Lista de Exercícios de Química Geral 2

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Lista de Exercícios de Química Geral 2
1. Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
a. Perder dois elétrons
b. Receber seis elétrons
c. Perder quatro elétrons
d. Receber dois elétrons
e. Perder seis elétrons
2. A fórmula O=O indica que os átomos de oxigênio estão formando qual tipo de ligação? Quantos elétrons estão envolvidos?
3. Conhecidas as estruturas de Lewis dos elementos abaixo, podemos afirmar que algumas substâncias possíveis de se formar são:
a. A2B e B2C
b. A2D e BD
c. C2D e D2
d. D2 e E2
4. Nas fórmulas estruturais de ácidos abaixo, X representa um elemento químico. Os elementos que substituem corretamente o X nas fórmulas estruturais são, respectivamente:
a. N, C, S, P
b. N, Si, Se, Br
c. P, C, Se, N
d. N, Sn, As, P
e. P, Pb, Br, As
5. O níquel é um elemento utilizado em baterias de aparelhos de telefonia móvel. Com base nos conhecimentos sobre a Tabela Periódica, pode-se afirmar que esse elemento:
a. Pertencem à mesma família do cobalto
b. Tem raio atômico maior que o do íon Ni2+
c. É mais reativo que o potássio
d. Tem densidade maior que a do mercúrio
6. As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:
a. Síntese, análise e simples troca.
b. Análise, síntese e simples troca.
c. Síntese, simples troca e dupla troca.
d. Síntese, simples troca e dupla troca.
e. Dupla troca, simples troca e dupla troca.
7. Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:
a. Síntese e análise.
b. Simples troca e síntese.
c. Dupla troca e análise.
d. Análise e síntese.
e. Dupla troca e simples troca.
8. Considerando as reações químicas abaixo é correto dizer que:
a. A reação I é de síntese
b. A reação II é de deslocamento
c. A reação III é de adição
d. A reação I é de simples troca
e. A reação III é de decomposição
9. Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração de gás nobre. Com isso, é de se esperar a formação da molécula
a. CH
b. CH5
c. CH4
d. CH3
e. CH2
10. Ao sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. O que explica essa sensação de frio?
a. A evaporação da água é um processo endotérmico e cede calor ao corpo
b. A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo
c. A evaporação da água é um processo exotérmico e cede calor ao corpo
d. A evaporação da água é um processo exotérmico e retira calor do corpo
11. Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de amônio em água a 25°C, obteve-se uma solução cuja temperatura foi de 15°C. A transformação descrita caracteriza um processo do tipo:
a. Atérmico
b. Isotérmico
c. Exotérmico
d. Endotérmico
12. Em determinada experiência, a reação de formação da água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente a velocidade de consumo do hidrogênio é de:
a. 2mol/min
b. 4mol/min
c. 8mol/min
d. 12mol/min
13. Considere as duas fogueiras representadas abaixo, feitas, lado a lado, com o mesmo tipo e quantidades de lenha. A rapidez da combustão da lenha será:
a. Maior na fogueira 1, pois sua superfície de contato com o ar é maior.
b. Maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o que evita a vaporização de componentes voláteis.
c. Igual nas duas fogueiras, uma vez que a quantidade de lenha é a mesma e estão no mesmo ambiente.
d. Maior na fogueira 2, pois a lenha está menos compactada, o que permite maior retenção do calor pela madeira.
e. Maior na fogueira 2, pois a superfície de contato com o ar é maior.
14. A queima de gasolina ou do álcool, nos motores dos carros, é que fornece a energia motriz dos mesmos. No entanto, para que haja a “explosão” no motor, faz-se necessário o uso de velas de ignição. Qual dos gráficos abaixo melhor representa a variação de entalpia (calor de reação a pressão constante) da reação de combustão no motor?
15. São dados os gráficos representativos do caminho das reações
a. Qual das reações exige maior energia de ativação?
b. Qual das reações é, provavelmente mais rápida?
