Biofísica exercicio_fixacao php

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REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
JEFTÉ ROCHA HOLANDA
Disciplina:
Biofísica
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Os fluidos corporais de um ser vivo, qualquer que seja ele, apresentam pH
característico e constante, devido à presença dos tampões biológicos. Estes sistemas
tampões possuem função essência na manutenção constante ou na garantia de
variações mínimas no pH de diferentes substâncias químicas. Nas alternativas abaixo
foram feitas afirmações sobre o sistema tampão. Marque aquela cujas informações
estão corretas.
X A) O plasma sanguíneo é tamponado, dentre outros sistemas, pelo sistema tampão
bicarbonato, que é composto pelo ácido carbônico que atua como doador de prótons e
pelo bicarbonato, que atua como aceptor de prótons.
B) Mudanças bruscas no pH do meio podem acarretar alterações metabólicas relevantes,
levando a quadros de acidose e alcalose que não colocam a vida em risco.
C) O sistema tampão fosfato é também chamado de tampão intracelular. Ele é
responsável por manter estável o pH dentro das células e com valores que variam entre
3,0 a 4,0 nos seres humanos.
D) No sangue humano, em condições fisiológicas normais a concentração de ácido
carbônico no plasma sanguíneo está em equilíbrio com o dióxido de carbono nos
pulmões.
E) Um sistema tampão é composto por um ácido ou base fracos e seu sal conjugado. Sua
função no organismo é resistir a variações bruscas no valor de pH após a liberação de
pequenas quantidades de íons H+ ou OH-.
Questão
002 (IBADE - Adaptado). Em uma aula de Ciências, o professor apresenta a seus alunos um
experimento de identificação de meios ácidos e meios básicos usando suco de repolho
roxo como solução indicadora de pH.
Para a realização de seu experimento, em um recipiente ele coloca sabão em pó diluído
em água e, em outro, suco de limão. Ambas as soluções são conhecidas dos alunos
como sendo a primeira básica e a segunda ácida. Em seguida, o professor coloca o suco
de repolho roxo nos dois recipientes, observando a mudança de coloração instantânea
e comprovando o caráter básico e ácido das substâncias, respectivamente.
Por fim, o professor apresenta um recipiente com uma bebida desconhecida, onde é
colocado também o suco de repolho roxo. O professor pede, então, para que os seus
alunos identifiquem a bebida como ácida ou básica conforme a mudança de coloração
que eles observaram e comparando sua cor com as soluções anteriores.
Essa atividade constitui uma:
A) experimentação investigativa para determinação aproximada do valor de pH de
substâncias desconhecidas.
B) experimentação prática da classificação das faixas de pH de uma solução indicadora de
pH.
C) demonstração da aferição precisa do pH de uma substância utilizando uma solução
indicadora de pH.
D) demonstração prática da classificação de substâncias conhecidas como ácidos fracos ou
fortes e bases fracas ou fortes.
X E) experimentação investigativa para classificar uma solução desconhecida como ácida ou
básica conforme soluções controle apresentadas.
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Questão
003 Nos seres humanos, o pH do sangue varia minimamente, concentrando-se em valores
entre 7,35 e 7,45. Na tentativa de assegurar que o pH sanguíneo não ultrapasse estes
valores limítrofes, o tampão biológico do sangue entra em ação. Basicamente, este
tampão é composto por ácido carbônico e íons bicabornato que estão presentes no
plasma sanguíneo. Naturalmente, a concentração de íons bicabornato deve ser 20x a
concentração de ácido carbônico. Quimicamente, este tampão pode ser representado
pela seguinte equação:
CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO-3(aq)
Com relação a este tampão biológico e sua ação para equilíbrio do pH sanguíneo, foram
feitas as seguintes afirmações:
I. A adição de base (OH-) desloca o equilíbrio do pH para maior alcalinidade. Para
compensar, o ácido do tampão reage com o íon OH-, retirando o excesso e mantendo o
pH praticamente constante.
II. O aumento na concentração de íons HCO-3 resulta no aumento do valor numérico do
pH devido ao consumo de íons H+.
III. O aumento da concentração de CO2 desloca o equilíbrio do sistema tampão para o
consumo de íons HCO-3 e, consequentemente, o pH tende a tornar-se mais alcalino.
Assinale abaixo a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas.
A) Apenas afirmativa II.
X B) Apenas afirmativas I e III.
C) Apenas afirmativa III.
D) Apenas afirmativas I e II.
E) Apenas afirmativa I.
Questão
004 As soluções e outros componentes dos seres vivos que estão presentes em estado físico
líquido ou com aspecto viscoso (entre os estados sólido e o líquido) são geralmente
classificados como soluções. No entanto, conforme sua composição e o arranjo de suas
partículas, eles podem ser classificados em: soluções, suspensões, coloides e emulsões.
Nas colunas abaixo, associe corretamente os termos (coluna 1) a suas definições
corretas (coluna 2):
Coluna 1
1. Solução
2. Suspensão
3. Coloide
4. Emulsão
Coluna 2
a. mistura de substância insolúveis pulverizadas em meio líquido.
b. solução na qual o soluto é composto por partículas infinitamente finas.
c. mistura de soluto em um líquido diluente.
d. mistura de líquidos imiscíveis entre si.
Em seguida, marque a alternativa que contenha a associação correta.
A) 1-a; 2-b; 3-c; 4-d.
B) 1-c; 2-d; 3-a; 4-b.
C) 1-d; 2-c; 3-b; 4-a.
D) 1-d; 2-a; 3-b; 4-c.
