Avaliação I - Individual - QIO

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:1598624)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 114064881
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
O controle do equilíbrio químico é essencial no desempenho de diversos processos industriais e 
ambientais. Nas reações reversíveis, o equilíbrio pode ser classificado como homogêneo ou 
heterogêneo, conforme o estado físico das substâncias envolvidas. Enquanto o equilíbrio homogêneo 
envolve substâncias em uma única fase, como gases ou soluções aquosas, o equilíbrio heterogêneo 
apresenta mais de uma fase, como ocorre em reações entre sólidos e gases. Ao ajustar as condições de 
temperatura, pressão ou concentração, é possível modificar o estado de equilíbrio e, 
consequentemente, o rendimento do processo.
Considerando as informações apresentadas sobre equilíbrio homogêneo e equilíbrio heterogêneo, 
analise as afirmativas a seguir:
I. A dissolução do ácido acético em água representa um equilíbrio heterogêneo, pois envolve uma 
interação entre uma substância líquida e uma aquosa.
II. Um equilíbrio é classificado como homogêneo quando todas as espécies químicas em equilíbrio se 
encontram em uma mesma fase, seja ela gasosa ou líquida.
III. No equilíbrio heterogêneo, as substâncias participantes estão em diferentes fases, e as 
concentrações de sólidos e líquidos puros são desconsideradas na expressão da constante de 
equilíbrio.
IV. A decomposição térmica do carbonato de cálcio sólido em cal virgem e gás carbônico é um 
exemplo de equilíbrio heterogêneo, uma vez que coexistem as fases sólida e gasosa no sistema.
É correto o que se afirma em:
A III e IV, apenas. 
B I, II e III, apenas. 
C II e III, apenas. 
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D II, III e IV, apenas. 
E I e IV, apenas. 
Considere a seguinte situação hipotética:
Durante uma atividade no laboratório, um estudante observou que, ao adicionar açúcar a um copo de 
água, parte do sólido se dissolveu completamente, formando uma mistura homogênea. No entanto, 
quando ele continuou adicionando mais açúcar, percebeu que o excesso acumulou-se no fundo do 
recipiente, mesmo após agitar a mistura. Mais tarde, em outro experimento, ele notou que o bronze, 
composto por cobre e estanho, apresentava aparência uniforme, sem componentes visíveis a olho nu.
Essas observações instigaram o estudante a refletir sobre como os diferentes tipos de soluções podem 
ser classificados, considerando propriedades como o estado físico, a solubilidade e a natureza da 
solução.
Fonte: adaptado de: FELTRE, R. Química. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.
Com base no texto apresentado e nos conceitos sobre classificação das soluções, assinale a alternativa 
correta:
A A mistura formada entre cobre e estanho é uma solução líquida, pois apresenta aspecto
homogêneo e componentes metálicos.
B Quando o açúcar começa a se acumular no fundo do copo, a solução passa a ser classificada
como saturada com corpo de fundo.
C A solução de água com açúcar, antes de atingir o ponto em que sobra sólido no fundo, é
classificada como saturada.
D As soluções sólidas, como o bronze, são sempre denominadas de soluções iônicas, pois
envolvem metais em sua composição.
E A água com açúcar, mesmo contendo parte do sólido não dissolvido, é classificada como solução
insaturada, pois ainda há possibilidade de dissolução.
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“Solubilidade é a capacidade que um solvente tem de dissolver um soluto. Trata-se de uma 
propriedade física da matéria extremamente influenciada por variações de temperatura e pela 
quantidade tanto do soluto quanto do solvente. A solubilidade dos sais é uma forma de classificação 
que nos mostra a capacidade que essas substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em 
água”.
Analise o gráfico a seguir:
O conhecimento da solubilidade de sais em água é importante para a realização de atividades em 
laboratórios e nos procedimentos médicos que envolvam a utilização desses compostos químicos. A 
dissolução dessas substâncias químicas em água é influenciada pela temperatura, como mostra o 
gráfico que apresenta as curvas de solubilidade do nitrato de potássio, KNO3(s), do cromato de 
potássio, K2CrO4(s), do cloreto de sódio, NaCl(s), e do sulfato de cério, Ce2(SO4)2(s).
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo Educação, c2026. Disponível em: 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 2 fev. 2026.
Considerando as informações apresentadas, o gráfico e a solubilidade, analise as afirmativas a seguir:
I. O coeficiente de solubilidade do sulfato de cério aumenta com o aquecimento do sistema aquoso.
II. A solubilidade do nitrato de potássio é maior do que a do cromato de potássio a temperatura de 20 
°C.
