983219 Exercícios 1 Soluções

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EXERCÍCIOS 1 - SOLUÇÕES
Dados de massa atômica: Na = 23; N =14; O = 16; H = 1; C =12; Cl = 35,5; Ca = 40;
Al = 27; Li = 7; S = 32; P = 31.
1 - 200,00 mL de uma solução de NaNO3 (nitrato de sódio) foi preparada dissolvendo-se 10,0 g do soluto em água. Determine para essa solução:
a) a concentração em g/L (R: 50 g/L)
b) a concentração em mol/L (R: 0,59 mol/L)
c) a concentração em partes por mihão (ppm) (R: 50.000 ppm ou 50.000 mg/L)
d) a concentração em eq/L (R: 0,59 eq/L)
e) a concentração em % p/v (R: 5 % p/v)
 
2 - Para preparar 100,00 mL de solução aquosa de NaOH (hidróxido de sódio) foram pesados 2,0 g do soluto. Qual a concentração molar dessa solução? (R: 0,5 mol/L)
3 - Qual a massa de NaOH é necessária para preparar 500,00 mL de solução a 0,015 mol/L? (R: 0,3 g)
4 - Uma solução foi preparada misturando-se 15,00 mL de ácido acético (CH3COOH) em 150,00 mL de água. Dado: densidade CH3COOH = 1,05 g/cm3
Pede-se:
a) a concentração em % v/v (R: 9,09 % v/v)
b) a concentração em % p/v (R: 9,55 % p/v)
c) a concentração em quantidade de matéria (R: 1,59 mol/L)
d) a concentração normal (R: 1,59 N)
e) a concentração em ppm (R: 95,45 ppm)
5 - Calcule a massa de cada um dos reagentes para se preparar as seguintes soluções:
a) 200,00 ml de HCl 0,10 mol/L
b) 100,00 mL de HNO3 0,20 N
c) 50,00 mL de LiOH 0,23 mmol/L
d) 250,00 mL de H2SO4 0,23 mol/L
e) 250,00 mL de H2SO4 0,23 N
f) 100,00 mL de CaCl2 0,20 N
6 - Qual a concentração molar de uma solução a 2 % p/v de NaHCO3?
7 - Qual a concentração em ppm das seguintes soluções:
a) CaCO3 1,0 N
b) NaOH 0,5 eq/L
c) H2SO4 0,15 N
d) Ca(OH)2 0,4 meq/L
e) NaHCO​3 0,25 N
8 - Qual a concentração em ppm de uma solução de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) preparada adicionando-se 2 Kg desse sal em um tanque de água de capacidade total de 5000 m3?
9 - Qual é o volume de HCl concentrado a 36% p/p cuja densidade é igual a 1,18 g/mL necessário para preparar 250 mL de solução 0,10 mol/L?
10 - Qual a concentração em mol/L e em eq/L de 100 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) que foi preparada diluindo-se 2,7 mL de solução concentrada de H2SO4 a 98% p/p, cuja densidade é igual a 1,84 g/mL?
11 - Mediu-se, com uma pipeta volumétrica, 25,00 mL de solução de HCl a 0,30 mol/L e transferiu-se para um balão volumétrico de 250,00 mL. Em seguida, completou-se o volume do balão com água destilada. Qual a concentração em mol/L da solução diluída de HCl?
12 - Qual o volume de solução de NaOH a 0,5 N deve ser transferido para um balão volumétrico de 100,00 mL e completado com água para obter uma solução diluída a 0,02 N de NaOH?
13 - Qual a massa de coagulante sulfato férrico (Fe2(SO4)3) deve ser utilizada para preparar 20000 litros de solução a 10 mg/L para aplicação na etapa de coagulação do tratamento da água? Considere a pureza do sulfato férrico de 89%.
14 - Calcule o nº de equivalente dos ácidos e bases seguintes (considere a dissociação ou ionização completa):
a) HCl
b) H2SO4
c) HNO3
d) H3PO4
e) NaOH
f) Ca(OH)2
15 - Numa análise de água dura foi encontrada uma concentração de íons cálcio (Ca+2) igual a 300 ppm. Qual a massa de íons cálcio em cada litro dessa água?
16 - Em 100 mL de uma amostra de água coleta para análise foram encontrados 80 mg de íons bicarbonato (HCO3-); 35 mg de íons carbonato (CO3-2); 15 mg de íons cálcio (Ca+2); 8 mg de íons magnésio (Mg+2) e 0,4 mg de íons hidrônio (H+). 
Calcule a concentração de cada íon em g/L; ppm; mol/L e eq/L.
17 - Na determinação da alcalinidade total da água foi obtido um resultado em termos de CaCO3 de 0,3 N. Expresse esse resultado em ppm.
18 - As águas são classificadas quanto à dureza em: água branda (0 a 75 mg/L de CaCO​3); água moderadamente dura (75 a 100 mg/L de CaCO​3); água dura (150 a 300 mg/L de CaCO​3) e água muito dura (> 300 mg/L de CaCO​3). 
Para 200 mL de uma amostra de água coletada, cuja massa de CaCO3 é de 30 g, calcule a concentração de CaCO3 em meq/L e classifique água quanto a sua dureza. 
19 - Dois gramas de ácido ascórbico (vitamina C ), C6H8O6, são dissolvidos em água suficiente para preparar 200 mL de solução. Qual é a molaridade da solução?
20 - Qual a normalidade de uma solução a 0,5 M de hidróxido de alumínio (Al(OH)3)?
21 - Indique como preparar as seguintes soluções:
a) 340 mL de H2SO4 0,5 M a partir de H2SO4 2,4 M
b) 0,150 L de Ca(OH)2 0,25 mol/L a partir de Ca(OH)2 2,0 mol/L
22 - qual a quantidade de solução de HCl 36% e densidade 1,18 g/mL, necessária para preparar 500 mL de solução de HCl 0,2 M?