFANY DIAS LOUREIRO DE ANDRADE
OXIRREDUÇÃO COM A FENOLFTALEÍNA
Preparo do reagente de Kastle-Mayer
SERRA-ES
2019
1. INTRODUÇÃO
Na química em geral, uma das atividades de extrema importância é a identificação e estudos de reações, que são resutantes de transformações das substâncias, onde os átomos ficam intactos, porém ocorre o rompimento de uma molécula inicial, gerando uma nova.
Na análise de uma cena criminal, é de grande relevância a descoberta de provas que evidenciem um suposto crime, dentre elas, pode-se destacar a identificação de sangue no local, em casos em que a mancha não é tão evidente, para que isso ocorra existem alguns reagentes químicos capazes de identicar se uma mancha se trata de sangue ou nao, podendo destarcar a fenolftaleína que é um indicador capaz de mudar de cor e sinalizar a oxidação catalizada pela hemoglobina, que ao reagir com o sangue que é moderadamente básico por conter pH 7,4 fica na coloração rosa, e se a mesma estrar em contato com substâncias ácidas ou neutras a mesma fica incolor. Mas não é de exclusividade de sangue humano, ou seja, o sangue identificado pode tanto ser humano quanto animal.
Quando se trata do Kastle-Mayer, refere-se a misturas de substâncias, como as ultilizadas em prática. E o Luminol é muito mais sensível se comparado ao outras, podendo identicar quantidades mínimas de sangue.
2. OBJETIVO
O objetivo da aula em laboratório, foi colocar em práticas os conhecimentos aduiridos em sala de aula sobre reações químicas de oxirredução, aplicação de conceitos e uso de reagente de Kastle-Mayer, com o objetivo de indenticicar uma mancha de sangue.
3. MATÉRIAIS 
• Béquer ou Becker: É de uso geral em laboratório, servindo para dissolver substâncias, efetuar reações químicas, aquecer líquidos etc. Também pode ser aquecido utilizando o bico de Bunsen em conjunto com a manta aquecedora;
 • Bico de Bunsen: É a fonte de aquecimento utilizada no laboratório. Não devem ser utilizadas substâncias inflamáveis;
 • Bastão de Vidro: Serve para agitar ou transferir líquidos de um recipiente a outro. Ela é feita de vidro para não causar uma reação química na substância em questão; 
• Pinça de Madeira: Utilizada para segurar tubos de ensaio em aquecimento, evitando queimaduras nos dedos; 
• Pipeta Pasteur: Usada para lavagem de vidrarias com solventes não aquosos ou então para transferências; 
• Balança Analítica: É usada para se obter massas com alta exatidão. Balanças semi-analíticas são também usadas para medidas nas quais a necessidade de resultados confiáveis não é crítica; 
• Tripé: Apoio para efetuar aquecimentos de soluções em vidrarias diversas de laboratório. É utilizado em conjunto com a manta aquecedora;
 • Vidro de Relógio: Peça de Vidro de forma côncava é usado em análises e evaporações em pequena escala, além de auxiliar na pesagem de substâncias não voláteis e não higroscópicas. Não pode ser aquecida diretamente.
4. MÉTODOS 
Primeiro passo, fazer o reagente de Kastle-Mayer:
Em um béquer foi misturado 90 ml de água destilada mais 20g de hidróxido de sódio (NaOH), ao misturar percebeu-se que a solução aqueceu instantaneamente, isso ocorre devido ao hidróxido de sódio ser uma base muito forte.
No início a solução ficou esbranquiçada e logo após mistura-la ela ficou transparente.
Foi adicionado fenolftaleína com etanol e a solução ficou um roxo bem escuro. Juntou se essa solução com o hidróxido de sódio e a água destilada, percebeu-se que a mistura ficou densa e de um roxo bem escuro. Misturou a solução com uma espátula e com alguns segundos depois a substância ficou rosa claro.
Toda a solução feita acima foi adicionado 2g de pó de zinco, tornando a solução acinzentada. Logo após com alguns minutos de repouso observou-se no fundo do béquer que o pó de zinco não se misturou a solução. 
Segundo passo, aquecer a solução:
Aqueceu-se a solução em um bico de Bunsen catalisando em volta da chama para um resultado mais rápido. A solução continuou sendo misturada com um bastão de vidro.
Tempo depois foi observado que a mistura acinzentada começou a ficar de cor roxa. Mais um tempo depois verificou-se que no fundo do béquer o zinco tornou-se uma substância sólida com aparência de pedrinhas. Aquecendo por mais um tempo a solução ficou incolor (transparente).
