Avaliação I - Individual - QIO

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:1598624)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 114064887
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Durante a realização de um experimento em um laboratório escolar, um estudante preparou três 
soluções de cloreto de sódio (NaCl) com diferentes proporções de soluto e solvente, buscando 
compreender como a concentração influencia as propriedades físicas das soluções.
Solução X: 2 g de NaCl dissolvidos em 200 mL de água.
Solução Y: 10 g de NaCl dissolvidos em 200 mL de água.
Solução Z: 20 g de NaCl adicionados a 100 mL de água, observando-se que parte do sal permaneceu 
no fundo mesmo após agitação.
Ao medir a condutividade elétrica, o estudante notou que ela aumentava da Solução X para a Y, mas 
não se alterava na Z, mesmo após acrescentar mais sal. Com base nas observações, o estudante 
buscou classificar os tipos de soluções formadas em cada caso e refletir sobre a relação entre 
solubilidade e concentração.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.
Considerando as informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre 
elas:
I. A Solução Z é classificada como saturada com corpo de fundo, pois há excesso de soluto que não se 
dissolve, indicando que o limite de solubilidade do NaCl foi atingido.
PORQUE
II. A adição contínua de soluto a uma solução aquosa faz com que a condutividade elétrica aumente 
indefinidamente, já que o número de íons no meio também cresce proporcionalmente.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são falsas.
E As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
"O carbonato de cálcio, também conhecido como calcita, é um mineral inorgânico quimicamente 
inerte com características alcalinas que resulta em reações do óxido de cálcio com dióxido de 
carbono. Na natureza, o carbonato de cálcio pode ser encontrado nos minerais, na forma cristalina: 
aragonita, que apresenta a forma ortorrômbica; e calcita, que apresenta a forma romboédrica ou 
trigonal. Sua fórmula química é CaCO3".
A decomposição térmica do carbonato de cálcio ocorre segundo a equação:
 CaCO3 -> CaO + CO2
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Fonte: SOUZA, Líria Alves de. Carbonato de Cálcio. Brasil Escola, c2026. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/carbonato-de-calcio.htm. Acesso em: 2 fev. 2026.
Sabendo que 50,0 g de carbonato de cálcio são decompostos, assinale a alternativa correta que indica 
o volume de gás carbônico (CO2) produzido nas CNTP.
Dados: massas molares (g/mol): CaCO3 = 100,0; CO2 = 44,0. Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.
A 22,4 L.
B 44,8 L.
C 56,0 L.
D 5,6 L.
E 11,2 L.
O equilíbrio químico é um conceito fundamental na química que descreve o estado em que as 
concentrações dos reagentes e produtos de uma reação permanecem constantes ao longo do tempo, 
embora as reações direta e inversa continuem ocorrendo. Esse fenômeno ocorre quando as taxas 
dessas reações se igualam, resultando em uma dinâmica de constante troca de partículas entre os 
reagentes e os produtos, mas sem variação perceptível nas suas concentrações globais. O estudo do 
equilíbrio químico é essencial para compreender diversos processos industriais e naturais, como a 
produção de amônia na indústria e a regulação do pH nos organismos vivos.
Fonte: LAIDLER, K. J. Chemical Kinetics. 3. ed. Nova York: Harper & Row, 1987.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O equilíbrio químico ocorre quando todos os reagentes e produtos se transformam completamente 
em novas substâncias.
PORQUE
II. No equilíbrio, as reações direta e inversa são completamente interrompidas.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
B As asserções I e II são falsas.
C A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Considere a seguinte situação hipotética:
Durante uma atividade no laboratório, um estudante observou que, ao adicionar açúcar a um copo de 
água, parte do sólido se dissolveu completamente, formando uma mistura homogênea. No entanto, 
quando ele continuou adicionando mais açúcar, percebeu que o excesso acumulou-se no fundo do 
recipiente, mesmo após agitar a mistura. Mais tarde, em outro experimento, ele notou que o bronze, 
composto por cobre e estanho, apresentava aparência uniforme, sem componentes visíveis a olho nu.
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Essas observações instigaram o estudante a refletir sobre como os diferentes tipos de soluções podem 
ser classificados, considerando propriedades como o estado físico, a solubilidade e a natureza da 
solução.
