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25/09/2015 – 1a lista de exercícios de Transformações Bioquímicas – Profa Ana Paula de M. A. Dau 1. Considere a reação de cloração do n-‐butano, mostrada abaixo. Ela produz uma mistura racêmica de cloreto de sec-‐butila e um produto adicional, n-‐butila. Escreva os isômeros em forma de cruz e mostre a configuração dos isômeros, mostrando como chegou a esta conclusão. A reação poderia ser acompanhada por um polarímetro? Justifique a sua resposta. Obs: Para a forma de cruz, o H é desenhado para frente, mas para determinação de R ou S, lembre-‐se que ele sempre está para trás. Também coloque o substituinte de prioridade 1 (G1) para a frente. Composto em forma de cruz: 2. Imagine que você trabalhe em uma agência espacial e foi pedido que você projete um equipamento para busca de formas de vida em um planeta. Que tipo de indícios você buscaria? Por quê? 3. Um aluno de IC de um professor de Química Orgânica da UFABC está estudando a estabilidade de compostos baseados em benzeno e descobriu que a estabilidade dos compostos orto (1,2), meta (1,3) e para (1,4) – dibromobenzeno se comporta da seguinte forma: para > meta > orto Quando foi estudar os isômeros orto, meta e para de ácido clorobenzoico, percebeu que a ordem de estabilidade se alterou, ficando da seguinte forma: orto > meta > para Desenhe as estruturas dos isômeros e indique quais foram os fatores que determinaram a ordem observada para os dois compostos. 4. Em termos de conceitos de Termodinâmica, por que é mais difícil estacionar um carro em um espaço pequeno do que tirá-‐lo deste espaço pequeno? 5. A segunda lei da Termodinâmica diz que o Universo tende à máxima desordem. Por outro lado, os organismos vivos são sistemas altamente organizados e em alguns casos, como os mamíferos, compartimentalizados de forma bastante complexa. Considerando estas duas afirmações aparentemente contraditórias, por que a vida persiste apesar da 2a lei da Termodinâmica? 6. Marque as afirmações com V (verdadeiro) ou F (falso). Justifique a sua resposta. a) Uma reação é considerada espontânea quando ela pode ocorrer no sentido direto e no contrário. b) Um processo espontâneo sempre ocorre muito rapidamente. c) Uma reação não espontânea pode ocorrer espontaneamente no sentido oposto. d) Um processo espontâneo pode ocorrer com uma grande diminuição de entropia. e) Um valor alto de constante de equilíbrio de uma reação está relacionado com baixos valores de ΔGo daquela reação em qualquer sentido, que indica um processo exergônico.
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