III. O processo de dissolução dos sais constituídos pelos metais alcalinos, em água, é endotérmico.
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IV. O nitrato de potássio e o cloreto de sódio apresentam o mesmo coeficiente de solubilidade a 20 
°C.
É correto o que se afirma em:
A III e IV, apenas.
B II e IV, apenas.
C I, II, III e IV.
D I, apenas.
E I, II e III, apenas.
Reações químicas são transformações que ocorrem quando substâncias iniciais, chamadas de 
reagentes, interagem entre si e dão origem a novas substâncias, denominadas produtos. Durante esse 
processo, ocorre uma reorganização dos átomos das moléculas reagentes, que formam novas ligações 
químicas. Embora a composição das substâncias se altere, a matéria é conservada, conforme o 
princípio da conservação da massa, estabelecido por Antoine Lavoisier.
Com base no texto apresentado e sobre os tipos de reações químicas, analise as afirmativas a seguir:
I. Reações de neutralização ocorrem entre um ácido e uma base, resultando na formação de sal e água.
II. Reações de substituição envolvem a troca de elementos entre compostos, podendo ser simples ou 
dupla.
III. Reações de combustão sempre envolvem um combustível reagindo com oxigênio, liberando 
energia na forma de calor e/ou luz.
IV. Reações de decomposição sempre ocorrem na presença de calor, sendo classificadas como 
decomposição térmica.
É correto o que se afirma em:
A I, II, III e IV.
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B I, apenas.
C II e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E III e IV, apenas.
Os catalisadores possibilitam um novo caminho para a reação. Esse caminho alternativo exige menor 
energia de ativação, fazendo com que a reação se processe de maneira mais rápida. No final do 
processo, o catalisador é devolvido sem sofrer alteração permanente, ou seja, ele não é consumido 
durante a reação. Estima-se que cerca de 80% dos produtos orgânicos produzidos atualmente sejam 
obtidos com o auxílio de catalisadores.
Fonte: SOUZA, Líria Alves de. Catalisadores. Mundo Educação, 2025. Disponível em: 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/catalisadores.htm. Acesso em: 2 fev. 2026.
Um catalisador é adicionado a um sistema em equilíbrio. Assinale a alternativa correta que indica o 
efeito do catalisador:
A Aumenta a quantidade de produtos formados.
B Desloca o equilíbrio para a esquerda.
C Acelera a velocidade das reações direta e inversa, mas não muda a posição do equilíbrio.
D Faz o sistema se tornar instável.
E Desloca o equilíbrio para a direita.
"A oxirredução está presente em diversos processos de interesse para a indústria e sociedade. As 
pilhas e baterias, tão utilizadas por nós em dispositivos eletrônicos, geram energia elétrica por meio 
do processo de oxirredução. Muitos metais são obtidos na forma pura por meio de reações de 
oxirredução. A oxirredução também tem grande importância na bioquímica, sendo utilizada para 
explicar, inclusive, o envelhecimento do ser humano".
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Fonte: NOVAIS, Stéfano Araújo. Oxirredução. Brasil Escola, c2026. Disponível em:https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxirreducao.htm. Acesso em: 2 fev. 2026.
Considerando o texto apresentado e as reações de oxirredução, analise as afirmativas a seguir:
I. O número de oxidação (Nox) do ferro (Fe) no íon Fe³ é +3.
II. O oxigênio é sempre o elemento que sofre redução nas reações de oxirredução.
III. Em uma reação de oxirredução, há sempre transferência de elétrons entre os reagentes.
IV. Em uma reação de oxirredução, o agente redutor é a espécie que recebe elétrons e sofre oxidação.
É correto o que se afirma em:
A I, II e III, apenas.
B I, II, III e IV.
C I e III, apenas.
D II e IV, apenas.
E I, apenas.
Em um laboratório de controle de qualidade, um técnico precisa preparar uma solução de nitrato de 
potássio (KNO3) para padronizar um equipamento espectrofotométrico. A massa de KNO3 utilizada 
foi de 10,1 g, dissolvida em água destilada até completar 250 mL de solução. Considerando que a 
massa molar do KNO3 é 101 g/mol, o técnico registrou uma molaridade próxima de 0,4 mol/L.
A análise da concentração exata é fundamental, pois o valor da molaridade influencia a absorvância 
registrada pelo equipamento, quanto maior for a concentração, maior será a intensidade do sinal 
óptico. A interpretação correta desse dado é essencial para correlacionar a quantidade real de soluto 
em solução com o desempenho analítico do processo.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2012.
