Relatório prática - FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS _ Aluno Helton Bezerra de Oliveira 12_08_2023

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Nome, Helton Bezerra de Oliveira 
Matrícula: 01558919 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
DATA: 
 
12/08/2023 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Helton Bezerra de Oliveira MATRÍCULA: 01558919 
CURSO: Engenharia Elétrica EAD POLO: Belo Jardim - PE 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Sousa e Silva 
 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 1: PROCESSO TÉRMICO DO AR 
 
 
• O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente com água quente e 
esperamos um certo tempo? 
Resposta: A insuflação da bola pelo gás dentro da garrafa, o calor aumenta a 
temperatura do gás e este se expande. 
 
• O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente frio depois de ser 
retirado do recipiente quente e esperamos um certo tempo? 
Resposta: Ocorre o efeito ao contrário, ou seja, a bola desinfla, justamente porque 
há uma redução de temperatura. 
 
• Em qual dos processos está sendo adicionado calor? Em qual dos processos 
está sendo retirado calor? Por quê? 
Resposta: O sistema desse experimento é considerado fechado, ou seja, na 
termodinâmica, um sistema fechado é um sistema “finalizado” pela fronteira 
permitindo trocas apenas de energia, mas não de matéria, entre o sistema e sua 
vizinhança. 
 
• O processo desenvolvido no experimento é classificado como isotérmico, 
isobárico, isovolumétrico, isoentrópico ou isoentálpico? Por quê? 
Resposta: O processo desenvolvido no experimento é classificado como isobárico 
porque a pressão dentro do sistema permanece constante, no sistema fechado, não 
corre troca de matérias, mas apenas trocas de energia entre o sistema e sua 
respectiva vizinhança. Essa transformação também recebe o nome de Lei de Charles 
e Gay-Lussac. 
 
 
 
 
 
 
 
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• Apresente fotos do experimento 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 2: APLICAÇÃO DA 1ª LEI DA TERMODINÂMICA EM UM 
PROCESSO ISOBÁRICO 
 
• O sistema em análise é considerado aberto ou fechado? 
Resposta: Fechado. 
 
• O que aconteceu com a temperatura interna antes e depois de ter adicionado a 
garrafa em um recipiente com água fria? 
Resposta: A temperatura é constante 
• O que aconteceu com o volume da garrafa antes e depois de ter adicionado em 
um recipiente com água fria? 
Resposta: O volume vai diminuir, por que temos a realização de trabalho 
• Por que o processo que aconteceu pode ser considerado isobárico? 
Resposta: O processo é isobárico porque ocorreu uma mudança no estado da 
matéria, onde a pressão ficou constante, alterando apenas as suas variáveis de 
estado. Sendo assim, o calor foi transferido para o sistema e o trabalho foi realizado 
com alteração da energia interna do sistema. 
 
 
 
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• Apresente fotos do experimento 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 3: INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA EM DIFERENTES 
PROCESSOS 
 
• O que você conclui sobre a influência de temperatura no processo do 
efervescente? E da área de contato? 
Resposta: Foi observado que a influência da temperatura e superfície de contato dos 
reagentes na velocidade da reação na água quente foi muito mais rápida, ou seja, na 
água quente o comprimido dissolve mais rápido que na água fria. Na solução e que o 
comprimido, quando triturado (quebrado em partes) torna a reação muito mais veloz 
(rápida), justamente porque a área de contato (superfície) com a água é maior. Se a 
temperatura for menor, o tempo de dissolução é maior. 
 
• Apresente a taxa de consumo do efervescente por tempo (grama/tempo de 
consumo) nas três condições de temperatura e nas condições de triturado/não 
triturado na unidade de g/s. Exemplo: massa do efervescente em gramas/tempo 
que levou para ser consumido em segundos: 
 
Comprimido 1 (copo com ÁGUA QUENTE num volume de 200ml) 
▪ Volume da água quente no copo 1 =200ml (Temperatura: 90ºC) 
▪ Massa do comprimido = 3,5g 
▪ Tempo da reação: 01:20 (um minuto e vinte segundos) 
▪ Tf = 0,04g/s 
 
 
 
 
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Comprimido 2 (copo com ÁGUA FRIA num volume de 200ml) 
▪ Volume da água ambiente no copo 1 =200ml (Temperatura: 10ºC) 
▪ Massa do comprimido = 3,5g 
▪ Tempo da reação: 03:10 (três minutos e 10 segundos) 
▪ Tf = 0,018g/s 
 
Comprimido Triturado (copo com ÁGUA AMBIENTE num volume de 200ml) 
▪ Volume da água ambiente no copo 1 = 200ml 
▪ Massa do comprimido = 3,5mg 
▪ Tempo da reação: 0:45 (quarenta e cinco segundos) 
▪ Tf = 0,07g/s 
 
• Apresente A Taxa de consumo por tempo versus temperatura. Os valores são 
decrescentes ou crescentes? 
 
Resposta: Os valores são de crescentes e a taxa de consumo por tempo versus 
temperatura. 
 
• Apresente fotos do experimento 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 4: ELETRÓLISE DA MISTURA ÁGUA E SAL 
• Qual a diferença entre uma pilha e o processo de eletrólise? 
Resposta: A pilha consegue converter a energia química em energia elétrica, de 
forma espontânea. Ou seja, a pilha é um sistema que ocorre uma reação de 
oxirredução e é composta por dois elétrons e um eletrólito e juntos produzem a 
energia elétrica. Nesse caso, a pilha pode ser chamada também de célula 
eletroquímica. A gora a eletrólise, por sua vez é uma reação química que vai forçar 
uma corrente elétrica, fazendo a reação acontecer. Ou seja, a eletrolise converte 
energia elétrica em química de forma não espontânea, sendo considerada uma 
reação de oxirredução provocada pela passagem da corrente elétrica de uma fonte 
externa. 
 
• Quais as reações que ocorreram nesse processo? 
Resposta: A reação é a oxirredução. Temos também uma reação de oxirredução. Na 
oxidação, ocorre a perde elétrons e na redução, ganho de elétrons. Ou seja, uma 
reação de oxirredução é um processo que envolvendo simultaneamente transferência 
de elétrons. (Maria Carvalho, et al, p. 25. 2017). 
 
• Qual é o gás formado? 
Resposta: No experimento, quando adicionamento cloreto de sódio (NaCl), água 
(H2O) e uma pilha, durante o processo de eletrolise é gerado hidrogênio (H) dessa 
reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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• Apresente fotos do experimento 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
▪ ATKI NS, P. W.; DE PAULA, J. Físico-química. 6. ed. v. 1. Rio de Janeiro: LTC, 
1999. 
▪ ATKI NS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. 
▪ BARRETO, M. Física: Newton para o ensino médio. Campi nas: Papirus, 2002. 
▪ BES SLER, K. E.; FINAGE IV, A. V. N. Química em tubos de ensaio: uma 
abordagem para principiantes. 3. ed. São Paulo: Blucher, 2018. 
▪ BORGNA KKE, C.; SONNTAG, R. E. Fundamentals of thermodynamics. 8 ed. Nova 
Jersey: John W iley and Sons, 2013. 
▪ BROW N, T. L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice 
Hall, 2002. 
▪ MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química: um curso universitário. São Paul o: Blucher, 
2002. 
▪ TIPLE R, Paul; GE NE, Mosca. Física para Cientistas e Engenheiros: mecânica, 
oscilações e ondas, termodinâmica. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2009. 788 p. Vol.1.