Propriedades Coligativas

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Propriedades Coligativas 
 
As propriedades coligativas são as propriedades do solvente que se modificam na 
presença de um soluto não volátil e que dependem apenas do número de partículas do 
soluto. 
 
As propriedades coligativas são aquelas que percebemos quando é 
adicionado um soluto não volátil a um solvente. A intensidade com que essas 
propriedades apresentam-se depende somente da quantidade de partículas do 
soluto na solução, mas não depende da natureza do soluto. 
Os solutos não voláteis podem ser moleculares ou iônicos. Um exemplo de soluto 
não volátil molecular é o açúcar (sacarose – C12H22O11) que vemos na forma de 
cristaizinhos brancos porque milhares e milhares de moléculas estão bem unidas, 
formando, assim, esses cristais. Mas quando dissolvemos o açúcar em água, suas 
moléculas separam-se e ficam isoladas, por isso não conseguimos visualizá-las, mas as 
moléculas de C12H22O11 estão lá dissolvidas na água. 
Um exemplo de soluto não volátil iônico é o sal (cloreto de sódio – NaCl), cujas 
fórmulas unitárias estão também unidas, formando aglomerados iônicos de estrutura 
geométrica bem definida, que são chamados de retículos cristalinos. Mas ao ser colocado 
em água, o sal reage com as moléculas dela, tendo os seus íons separados (ocorre uma 
dissociação iônica). Assim, os íons Na+ e Cl- ficam dispersos na água e também não são 
visíveis a olho nu. 
 
O sal na água sofre dissociação, formando uma solução iônica 
 
Assim, essas partículas (moléculas ou íons) que ficam dispersas no solvente, que 
geralmente é a água, são as responsáveis por mudanças em determinadas propriedades do 
solvente. 
 
As quatro propriedades coligativas são: 
Ebulioscopia: O ponto de ebulição do líquido aumenta, é o estudo da elevação da 
temperatura de ebulição do solvente numa solução. 
Sua fórmula é: Δte = Te2 - Te, onde: 
Te = temperatura de ebulição da solução 
Te2 = temperatura de ebulição do solvente 
 
Tonoscopia: Ocorre uma diminuição na pressão de vapor do líquido. Essa propriedade 
estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente quando lhe é 
adicionado um soluto não-volátil. 
Sua fórmula é: Δp = P2 – P, onde: 
P = pressão de vapor da solução 
P2 = pressão de vapor do solvente 
 
Crioscopia: Estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo 
soluto não-volátil. Sua fórmula é: Δtc = Tc2 - Tc, onde: 
Tc = temperatura de congelamento da solução 
Tc2 = temperatura de congelamento do solvente 
 
Osmoscopia: Estuda o surgimento da pressão osmótica de soluções. O aumento da 
pressão osmótica ocorre quando duas soluções do mesmo solvente são divididas por 
meio de uma membrana semipermeável que resulta em soluções de mesma 
concentração. 
Sua fórmula é: π = [soluto] . R . T. i , onde: 
π = pressão osmótica 
t = temperatura da solução 
As propriedades coligativas se originam a partir da redução do potencial químico do 
solvente em contato com o soluto, que causa o aumento da temperatura de ebulição e a 
diminuição do ponto de fusão.