Lista 3 de exercícios 2014

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Química Geral Lista de exercícios Nº 3
1-Balanceie as seguintes equações:
CH3NH2 (g) + O2(g) → CO2(g) + N2(g) + H2O(g)
CH4(g) + NH3(g) + O2(g) → HCN(g) + H2O(g)
Fe2O3(s) + H2(g) → Fe(s) + H2O(g) 
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H20(g) 
Fe3O4(s) + C(s) → FeO(s) + CO2(g) 
C5H12 + O2 (g) → CO(g) + H2O(g) 
CaSO4(s) + CaS(s) → CaO(s) + SO2(g) 
FeTiO3(s) + C(s) + Cl2(g) → FeCl3(s) + TiCl4(s) + CO2(g) 
 2-O gás cianogênio, C2N2 foi encontrado em gases no espaço. Ele pode rea​gir com flúor para formar tetrafluoreto de carbono e trifluoreto de nitrogênio. 
C2N2(g) + 7F2(g) → 2CF4(g) + 2NF3(g)
Quantos mols de flúor reagem com 1,37 mol de cianogênio? 
Quantos mols de CF4 são obtidos a partir de 13,75 mol de flúor?
Quantos mols de cianogênio são necessários para produzir 0,8974 mol de NF3?
Quantos mols de flúor são necessários para formar 4,981 mols de tri​fluoreto de nitrogênio? 
3-Diborano, B2H6, pode ser preparado a partir da seguinte reação: 
 3NaBH4(s) + 4BF3(g) → 2B2H6(g) + 3NaBF4(g) 
Quantos mols de NaBH4 reagem com 1,299 mol de BF3?
Quantos mols de B2H6 podem ser obtidos a partir de 0,893 mol de NaBH4? 
Se 1,987 mol de B2H6 é formado, quantos mols de NaBF4 são produzi​dos? 
Quantos mols de BF3 são necessários para produzir 4,992 mol de NaBF4? 
4-Uma maneira de se remover o óxido de nitrogênio (NO) de emissões pro​venientes de chaminés é a reação com amônia. 4NH3(g) + 6NO(g) → 5N2(g) + 6H2O(l) Calcule: 
 massa de água produzida por 0,839 mol de amônia. 
 a massa de NO necessária para reagir com 3,402 mol de amônia. 
a massa de amônia necessária para produzir 12,0 g de gás nitrogênio. 
a massa de amônia necessária para reagir com 115 g de NO. 
5-A fosfina (PH3) reage com o oxigênio de acordo com a seguinte equação: 
4PH3(g) + 8O2(g) → P4O10(s) + 6H2O(g); Calcule:
a massa de decaóxido de tetrafósforo (P4O10) produzida a partir de 12,43 mol de fosfina. 
a massa de PH3 necessária para formar 0,739 mol de vapor d'água. 
a massa de gás oxigênio que produz 1000 g de vapor d'água. 
a massa de oxigênio necessária para reagir com 20,50 g de fosfina (PH3). 
6-O óleo cru queimado numa usina de geração de eletricidade contém apro​ximadamente 1,2% em massa de enxofre. Quando o óleo é queimado, o enxofre forma dióxido de enxofre gasoso. S(s) + O2(g) → SO2(g) . Quantos litros de SO2, (d = 2,60 g/L) serão produzidos quando 1,00x104 kg de óleo são queimados? 
7-Quando clorato de potássio (KClO3 ) é queimado, c1oreto de potássio e oxigênio são formados. KClO3 KCl(s) + O2 (g). Quantos gramas de clorato de potássio devem ser queimado para produzir 198,5 g de oxigênio? 
8- O tiossulfato de sódio, um fixador de fotografias, reage com brometo de prata da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja fórmula é Na3Ag(S2O3)2. 2 Na2S2O3 + AgBr → NaBr + Na3Ag(S2O3)2 
a) Quantos mols de Na2S2O3 são necessários para reagir com 1,0mg de AgBr?
b) Calcule a massa de brometo de prata que irá produzir 0,033mol de Na3Ag(S2O3)2
9- Suponha que 0,460 mol de ferro, Fe, reagem com 0,290 mol de oxigênio, O2, para formar óxido de ferro, Fe2O3. Qual substância está presente em excesso?
10- Uma mistura gasosa contendo 4,15 mol de hidrogênio gasoso e 7,13 mol de oxigênio gasoso reagem para formar vapor d'água. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O 
(a) Qual é o reagente limitante. 