Com base no texto apresentado e sobre o conceito de molaridade, assinale a alternativa correta quanto 
à interpretação e ao cálculo da concentração da solução preparada.
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A A molaridade de 0,4 mol/L indica que, em 1 litro de solução, estão dissolvidos 40 mols de
KNO3, demonstrando alta concentração.
B A molaridade obtida é 2,5 mol/L, evidenciando que, para cada litro de solução, há 2,5 mols de
soluto, o que indica erro de diluição durante o preparo da solução.
C A concentração de 0,4 mol/L está incorreta, devendo ser 1,0 mol/L, pois 10,1 g de KNO3
correspondem exatamente a 1 mol do composto químico.
D O valor de 0,4 mol/L está incorreto, pois a concentração exata da solução é de 0,25 mol/L,
significando que há 0,25 mol de KNO3 em cada litro de solução.
E
O valor correto da molaridade é 0,4 mol/L, pois o número de mols de soluto é igual a 0,1 e o
volume, 0,25 L. Assim, essa concentração mostra que há 0,4 mol de KNO3 em cada litro de
solução, valor coerente com o processo de padronização.
Durante a realização de um experimento em um laboratório escolar, um estudante preparou três 
soluções de cloreto de sódio (NaCl) com diferentes proporções de soluto e solvente, buscando 
compreender como a concentração influencia as propriedades físicas das soluções.
Solução X: 2 g de NaCl dissolvidos em 200 mL de água.
Solução Y: 10 g de NaCl dissolvidos em 200 mL de água.
Solução Z: 20 g de NaCl adicionados a 100 mL de água, observando-se que parte do sal permaneceu 
no fundo mesmo após agitação.
Ao medir a condutividade elétrica, o estudante notou que ela aumentava da Solução X para a Y, mas 
não se alterava na Z, mesmo após acrescentar mais sal. Com base nas observações, o estudante 
buscou classificar os tipos de soluções formadas em cada caso e refletir sobre a relação entre 
solubilidade e concentração.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.
Considerando as informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre 
elas:
I. A Solução Z é classificada como saturada com corpo de fundo, pois há excesso de soluto que não se 
dissolve, indicando que o limite de solubilidade do NaCl foi atingido.
PORQUE
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II. A adição contínua de soluto a uma solução aquosa faz com que a condutividade elétrica aumente 
indefinidamente, já que o número de íons no meio também cresce proporcionalmente.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
E As asserções I e II são falsas.
“Não confunda diluição com dissolução. Quando estamos fazendo um suco e adicionamos o soluto 
(refresco em pó, por exemplo) ao solvente (água), está ocorrendo uma dissolução. Mas quando 
acrescentamos mais água a uma solução de água com refresco em pó, temos uma diluição. Essa 
prática também é muito comum nos laboratórios, pois geralmente as soluções que são 
comercializadas vêm numa concentração bem alta e, de acordo com a finalidade, os cientistas 
preparam soluções mais diluídas a partir da solução inicial”.
Fonte: FOGAÇA, J. R. V. Diluição de soluções. Mundo Educação, c2026. Disponível em: 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm. Acesso em: 2 fev. 2026.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Ao diluir 100 mL de uma solução de concentração igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, a 
nova concentração será de 10 g/L.
PORQUE
II. A concentração da solução inicial multiplicado pelo seu volume é igual à concentração final 
multiplicado pelo volume final.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
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B As asserções I e II são falsas.
C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
E A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Em uma reação de oxirredução, ocorre a transferência de elétrons entre espécies químicas. A 
substância que perde elétrons é chamada de agente redutor, pois sofre oxidação, enquanto a que ganha 
elétrons é o agente oxidante, sofrendo redução. Essas reações estão presentes em inúmeros fenômenos 
cotidianos e tecnológicos: da corrosão de metais, em que o ferro é oxidado a óxidos, até o 
funcionamento das pilhas e baterias, nas quais as transferências de elétrons produzem energia elétrica.
Com base no texto apresentado e sobre reações de oxirredução, assinale a alternativa correta:
A O agente oxidante é a substância que perde elétrons e promove a redução de outra substância.
B A oxidação e a redução ocorrem de forma independente, sem a necessidade de transferência de
elétrons entre espécies.
C A oxidação é o processo de ganho de elétrons, e a redução é a perda de elétrons pelo agente
redutor.
D O agente redutor é aquele que perde elétrons e causa a redução da outra espécie, sendo ele
próprio oxidado.
E Em uma reação redox, a soma total dos números de oxidação dos elementos pode deixar de se
conservar, pois há perda líquida de elétrons no sistema.
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