X E) 1-c; 2-a; 3-b; 4-d.
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Questão
005 (UECE - CEV - Adaptada). Atente para o excerto a seguir:
“A água é a substância mais abundante nos sistemas vivos, perfazendo 70% ou mais da
massa da maioria dos organismos. Os primeiros organismos vivos surgiram
provavelmente em um ambiente aquoso, e a evolução foi marcada pelas propriedades
do meio aquoso onde a vida começou” (Lehninger, Princípios de Bioquímica, 2005).
Dentre estas propriedades, algumas se destacam por influenciar diretamente também
na estrutura e manutenção dos organismos vivos e na arquitetura celular. Pode-se citar
como exemplo, as interações hidrofóbicas com os fosfolipídios da membrana
plasmática, que são fundamentais para a manutenção da estrutura celular. Outras
interações, como aquelas hidrofílicas que ocorrem com moléculas de DNA e de
proteína, são fundamentais para manutenção de sua estrutura tridimensional.
Sobre as propriedades da água e das ligações de ponte de hidrogênio em função da
vida, é correto afirmar que:
A) Interações fortes, como as ligações covalentes, não são importantes para as funções
biomoleculares.
X B) Interações fracas, como ligações de hidrogênio, são cruciais para a estrutura e a função
das proteínas.
C) A água forma pontes de hidrogênio com solutos apolares.
D) Interações fracas, como ligações de hidrogênio, não são importantes para funções
biomoleculares.
E) Moléculas hidrofóbicas são solúveis em água.
Questão
006 (IDECAP - SAAE). Substâncias indicadoras de pH são aquelas que mudam de cor
conforme sejam expostas a valores de pH ácidos ou básicos. Deste modo, estas
substâncias são muito úteis para aferir o valor estimado ou uma faixa de pH de
determinada solução.
O ponto de viragem de uma substância indicadora de pH corresponde àquela faixa de
valores de pH em que ocorrerá a mudança de coloração da solução indicadora de pH. O
quadro abaixo apresenta a faixa de viragem dos indicadores ácido-base fenolftaleína e
alaranjado de metila:
 
Acerca do tema "pH e indicadores ácido-base", marque a alternativa correta:
A) Uma solução com pH 1,0 ficará amarela na presença do indicador alaranjado de metila.
B) Uma solução com pH 13,0 ficará incolor na presença de fenolftaleína.
X C) Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que apresentam cores diferentes
para as suas formas protonadas e desprotonadas, isto significa que mudam de cor em
função do pH do meio onde estão.
D) É possível medir o valor exato de pH de uma solução usando o indicador alaranjado de
metila.
E) Os indicadores ácido-base, como a fenolftaleína, podem nos indicar o valor exato do pH
do meio.
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Questão
007 (PISM - UFJF). A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70
a 85% de sua massa. Considere as afirmativas abaixo relacionadas às propriedades
físico-químicas da água:
I. A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a
zero, possui carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica
parcial positiva na região de cada hidrogênio.
II. Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de
rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se
rompendo a todo momento.
III. A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma
peculiar que elas possuem.
IV. O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a
vaporização de uma substância em seu ponto de ebulição.
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas corretas:
A) I e III.
B) I, II e IV.
X C) I, II e III.
D) I, III e IV.
E) II e IV.
Questão
008 Nas plantas, a água e os sais minerais nela dissolvidos constituem a seiva bruta, que é
levada das raízes a todas as partes da planta através dos vasos lenhosos. A Teoria de
Dixon ou Teoria da coesão-tensão é o modelo universal mais aceito para explicar a
ascensão da seiva ao longo destes vasos. Segundo esta teoria, a perda de água através
da transpiração pelas folhas da planta cria uma tensão nos vasos e, como existem as
forças de coesão e adesão, forma-se uma coluna contínua que transmite a tensão por
toda a extensão da planta até as raízes. Esta tensão é conhecida também como tensão
superficial. Nas raízes, a água é absorvida por osmose, ou seja, por diferença de
concentração química de partículas sólidas. Sobre a água e suas propriedades e a
relação com os processos fisiológicos vegetais mencionados, é correto afirmar que:
X A) A molécula de água consiste em dois átomos de hidrogênio (H) ligados covalentemente
a um átomo de oxigênio (O). O oxigênio, por ser mais eletronegativo, atrai os elétrons
mais fortemente do que o hidrogênio, e esse fator, somado à estrutura angular da
molécula, resulta na natureza polar da água.
B) A transpiração é a eliminação de água pela planta na forma de vapor. No estado de
vapor, as pontes de hidrogênio entre as moléculas de água se desfazem e refazem
lentamente, devido ao alto grau de entropia, e, assim, cada molécula pode se ligar a, no
máximo, outras duas moléculas.
C) Soluções aquosas, como a seiva bruta, estão sujeitas à variação na pressão osmótica.
Assim, na raiz, o desenvolvimento de uma pressão positiva promove a entrada de água
a partir de um meio hipertônico.
D) A atração eletrostática, chamada de ligação de hidrogênio ou pontes de hidrogênio, que
ocorre entre os átomos de hidrogênio de moléculas vizinhas, é mais forte que as
ligações covalentes intramoleculares. São essas ligações que permitem a coesão e a
adesão da água.
E) A coesão é a força de atração mútua entre as moléculas de água, e a adesão é a força
de atração entre as moléculas de água e as paredes dos vasos lenhosos. A interação
entre ambas faz com que a água escoe pelos vasos, num fenômeno conhecido como
tensão superficial.