Terceiro passo, testar o reagente de Kastle-Mayer 
Em uma haste flexível foi humedecida com água em sua ponta de algodão e colocada uma gota de sangue, alguns segundos depois adicionamos algumas gotas de água oxigenada (H2O2) 5%.
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Após o experimento foi observado que: se a amostra for de sangue, ela conterá hemoglobina, a qual irá decompor o peróxido de hidrogênio em água e oxigênio. Assim, o oxigênio promoverá a formação de uma coloração rosa proveniente da fenolftaleína, evidenciando que a amostra contém sangue. 
6. QUESTIONÁRIO
Quais são as possíveis aplicações deste teste?
O teste de Kastle – Mayer é um exame utilizado para detectar a possível presença de hemoglobina através da atividade da peroxidase da hemoglobina presente no sangue que catalisa a oxidação da fenolftaleína, que é visível através de uma cor rosa brilhante. O teste Kastle – Mayer é uma forma de sangue catalítico, sendo um dos principais tipos de exames forenses comumente empregados pelos laboratórios de criminalística na identificação de química no sangue.
Qual é a função das hemácias e o que garante, em termos de composição bioquímica, a realização desta função?
As hemácias, também conhecidas como eritrócitos, são os glóbulos vermelhos do sangue. A hemácia é o elemento presente em maior quantidade no sangue. Existem cerca de 5 milhões de hemácias por milímetro cúbico, no sangue de um homem adulto e saudável (na mulher, cerca 4,5 milhões).
A Hemoglobina é o principal componente das hemácias. De coloração avermelhada, ela possui a função de fazer o transporte de oxigênio pelos diferentes tecidos do corpo humano. Transporta também uma pequena quantidade de gás carbônico. Além da hemoglobina, as hemácias também são compostas por íons, glicose, água e enzimas.
Como ocorre o processo de identificação da presença de sangue a partir do teste de Kastle-Mayer?
O reagente de Kastle –Meyer é constituído por uma mistura de substâncias: fenolftaleína, hidróxido de sódio, zinco metálico e água destilada;
Para realizar o teste de identificação é necessário macerar a mancha de sangue em água destilada ou em hidróxido de amónio concentrado. Após este tratamento, retiram-se duas gotas para um tubo de ensaio, ao qual se adicionam duas gotas de reagente e duas gotas de H2O2 a 5%.
Reações químicas que ocorreram no processo de produção do reagente e as reações químicas que ocorrem quando ele é aplicado à amostra de sangue: 
[1] reações entre o zinco em pó e o Na HO que origina o hidrogénio nascente;
[2] o hidrogénio é responsável pela forma incolor da fenolftaleína;
[3] se a amostra em análise for sangue, a hemoglobina (Hb) possui a característica de decompor o H2O2 em água e oxigénio. O oxigénio [O] é responsável pela forma colorida da fenolftaleína, evidenciando que a amostra pode conter sangue.
7. CONCLUSÃO
A prática realizada foi de grande importância. A partir dela, foi possível presenciar a oxidação dos compostos.
Notou-se, também a capacidade que alguns elementos têm de oxidar ou reduzir outros elementos.
Existem alguns produtos químicos capazes de identificar se uma mancha é sangue ou não é. Um desses produtos é chamado fenolftaleína, um indicador de pH. Ela reage quando em contato com substâncias de caráter básico – como o sangue, que é ligeiramente básico – e fica com uma cor rosa.
Para aumentar a precisão, o teste de identificação de sangue, também foi utilizado a água oxigenada em sua composição. O peróxido de hidrogênio H2O2 (água oxigenada) foi usada como um catalisador para acelerar a reação que muda de cor sinalizando que houve a oxidação. O reagente de Kastle-Meyer é constituídopor uma mistura de substâncias. Tais reações, ocorrem tanto no processo de produção do reagente, como nas que ocorrem quando ele é aplicado na suposta mancha de sangue.
8. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Ciência Forense – Manchas de sangue. Disponível em:
http://www.quimica.net/emiliano/artigos/2007jan_forense2.pdf
Experimento Policial – Fenolftaleína. Disponível em: http://www.invivo.fiocruz.br/cgi/cgilua.exe/sys/start.htm?infoid=1092&sid=3
Teste Kastle-Mayer. Disponível em:
http://adamogama.blogspot.com/2011/05/teste-kastle-meyer.html 
Hemácias. Disponível em: https://www.todabiologia.com/anatomia/hemacias.htm
Chemello, E. (2007). Ciência Forense: manchas de sangue. Disponível em http://www.quimica.net/emiliano/artigos/2007jan_forense2.pdf 
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