16. Uma reação química processa-se conforme o gráfico abaixo. É incorreto afirmar que:
a. A passagem I é endotérmica
b. A passagem II envolve a menor energia de ativação
c. A passagem III é mais lenta
d. A passagem III libera mais calor do que II
e. A reação se processa em etapas
17. Utilizando 148g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2, a massa obtida de CaCl2, segundo a equação balanceada é de:
2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2
Dados: Ca – 40g/mol
O – 16g/mol
Cl 35,3g/mol
H – 1g/mol
a. 111g
b. 75,5g
c. 222g
d. 74g
e. 22,4g
18. O carbonato de cálcio (CaCO3), principal constituinte do calcário, é um sal usado na agricultura para corrigir a acidez do solo. Esse sal, ao ser aquecido vigorosamente, sofre a decomposição térmica, produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2). Considerando a massa molar do CaCO3 = 100g/mol, do CaO = 56g/mol e do CO2 = 44g/mol e que 10kg de carbonato de cálcio puro sofreram decomposição térmica, a quantidade de óxido de cálcio produzido será de:
a. 2.200g
b. 2.800g
c. 4.400g
d. 5.600g
e. 11.200g
19. Na síntese de 110g de gás carbônico, as quantidades mínimas necessárias de reagentes são:
Dados: C-12 e O=16
a. 30g de carbono e 40g de oxigênio
b. 60g de carbono e 80g de oxigênio
c. 55g de carbono e 55g de oxigênio
d. 60g de carbono e 50g de oxigênio
e. 30g de carbono e 80g de oxigênio
20. Calcule as massas moleculares das seguintes substâncias
a. H2SO4
b. Fe(OH)3
c. Fe4[Fe(CN)6]3
d. Al(OH)2Cl
e. K2CO3
21. Três mols de glicose (C6H12O6) contêm uma massa de:
a. 180g
b. 360g
c. 60g
d. 540g
22. Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionada na coluna II
COLUNA I
1. Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2. Conservação dos alimentos no refrigerador;
3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que toras de madeira.
COLUNA II
A. Superfície de contato;
B. Catalisador;
C. Concentração;
D. Temperatura.
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
a. 1C, 2D, 3B, 4A
b. 1D, 2C, 3B, 4A
c. 1A, 2B, 3C, 4D
d. 1B, 2C, 3D, 4A
e. 1C, 2D, 3A, 4B
23. Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo em Verdadeiro (V) ou Falso (F):
a. ( ) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
b. ( ) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
c. ( ) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
d. ( ) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
e. ( ) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.
24. Indique a afirmação incorreta:
a. Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação
b. O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto da reação exotérmica
c. A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido
d. A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada entalpia de reação
e. A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente
25. Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a velocidade de uma reação:
a. Calor, obscuridade, catalisador
b. Calor, maior superfície de contato, ausência de catalisador
c. Calor, maior superfície de contato, catalisador
d. Frio, obscuridade, ausência de catalisador
e. Catalisador e congelamento dos reagentes
26. Catalisador é toda substância que aumenta a taxa de desenvolvimento de determinadas reações químicas sem, contudo, participar dos produtos da reação, sendo integralmente recuperado no final, tantoem massa quanto na composição. Os catalisadores conseguem aumentar a velocidade das reações porque:
a. Com a presença do catalisador, a concentração aumenta, ou seja, aumenta o número de partículas por unidade de volume e, consequentemente, o número de choques efetivos será maior.
b. Com o catalisador, há mais choques efetivos, aumentando a energia cinética das partículas, aumentando a temperatura do sistema, que faz a reação se processar mais rápido.
c. O catalisador aumenta o número de partículas por unidades de volume e, consequentemente, a pressão aumenta, aumentando a taxa de desenvolvimento da reação.
d. O catalisador participa da formação do complexo ativado, fazendo que os reagentes necessitem de uma energia de ativação menor para atingir esse estado, aumentando, dessa forma, a taxa de desenvolvimento da reação.
e. O catalisador tem afinidade com todos os reagentes, ligando-se a todos eles e aumentando a velocidade com que eles se ligam.
27. Analise o gráfico abaixo de energia, obtido de uma mesma reação química. Uma reação foi feita com o catalisador e outra sem o catalisador 
a. A reação é exotérmica devido ao catalisador empregado.
b. A entalpia da reação modificou-se devido ao emprego do catalisador.
c. A energia de ativação da reação diminuiu devido ao emprego do catalisador.
d. A reação é endotérmica devido ao emprego do catalisador.
e. O catalisador não teve efeito nenhum na energia de ativação da reação.
28. Considerando-se a equação química não balanceada e admitindo-se num balanceamento, o coeficiente de 6 para da produto, o coeficiente de cada reagente, será, respectivamente:
a. 3 e 6
b. 6 e 6
c. 6 e 12
d. 12 e 6
e. 12 e 12
29. O hidróxido de sódio é preparado comercialmente pela reação do carbonato de sódio (CaCO3) com hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), representado pela equação química abaixo, a qual não se encontra balanceada. Quantos gramas, aproximadamente, de hidróxido de sódio (NaOH) podem ser obtidos tratando-se 1kg de carbonato de sódio com hidróxido de cálcio?
Na2CO3 + Ca(OH)2 -> NaOH + CaCO3
30. Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico à partir de hematita envolve a seguinte reação
Fe2O3 + CO -> Fe + CO2
Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado na atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera quando 1 mol de óxido de ferro (Fe2O3) é consumido na reação?