Relatório Ácido Base_HosanaPaonessaChagas

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Relatório de Prática - Laboratório Virtual 
 
1. Introdução 
O presente estudo buscou investigar o comportamento de indicadores ácido-base clássicos, alaranjado de 
metila, fenolftaleína e azul de bromotimol, frente a soluções de ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio 
(NaOH) em ambiente de laboratório virtual. A escolha de um ambiente virtual permitiu o controle preciso 
das variáveis e a simulação de condições ideais, minimizando erros experimentais inerentes a experimentos 
laboratoriais tradicionais. 
2. Materiais Utilizados: 
Para a condução do experimento, foram adotados os Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) 
recomendados, tais como luvas, jaleco e máscara. Além disso, foram utilizados os seguintes materiais e 
reagentes: 
• 2 Béqueres com capacidade volumétrica de 50 mL cada; 
• Pipeta Pasteur; 
• Solução de Ácido clorídrico (HCL) a 0,1 mol. L-1; 
• Solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1 mol. L-1; 
• Solução hidroalcóolica de Alaranjado de Metila (C14H14N3NaO3S) a 1%; 
• Solução hidroalcóolica de Azul de Bromotimol (C27H28Br2O5S) a 1%; 
• Solução hidroalcóolica de Fenolftaleína (C20H14O4) a 1%; 
• Tubos de ensaio. 
 3. Métodos: 
• A metodologia empregada simulou um experimento laboratorial tradicional, utilizando vidraria 
virtual: béqueres de 50 mL para armazenamento das soluções e tubos de ensaio para as reações. 
• A transferência das soluções foi realizada com pipetas Pasteur virtuais, garantindo a precisão 
das alíquotas. As soluções aquosas de HCl e NaOH, ambas na concentração de 0,1 mol/L, 
foram utilizadas como modelos de ácido forte e base forte, respectivamente. 
• Os indicadores ácido-base, em solução hidroalcoólica a 1%, foram adicionados às soluções nos 
tubos de ensaio, simulando a adição de gotas em um experimento real. 
• A observação das mudanças de coloração foi realizada visualmente e os dados foram 
registrados. 
• A segurança do experimento foi garantida pela utilização de equipamentos de proteção 
individual (EPIs) virtuais e pela ativação da capela de exaustão virtual. 
Nome da Prática: Indicadores Ácido-Base 
Nome do Aluno: Hosana Paonessa Chagas 
Data de Execução: 09/03/2025 
 
 
 
Coleta de dados e resultados: 
 
Os resultados obtidos no experimento virtual demonstraram claramente o comportamento esperado dos 
indicadores ácido-base em soluções de HCl e NaOH, corroborando os princípios teóricos da química ácido-
base. A Tabela 1 apresenta as cores observadas para cada indicador em ambas as soluções, identificando 
cada tubo de ensaio. 
Tabela 1: Cores dos Indicadores em Soluções de HCl e NaOH 
Indicador Solução HCl 
(0,1 mol/L) 
Tubo Cor 
Observada 
Solução NaOH 
(0,1 mol/L) 
Tubo Cor 
Observada 
Fenolftaleína HCl 1 Incolor NaOH 4 Rosa 
Alaranjado de 
Metila 
HCl 2 Alaranjado NaOH 5 Amarelo 
Azul de 
Bromotimol 
HCl 3 Amarelo NaOH 6 Azul 
 
Em solução de HCl, um ácido forte, a fenolftaleína (Tubo 1) permaneceu incolor, resultado esperado em pH 
inferior a 8,2, limite de viragem deste indicador. O alaranjado de metila (Tubo 2) apresentou coloração 
alaranjada, compatível com a faixa de pH 3,1-4,4. O azul de bromotimol (Tubo 3) exibiu coloração amarela, 
indicando pH abaixo de 6,0. Estes dados confirmam o caráter ácido da solução de HCl. 
Em contrapartida, a solução de NaOH, uma base forte, resultou em coloração rosa para a fenolftaleína (Tubo 
4), indicando pH superior a 10,0. O alaranjado de metila (Tubo 5) apresentou coloração amarela, compatível 
com pH acima de 4,4. O azul de bromotimol (Tubo 6) exibiu coloração azul, indicando pH acima de 7,6. 
Estes resultados confirmam o caráter básico da solução de NaOH. 
A análise dos resultados obtidos demonstra a eficácia dos indicadores ácido-base na identificação do caráter 
ácido ou básico de soluções aquosas. As mudanças de coloração observadas estão diretamente relacionadas 
às variações de pH nas soluções, que por sua vez afetam o equilíbrio químico dos indicadores, conforme 
descrito pela equação genérica: 
HInd(aq) + H₂O(l) ⇌ Ind⁻(aq) + H₃O⁺(aq). 
A utilização de um laboratório virtual permitiu a realização do experimento de forma segura e controlada, 
minimizando erros experimentais e facilitando a análise dos resultados. A plataforma virtual demonstrou ser 
uma ferramenta eficaz para o ensino e a pesquisa em química, proporcionando resultados precisos e 
reprodutíveis, além de mitigar os riscos associados a experimentos laboratoriais tradicionais. 
 
 
(Figura 1. Tubos de ensaio) 
Conclusão: 
O presente estudo experimental, realizado em ambiente de laboratório virtual, demonstrou de forma 
conclusiva o comportamento esperado dos indicadores ácido-base alaranjado de metila, fenolftaleína e azul 
de bromotimol frente às soluções de ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). Os resultados 
obtidos corroboraram os princípios teóricos da química ácido-base, evidenciando a capacidade desses 
indicadores em identificar o caráter ácido ou básico de soluções aquosas. 
A observação das mudanças de coloração dos indicadores em contato com as soluções de HCl e NaOH 
permitiu a confirmação do caráter ácido do HCl e básico do NaOH. A fenolftaleína, incolor em meio ácido, 
apresentou coloração rosa em meio básico, indicando a presença de íons hidróxido (OH⁻) em excesso na 
solução de NaOH. O alaranjado de metila, com coloração alaranjada em meio ácido, exibiu coloração 
amarela em meio básico, confirmando a variação do pH. O azul de bromotimol, com coloração amarela em 
meio ácido, apresentou coloração azul em meio básico, demonstrando sua sensibilidade às variações de pH. 
A análise dos resultados obtidos em conjunto com os conceitos teóricos da química ácido-base permite 
concluir que os indicadores utilizados são ferramentas eficazes na determinação qualitativa do pH de 
soluções aquosas. As mudanças de coloração observadas são diretamente relacionadas ao equilíbrio químico 
dos indicadores, que é afetado pela concentração de íons hidrônio (H₃O⁺) e hidróxido (OH⁻) nas soluções. 
A utilização do laboratório virtual demonstrou ser uma metodologia eficiente para a realização de 
experimentos de química, proporcionando um ambiente seguro e controlado para a investigação do 
comportamento de indicadores ácido-base. A plataforma virtual permitiu a simulação de condições ideais, 
minimizando erros experimentais e facilitando a análise dos resultados. 
 
 
Referências Bibliográficas: 
 
VICHI, E. J. S.; CHAGAS, A. P. Sobre a força de ácidos e bases: algumas considerações. Química Nova, v. 31, n. 6, p. 1591–1594, 
2008. DOI: 10.1590/S0100-40422008000600052. Disponível em: https://doi.org/10.1590/S0100-40422008000600052. Acesso 
em: 09 mar. 2025. 
SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange. Fundamentos de química orgânica e inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018. 
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química Geral. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2013. 
https://doi.org/10.1590/S0100-40422008000600052