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PROPRIEDADES COLIGATIVAS PROPRIEDADES COLIGATIVAS • São propriedades que surgem quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente. São elas: 1-Tonoscopia 2-Crioscopia 3-Ebulioscopia 4-Pressão osmótica PROPRIEDADES COLIGATIVAS • Dependem apenas da concentração da solução. • Quanto maior a concentração, maior o efeito da propriedade em questão. PROPRIEDADES COLIGATIVAS • Tonoscopia: abaixamento da pressão de vapor de um líquido causado pela adição de um soluto não volátil. • Por quê? • Devido à queda na taxa de evaporação. 25°C 23,76 mmHg 25°C e 23,34 mmHg 25°C e 23,34 mmHg H2O pura 1,0 L de solução Contendo 1 mol de glicose (C6H12O6) 1,0 L de solução Contendo 1 mol de sacarose (C12H24O12) PROPRIEDADES COLIGATIVAS p = PMV do solvente puro. p’ = PMV do solvente na solução. p > p’ O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’ ∆p depende da temperatura. Abaixamento Relativo da PMV do Solvente: ∆p/p = p – p’/p ∆p/p independe da temperatura. PROPRIEDADES COLIGATIVAS Cálculo do ∆p/p = Kt. W (Lei de Raoult) e Fator de Vant’Hoff (i): Para soluções moleculares, temos: ∆p/p = Kt . W onde Kt (Kt = Massa Molarsolvente/1000) é a constante tonométrica é característica de cada solvente e W ( W = n1/msolvente(kg)) é a molalidade da solução. Para soluções iônicas, temos: ∆p/p = Kt . W . i PROPRIEDADES COLIGATIVAS onde: α = grau de ionização (0 ≤ α ≤ 1). q = número de íons por fórmula de soluto: Exemplo: NaCl(s) → 1Na + + 1Cl- q = 2 Na2SO4(s) → 2Na + + 1SO4 2- q = 3 PROPRIEDADES COLIGATIVAS Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição, causado pela adição de um soluto não volátil. Por quê? Devido à queda na pressão de vapor do solvente. te = temperatura do P.E. do solvente puro. t’e = temperatura do P.E. do solvente na solução. t’e > te A elevação será: ∆te = t’e - te Cálculo de ∆te (Lei de Raoult) Para soluções moleculares, temos: ∆te = Ke . W sendo Ke = Kc Para soluções iônicas, temos: ∆te = Ke . W . i sendo i = 1 + α(q – 1). PROPRIEDADES COLIGATIVAS • Crioscopia: Abaixamento da temperatura de congelamento do solvente, causado pela adição de um soluto não volátil. • Porquê? • Devido à dificuldade de formação do sólido. tc = temperatura de congelação do solvente puro. t’c = temperatura de congelação do solvente na solução. tc > t’c O abaixamento será: ∆tc = tc – t’c Cálculo de ∆tc (Lei de Raoult): Para soluções moleculares, temos: ∆tc = Kc . W sendo Kc = R .T 2/100 . L , onde: R = constante = 1,98 cal/mol. K; L = calor latente de fusão do solvente (cal/g); T = ponto de fusão do solvente em Kelvin. Para soluções iônicas, temos: ∆tc = Kc . W . i sendo i = 1 + α(q – 1). PROPRIEDADES COLIGATIVAS • Pressão Osmótica (π) • OSMOSE: Passagem do solvente do meio mais diluído (hipotônico) para o meio mais concentrado (hipertônico), através de uma membrana semi-permeável. π = pressão osmótica. M = concentração em mol/L. Para soluções moleculares, temos: π = M.R.T Para soluções iônicas, temos: π = M.R.T.i Fator de correção de Van’t Hoff (i): i=1+α (q-1) α: grau de ionização q: número de íons BaCl2........q=3 PROPRIEDADES COLIGATIVAS
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