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De acordo com Barbosa: “Processo de produção é um conjunto de ações executadas em 
etapas envolvendo modificações da composição química, geralmente acompanhadas de 
modificações físicas nas matérias-primas, para obter o produto final.” (Operações da 
indústria química: princípios, processos e aplicações. São Paulo: Erica, 2015).
Essenciais para execução dos processos químicos, físico-químicos, petroquímicos etc., 
cada etapa individualizada do processo é considerada uma operação unitária. Algumas 
etapas do processo englobam reações químicas, enquanto outras são simples 
modificações físicas. 
Na Tabela, estão enumerados alguns processos de produção industrial relevantes 
(numerados de 1 a 6) e algumas atividades (designadas com as letras A a F).
A correta correspondência entre o processo e a atividade é:
A ( ) 1-B; 2-E; 3-D; 4-C; 5-A; 6-F.
B ( X ) 1-B; 2-E; 3-D; 4-A; 5-C; 6-F.
C ( ) 1-E; 2-A; 3-D; 4-F; 5-B; 6-C.
D ( ) 1-B; 2-D; 3-E; 4-C; 5-A; 6-F.
E ( ) 1-A; 2-F; 3-C; 4-B; 5-D; 6-E.
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2. Os balanços materiais avaliam a quantidade de material que entra, se acumula e sai 
dos processos químicos. Trata-se de cálculos que permitem determinar o rendimento do 
processo, as possíveis perdas materiais durante o processamento, além da detecção de 
falhas nas etapas, possibilitando sua correção: manutenção de juntas, vedações de 
vazamentos, troca parcial ou completa de um equipamento etc.
Considere que determinada planta industrial possui um tanque de neutralização, onde 
deverá ser feita a neutralização de 5 kg de uma solução aquosa de NaOH a 50% (em 
massa) com 5 kg de uma solução aquosa de HCl a 50% (em massa). A Figura a seguir 
ilustra o fluxograma desse processo de neutralização.
Na corrente de saída do reator, as quantidades de NaCl, H2O e excesso de HCl, em 
quilos, são, respectivamente:
 A ( ) 3,656 kg; 6,125 kg e 0,22 kg.
B ( ) 2,345 kg, 6,125 kg e 0,22 kg.
C ( x ) 3,656 kg; 1,100 kg e 0,12 kg. / ERRADA
D ( ) 3,334 kg, 0,22 kg e 3,656 kg.
E ( ) 0,22 kg, 1,125 kg e 2,22 kg.
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3. Cálculos estequiométricos são a base de todo processo de produção que envolva 
reação, haja vista resultarem em sua otimização, impactando diretamente na relação 
custo/benefício. Para tal, é necessário o conhecimento das fórmulas moleculares das 
substâncias que participam da reação, bem como a proporção entre elas. Assim, a 
estequiometria está baseada na relação entre as quantidades dos reagentes e produtos, 
resultando em equações químicas devidamente balanceadas, que traduzem o que de fato 
está ocorrendo dentro do reator. No balanço de materiais, a utilização da estequiometria 
industrial é fundamental. 
Considere que determinada indústria siderúrgica produz ferro a partir da hematita 
(Fe2O3). O processo ocorre à batelada, e utiliza-se 5,2 toneladas de minério como ponto 
de partida. Sabe-se que o rendimento do processo é de 95%. A reação de obtenção do 
ferro a partir da hematita, que traduz o fenômeno em estudo, é a que segue:
Fe2O3 + C → Fe + CO
A quantidade de ferro produzida (em kg) por batelada é:
Dados: C=12u; O=16u; Fe=56u
A ( ) 3.584 kg. B ( ) 3.955 kg.
C ( ) 3.640 kg. D ( ) 3.287 kg.
E ( X ) 3.458 kg.
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4. O balanço material de um processo químico pode ser feito para toda a planta, para 
certos setores desta, ou até para um único equipamento. Em todas essas situações, o 
balanço material está fundamentado na lei da conservação de massa de Lavoisier, a qual 
afirma que a matéria não pode ser criada nem destruída, mas transformada. 
Onde:
E = Materiais de entrada
S = Materiais de saída
A = Acúmulo: se “A” = 0, então E = S
Sabe-se que em determinado processo industrial são carregadas, no misturador, duas 
soluções de etanol/água: a primeira contém 500 kg (composta 50% em massa de etanol); 
a segunda contém 1000 kg (composta por 80% em massa de etanol). O fluxograma do 
processo está ilustrado na Figura a seguir.
As frações mássicas de etanol e água dentro do tanque (composição da mistura final) 
são, respectivamente:
 A ( ) 0,9 e 0,1. B ( ) 0,4 e 0,6.
C ( X ) 0,7 e 0,3. D ( ) 0,5 e 0,5.
E ( ) 0,8 e 0,2.