Fonte: adaptado de: FELTRE, R. Química. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.
Com base no texto apresentado e nos conceitos sobre classificação das soluções, assinale a alternativa 
correta:
A Quando o açúcar começa a se acumular no fundo do copo, a solução passa a ser classificada
como saturada com corpo de fundo.
B A mistura formada entre cobre e estanho é uma solução líquida, pois apresenta aspecto
homogêneo e componentes metálicos.
C As soluções sólidas, como o bronze, são sempre denominadas de soluções iônicas, pois
envolvem metais em sua composição.
D A solução de água com açúcar, antes de atingir o ponto em que sobra sólido no fundo, é
classificada como saturada.
E A água com açúcar, mesmo contendo parte do sólido não dissolvido, é classificada como solução
insaturada, pois ainda há possibilidade de dissolução.
“Não confunda diluição com dissolução. Quando estamos fazendo um suco e adicionamos o soluto 
(refresco em pó, por exemplo) ao solvente (água), está ocorrendo uma dissolução. Mas quando 
acrescentamos mais água a uma solução de água com refresco em pó, temos uma diluição. Essa 
prática também é muito comum nos laboratórios, pois geralmente as soluções que são 
comercializadas vêm numa concentração bem alta e, de acordo com a finalidade, os cientistas 
preparam soluções mais diluídas a partir da solução inicial”.
Fonte: FOGAÇA, J. R. V. Diluição de soluções. Mundo Educação, c2026. Disponível em: 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm. Acesso em: 2 fev. 2026.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Ao diluir 100 mL de uma solução de concentração igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, a 
nova concentração será de 10 g/L.
PORQUE
II. A concentração da solução inicial multiplicado pelo seu volume é igual à concentração final 
multiplicado pelo volume final.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são falsas.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
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Em uma reação de oxirredução, ocorre a transferência de elétrons entre espécies químicas. A 
substância que perde elétrons é chamada de agente redutor, pois sofre oxidação, enquanto a que ganha 
elétrons é o agente oxidante, sofrendo redução. Essas reações estão presentes em inúmeros fenômenos 
cotidianos e tecnológicos:da corrosão de metais, em que o ferro é oxidado a óxidos, até o 
funcionamento das pilhas e baterias, nas quais as transferências de elétrons produzem energia elétrica.
Com base no texto apresentado e sobre reações de oxirredução, assinale a alternativa correta:
A A oxidação é o processo de ganho de elétrons, e a redução é a perda de elétrons pelo agente
redutor.
B Em uma reação redox, a soma total dos números de oxidação dos elementos pode deixar de se
conservar, pois há perda líquida de elétrons no sistema.
C A oxidação e a redução ocorrem de forma independente, sem a necessidade de transferência de
elétrons entre espécies.
D O agente oxidante é a substância que perde elétrons e promove a redução de outra substância.
E O agente redutor é aquele que perde elétrons e causa a redução da outra espécie, sendo ele
próprio oxidado.
“Continuamente, verificamos casos em que pessoas se intoxicam em diferentes níveis de gravidade, 
podendo vir a óbito, devido à prática equivocada de misturar produtos de limpeza (tecnicamente 
conhecidos como 'saneantes') diferentes entre si, sem qualquer supervisão ou orientação de 
Profissional da Química. As crenças populares e as 'receitas' da Internet sobre essas misturas devem 
ser deixadas de lado, pois colocam a saúde e até mesmo a vida dos usuários em risco. Diversos 
produtos saneantes comerciais contêm em sua formulação compostos químicos que são incompatíveis 
entre si, seja por simples anulação de efeitos ou até pela geração de novas substâncias extremamente 
nocivas à saúde. Podemos citar diversos exemplos, como produtos contendo hipocloritos, peróxidos, 
ácidos e amônia. Nesses casos, a mistura indevida pode não só anular aspectos funcionais, como 
também promover reações químicas geradoras de gases e de outras substâncias tóxicas que podem 
colocar em risco a integridade física e até mesmo a vida do consumidor”.
Considere a seguinte situação:
200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 L de solução 2,08 g/L de 
mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 L.