(b) Qual é o rendimento teórico do vapor d' água em mols? 
(c) Quantos mols do reagente em excesso permanecem sem reagir? 
11- O alumínio reage com enxofre gasoso para formar sulfeto de alumínio. Inicialmente, 1,18 mol de alumínio e 2,25 mol de enxofre são combinados. Al(s) + S(g) → Al2S3(s)
(a) Qual é o reagente limitante. 
(b) Qual é o rendimento teórico, em mols, do sulfeto de alumínio? 
(c) Quantos mols do reagente em excesso permanecem sem reagir? 
12- Em um recipiente fechado existem 100g de ferro, 100g de água e 100g de oxigênio. Supondo que ocorra a reação representada abaixo, qual(is) é (são) o(s) reagente(s) limitante(s)? 
 4Fe + 6 H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3. 
13- a) Identifique o reagente limitante na reação 6Na + Al2O3 → 2Al + 3 Na2O quando 5,52g de sódio são aquecidos com 5,10 g de Al2O3. b) Que massa de alumínio pode ser produzida? 
14- Qual é o reagente limitante na preparação da ureia na reação 2NH3 + CO2→ OC(NH2)2 + H2O quando 14,5kg de amônia estão disponíveis para reagir com 22,1 kg de dióxido de carbono? b) Que massa de ureia pode ser produzida.
15- A hematita ( óxido de Ferro III) Fe2O3 é o principal minério que se extrai o ferro, não é puro: apresentando impurezas. Qual é a quantidade de ferro que pode ser obtido a partir de 800g de minério de ferro com 68% de pureza? Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g).
 
16- Uma indústria adquire hidróxido de sódio impuro como matéria-prima para o seu processo. Segundo as normas da empresa, devem ser recusadas as remessas com teor de NaOH inferior a 80%. Três amostras designadas por I, II e III, contendo cada uma 5g do produto, são analisadas com H2SO4, sendo as massas de ácido consumidas na neutralização, respectivamente:
 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O.
	Amostra
	H2SO4 consumido
	I
	4,98g
	II
	4,63g
	III
	4,52g
a) Qual(is) amostra(s) que deve(m) ser aprovada(s)?
Dados: massa molar em g mol-1: Na= 23; O= 16; H= 1; S= 32.
17- O álcool etílico (CH3CH2OH) usado como combustível pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose, representada simplificadamente pela equação:
 C12H22O11 + H2O → 4CH3CH2OH + 4CO2
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 500 kg de sacarose qual será a massa de álcool obtida se o rendimento é de 68,4%,? 
18- Na decomposição de 506g de KClO3 são produzidos 257g de KCl.
 2KClO3 2KCl(s) + 3O2 (g). Qual é o rendimento reacional?
19- Quando o ferro e vapor d'água reagem em altas temperaturas, a reação vista a seguir ocorre. 
 3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g) 
(a) Quanto de óxido de ferro Fe3O4(s) são produzidos a partindo de 250g de Fe(s). 
(b ) Qual o rendimento percentual desta reação se a partir de 250g de Fe(s) são produzidos apenas 225g de reação Fe3O4(s). 
20-O ônibus espacial utiliza alumínio metálico e perclorato de amônia (N�� HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAnio" \o "Hidrogênio" H4Cl�� HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%AAnio" \o "Oxigênio" O4) em seus propulsores de foguetes. Os produtos da reação são óxido de alumínio, clo​reto de alumínio, óxido de nitrogênio gasoso e vapor d' água. A mistura reacio​nal contém 7,00 g alumínio e 9,32 g de perclorato de amônia. 3Al (s) + 3N�� HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAnio" \o "Hidrogênio" H4Cl�� HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%AAnio" \o "Oxigênio" O4 → Al2O3(s) + AlCl3(s) + 3NO + 6H2O(g)
(a) Qual é o rendimento teórico em gramas do óxido de alumínio(Al2O3)? 
(b) Se 1,56 g de óxido de alumínio é formado, qual o rendimento percen​tual. 
21-Utilizando o número de oxidação balanceie cada uma das seguintes equações para as seguintes reações
a) KClO3 + H2C2O4 → ClO2 + KHCO3
b) Fe2O3 + CO → FeO + CO2
c) CuO + NH3 →N2 + H2O + Cu
d) H2C2O4 + KMnO4→ CO2 + MnO + K2O + H2O
e) K2Cr2O7 + C6H12O6→ Cr2O3 + K2O + CO2 + H2O
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