Avaliação Final (Objetiva) - Química Geral

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Acadêmico:
	Anderson Gilbert de Castilhos (3091929)
	
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:668665) ( peso.:3,00)
	Prova:
	29144446
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
Parte superior do formulário
	1.
	Os ácidos são funções inorgânicas que apresentam pH com valores abaixo de sete, são corrosivos e, quando comestíveis, apresentam sabor azedo. Além das características citadas, pode-se observar que existem ácidos que apresentam ou não oxigênio em sua constituição molecular e, assim, recebem determinadas classificações. Com relação à presença ou ausência de oxigênio na composição molecular dos ácidos, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Ácidos que não possuem oxigênio na sua molécula são chamados hidrácidos.
	 b)
	Ácidos que possuem oxigênio na molécula são chamados hidrácidos.
	 c)
	Ácidos que possuem oxigênio na sua molécula são chamados óxidos.
	 d)
	Ácidos que não possuem oxigênio na sua molécula são chamados oxiácidos.
	2.
	As funções a seguir pertencem às funções inorgânicas sais e base ou hidróxido, respectivamente, e, desta forma, recebem nomenclaturas específicas a sua função inorgânica, que são determinadas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Com relação à nomenclatura das funções inorgânicas representadas, assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	Bromato de cobalto I - nitroso de cálcio - hidróxido auroso.
	 b)
	Brometo cobáltico - nitrato de cálcio - hidróxido de ouro II.
	 c)
	Bromato de cobre - nitrito de cálcio - hidróxido de ouro I.
	 d)
	Brometo de cobalto II - nitrato de cálcio - hidróxido áurico.
	3.
	Toda solução química, formada por no mínimo um soluto e um solvente, apresenta diferentes propriedades, sejam elas físicas ou químicas, a densidade absoluta é uma propriedade física, por exemplo. Para se verificar a densidade de uma solução química, recorre-se a uma fórmula padrão. Com relação à fórmula padrão da densidade, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Densidade absoluta é a relação entre a massa do solvente e o volume da solução.
	 b)
	Densidade absoluta é a relação entre a massa do soluto e o volume do soluto.
	 c)
	Densidade absoluta é a relação entre a massa do soluto e o volume do solvente.
	 d)
	Densidade absoluta é a relação entre a massa e o volume da solução.
	4.
	As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, podem ganhar ou perder elétrons em busca da estabilidade química, ou seja, adquirir oito ou dois elétrons na camada de valência segundo a regra do octeto e do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas positivas, transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem cargas negativas, transformando-se em íons negativos. Com relação à denominação aplicada aos íons positivos e aos íons negativos, respectivamente, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Cátions e Ânions.
	 b)
	Ânions e Cátions.
	 c)
	Prótons e Elétrons.
	 d)
	Nêutrons e Pósitrons.
	5.
	Coeficientes são números inteiros ou fracionários que precedem as fórmulas moleculares dos reagentes e dos produtos, indicando assim, as quantidades das substâncias que reagem e que se formam. Quando as quantidades dos reagente e dos produtos não são iguais devemos recorrer ao balanceamento da reação. Com relação ao exposto, analise as seguintes sentenças:
I- O balanceamento de uma reação pode ocorrer pelo método das tentativas.
II- O balanceamento de uma reação pode ocorrer pelo método do cancelamento.
III- O balanceamento de uma reação pode ocorrer pelo método da oxirredução.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	Somente a sentença III está correta.
	 d)
	As sentenças I e III estão corretas.
	6.
	A matéria é definida como tudo que possui massa, volume e que ocupa um lugar no espaço. A classificação da matéria depende de sua composição química. Com relação à classificação da matéria, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Substâncias puras.  
II- Misturas.
III- Substâncias compostas.  
      
(    ) Apresentam composição variada e podem ser separadas.
(    ) Podem ser classificadas em elementares, simples ou compostas.
(    ) São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - I - II.
	 b)
	II - I - III.
	 c)
	III - II - I.
	 d)
	I - II - III.
	7.
	No preparo de uma solução química, deve-se respeitar as quantidades sugeridas de solvente e soluto, a fim de se obter a concentração desejada. Certa massa de solvente deverá ser adicionada a 40 g de soluto com a finalidade de se preparar uma solução a 25 por cento em peso de soluto. Com relação à solução citada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
Dados: T = m1/m
(    ) A massa de solvente que deverá ser adicionada é de 75 gramas.
(    ) A massa de solvente que deverá ser adicionada pode ser obtida através do título.
(    ) A massa de solvente que deverá ser adicionada é de 120 gramas.
(    ) A massa de solvente que deverá ser adicionada equivale a 75% em peso.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V - V.
	 b)
	V - V - F - F.
	 c)
	V - F - F - V.
	 d)
	F - V - F - F.
	8.
	A observação e o estudo da natureza, das substâncias e de seu comportamento é intrigante e, por isso, fascinante. A água é a molécula mais abundante na superfície da Terra, cobrindo cerca de 70% desta, somente em sua forma líquida, além de estar presente em abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca "um vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso.
(    ) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao estado líquido.
(    ) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto, são gases.
(    ) As passagens da água da fase sólida para a líquida (fusão) e da fase líquida para a gasosa (ebulição) representam processos endotérmicos, em que há formação de interações intermoleculares por pontes de hidrogênio.
(    ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V - F - V.
	 b)
	F - V - F - F - V.
	 c)
	F - F - V - V - F.
	 d)
	V - F - F - V - V.
	9.
	A concentração molar de uma solução química aquosa é calculada através da fórmula: M = n1 / V, ou seja, a concentração molar pode ser calculada através da razão entre o número de mols do soluto e o volume em litros da solução. Com relação ao número de mols do soluto (n1) presente na fórmula da concentração molar, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	É igual ao valor do título de uma solução.
	 b)
	É a relação entre a sua massa e sua massa molar.
	 c)
	É igual ao número de mols do solvente.
	 d)
	É a relação entre a massa e o volume da solução.
	10.
	Os ácidos são compostos facilmente encontrados em situações de nosso cotidiano. Por exemplo, o vinagre tem sabor azedo devido ao ácido acético, seu principal constituinte. Na laranja e no limão existe o ácido cítrico, também utilizado como conservante para alimentos, e na uva está presente o ácido tartárico. Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Os ácidos podem ser classificados em monobásicos, dibásicos, tribásicos e tetrabásicos dependendo do número de hidrogênios ionizáveis.
	 b)
	Os ácidos são compostos moleculares, que em água sofrem ionização, gerando como único íon positivo o Hidroxônio ou Hidrônio.
	 c)
	O ácidos são formados por um cátion qualquer, menos o hidrogênio, e por um ânion qualquer menos a hidroxila.d)
	Os ácidos são compostos que apresentam sabor adocicado e altos valores de pH que variam entre oito e quatorze.
	11.
	(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
	 a)
	II e III.
	 b)
	I.
	 c)
	I e II.
	 d)
	I, II e III.
	12.
	(ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C = concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
	 a)
	A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
	 b)
	As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
	 c)
	A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
	 d)
	As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
Parte inferior do formulário
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