Mapa Mental - Química Molecular

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Geometria Molecular Ressonância Molecular Arranjos eletrônicos definem Representa múltiplas formas de a forma tridimensional da uma molécula com mesma fórmula molécula Híbrido de ressonância é a Geometrias comuns: linear, média das estruturas possíveis piramidal, bipiramidal, octaédrica Contribuição relativa das estruturas depende da Influência dos pares isolados estabilidade das cargas na distorção geométrica Exemplo: Cloreto de nitrosila Relação entre geometria e com duas estruturas ressonantes propriedades químicas da molécula Química Estruturas de Lewis Cargas Formais Representação dos pares de Molecular Cálculo baseado em elétrons ligantes e isolados elétrons de valência, Importância para prever ligantes e não ligantes geometria e reatividade Importante para avaliar a molecular estabilidade e Determinação das cargas reatividade molecular formais para estabilidade Estruturas de ressonância eletrônica ajudam a distribuir Exemplos: CS2, cargas formais BrO3-, SeF4 Exemplo: ONCI apresenta diferentes cargas em Cristalografia e Energia de Retículo estruturas ressonantes Sólidos cristalinos apresentam arranjo organizado de átomos Energia de retículo é energia liberada na Hibridização Atômica formação do cristal iônico Ligações Químicas e Orbitais Combinação de orbitais Diferenças entre valores experimentais e Ligações sigma (σ) e pi (п) atômicos para formar orbitais teóricos indicam ligações covalentes determinam a força e geometria híbridos Célula unitária cúbica de face centrada molecular contém 4 átomos efetivos Tipos comuns: sp, sp2, sp3, Orbitais moleculares ligantes e sp3d, sp3d2 antiligantes influenciam estabilidade Determina a geometria e Ordem de ligação indica número ângulo de ligação dos átomos efetivo de ligações entre átomos centrais Exemplo: F2 possui ordem de ligação 1 Exemplos práticos: Nitrogênio e é diamagnético sp3, Carbono sp2, Enxofre sp3