Fonte: CRQ-SP. Riscos na Mistura de produtos de limpeza. CRQ-SP, 2022. Disponível em: 
https://crqsp.org.br/riscos-na-mistura-de-produtos-de-limpeza/. Acesso em: 14 nov. 2025.
Considerando o texto e os dados da diluição, concentração da solução apresentada, analise as 
afirmativas a seguir:
I. Na diluição, a massa de NaOH não muda.
II. Na diluição, a concentração da solução não se altera.
III. A diluição de soluções ocorre quando se adiciona certa medida do soluto a uma solução.
IV. A concentração em g/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a 3 g/L.
É correto o que se afirma em:
A III e IV, apenas.
B I e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D II e III, apenas.
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E II, III e IV, apenas.
Os catalisadores possibilitam um novo caminho para a reação. Esse caminho alternativo exige menor 
energia de ativação, fazendo com que a reação se processe de maneira mais rápida. No final do 
processo, o catalisador é devolvido sem sofrer alteração permanente, ou seja, ele não é consumido 
durante a reação. Estima-se que cerca de 80% dos produtos orgânicos produzidos atualmente sejam 
obtidos com o auxílio de catalisadores.
Fonte: SOUZA, Líria Alves de. Catalisadores. Mundo Educação, 2025. Disponível em: 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/catalisadores.htm. Acesso em: 2 fev. 2026.
Um catalisador é adicionado a um sistema em equilíbrio. Assinale a alternativa correta que indica o 
efeito do catalisador:
A Acelera a velocidade das reações direta e inversa, mas não muda a posição do equilíbrio.
B Aumenta a quantidade de produtos formados.
C Desloca o equilíbrio para a direita.
D Faz o sistema se tornar instável.
E Desloca o equilíbrio para a esquerda.
Reações químicas são transformações que ocorrem quando substâncias iniciais, chamadas de 
reagentes, interagem entre si e dão origem a novas substâncias, denominadas produtos. Durante esse 
processo, ocorre uma reorganização dos átomos das moléculas reagentes, que formam novas ligações 
químicas. Embora a composição das substâncias se altere, a matéria é conservada, conforme o 
princípio da conservação da massa, estabelecido por Antoine Lavoisier.
Com base no texto apresentado e sobre os tipos de reações químicas, analise as afirmativas a seguir:
I. Reações de neutralização ocorrem entre um ácido e uma base, resultando na formação de sal e água.
II. Reações de substituição envolvem a troca de elementos entre compostos, podendo ser simples ou 
dupla.
III. Reações de combustão sempre envolvem um combustível reagindo com oxigênio, liberando 
energia na forma de calor e/ou luz.
IV. Reações de decomposição sempre ocorrem na presença de calor, sendo classificadas como 
decomposição térmica.
É correto o que se afirma em:
A I, II, III e IV.
B I, apenas.
C III e IV, apenas.
D II e IV, apenas.
E I, II e III, apenas.
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"A oxirredução está presente em diversos processos de interesse para a indústria e sociedade. As 
pilhas e baterias, tão utilizadas por nós em dispositivos eletrônicos, geram energia elétrica por meio 
do processo de oxirredução. Muitos metais são obtidos na forma pura por meio de reações de 
oxirredução. A oxirredução também tem grande importância na bioquímica, sendo utilizada para 
explicar, inclusive, o envelhecimento do ser humano".
Fonte: NOVAIS, Stéfano Araújo. Oxirredução. Brasil Escola, c2026. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxirreducao.htm. Acesso em: 2 fev. 2026.
Considerando o texto apresentado e as reações de oxirredução, analise as afirmativas a seguir:
I. O número de oxidação (Nox) do ferro (Fe) no íon Fe³ é +3.
II. O oxigênio é sempre o elemento que sofre redução nas reações de oxirredução.
III. Em uma reação de oxirredução, há sempre transferência de elétrons entre os reagentes.
IV. Em uma reação de oxirredução, o agente redutor é a espécie que recebe elétrons e sofre oxidação.
É correto o que se afirma em:
A II e IV, apenas.
B I, II, III e IV.
C I, apenas.
D I, II e III, apenas.
E I e III, apenas.
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