Plano de Aula Química

Prévia do material em texto

PLANO DE AULAESTADO DE SANTA CATARINA SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO EEB PAULO BLASI
PROFESSOR: Sabrina Juliana Moreira
	Área(s) do conhecimento
	Ciências da Natureza
	Componente
curricular
	Química
	Ano/Série
	201,202,203,204 e 205
	Habilidade(s) selecionada(s)
	(EM13CNT101)-Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas. (EM13CNT203)-Avaliar e prever efeitosde intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
(EM13CNT205)-Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.
	Objeto de conhecimento/estudo
	Dispersões; Soluções; Coloides; Efeito Tyndall; Solubilidade ;
Concentração de solução;
	Critério(s) de avaliação
	Resolução de questões no quadro; prova operatória;
Registro do caderno;
problemas qualitativos e quantitativo; relatórios;
produção de objetos digitais; mapas conceituais portfólios, etc.
A escolha dependerá do ritmo da turma em questão.
	Caminho metodológico
	Aula 1 – Dispersão
A aula será iniciada com a introdução do conceito de dispersão, destacando que ela ocorre quando uma substância se distribui em outra. apresentando exemplos do cotidiano, como mistura de água e óleo, névoa, fumaça e gelatina, para facilitar a compreensão inicial.
Em seguida, será feita a classificação das dispersões:
	
	1. Dispersões verdadeiras ou soluções: partículas muito pequenas, homogêneas (ex.: água e sal).
2. Dispersões coloidais: partículas intermediárias, não se sedimentam facilmente (ex.: leite, gelatina).
3. Suspensões: partículas grandes, que se sedimentam com o tempo (ex.: areia em água).
Aula 2 – Revisão: Compostos Covalentes e Iônicos
A aula será iniciada com uma breve retomada do conceito de dispersão apresentado na aula anterior, reforçando os exemplos de soluções, colóides e suspensões.
Em seguida, explicação sobre diferença entre os três tipos de dispersão com base no tamanho das partículas:
1. Soluções: partículas muito pequenas (1000 nm), heterogêneas, sedimentam-se com o tempo.
Será apresentada a noção de micelas como agregados de partículas em colóides (ex.: sabão em água) e o conceito de tagma para organizar estruturas complexas em colóides (quando pertinente a composição das partículas.
Aula 3 – atividade de identificação.
Os alunos devem identificar diferentes amostras (ex.: água com sal, leite, areia em água, gelatina) para observar e classificar:
· Solução (dispersão verdadeira): homogênea, partículas muito pequenas, não sedimenta;
· Colóide: partículas intermediárias, não sedimenta, pode formar micelas;
· Suspensão: partículas grandes, heterogênea, sedimenta com o tempo.
· Efeito Tyndall
*Agendamento prova prática identificação dos tipos de dispersões
Aula 4 - Prova em Laboratório: Identificação de Soluções, Coloides e Suspensões
A aula será dedicada à avaliação prática em laboratório, na qual os alunos deverão identificar diferentes tipos de dispersões apresentadas em amostras: soluções, colóides e suspensões.
A aula será iniciada com uma breve revisão dos conceitos:
· Solução: homogênea, partículas muito pequenas, não sedimenta;
· Colóide: partículas intermediárias, não sedimenta, pode formar micelas;
· Suspensão: partículas grandes, heterogênea, sedimenta com o tempo.
	
	O professor organizará os alunos em grupos, distribuindo as amostras de forma segura, e explicará os critérios de observação e registro no relatório de prova:
1. Identificação do tipo de dispersão;
2. Observação de características físicas (homogeneidade, turbidez, sedimentação);
3. Possível presença de micelas ou estruturas coloidais.
4. Efeito Tyndall
Aula 5 – Cálculo de Molaridade e Agendamento de Recuperação
A aula será iniciada com uma retomada rápida dos conceitos de solução, reforçando a diferença entre soluto, solvente e tipo de dispersão, preparando os alunos para o cálculo de concentração.
Em seguida, será apresentada a fórmula da molaridade (M = mol de soluto / volume de solução em litros), explicando cada componente e mostrando exemplos práticos de cálculo.
Serão realizadas atividades guiadas em sala, incluindo:
1. Determinar a molaridade de soluções dadas;
2. Preparação teórica de soluções a partir de dados fornecidos;
3. Interpretação de situações cotidianas envolvendo concentração de soluções.
Ao final da aula, será reservado um momento para agendamento de recuperação da prova anterior.
Aula 6 – Concentração molar exercícios
A aula começará com uma breve revisão de soluto, solvente e solução. Em seguida, será apresentada a fórmula do mol (n=m/Mn = m / Mn=m/M) e da molaridade (M=n/VM = n / VM=n/V).
Os alunos realizarão atividades de cálculo de:
1. Número de mols em diferentes massas de soluto;
2. Molaridade de soluções;
3. Exercícios de diluição e misturas de soluções.
Devem realizar uma série de exercícios que serão corrigidos na mesma ou na próxima aula.
Aula 7 - Correção e Agendamento da Prova
A aula será iniciada com a correção coletiva das atividades de cálculo de mol e molaridade, esclarecendo dúvidas e reforçando os conceitos principais.A aula será finalizada com orientações finais, reforçando pontos importantes e tirando dúvidas pendentes.
*agendamento prova
	
	
Aula 8 – Agendamento de Recuperação e Dúvidas
A aula será iniciada com revisão rápida dos conteúdos de cálculo de mol e molaridade, reforçando os principais conceitos.
Em seguida, será aberto espaço para esclarecimento de dúvidas individuais ou em grupo, garantindo que todos compreendam as técnicas de cálculo.
Ao final, será realizado o agendamento da recuperação para os alunos que apresentarem dificuldade, com orientações sobre como se preparar.
	Instrumento de avaliação
	Investigação Científica; Letramento Científico;
Contextualização: Relação dos conceitos teóricos com o cotidiano, saúde, tecnologia e meio ambiente.
Argumentação e Comunicação
	Tempo de duração do plano
	3 - 4 semanas
	Referências
	BNCC – Base Nacional Comum Curricular https://www.cee.sc.gov.br/index.php/downloads/documentos- diversos/curriculo-base-do-territorio-catarinense/2068-curriculo- base-do-territorio-catarinense-do-ensino-medio-caderno-2/file Livro Química – Ser protagonista vol.2
Livro Química – Volume Único (editora Saraiva)
image1.png