Relatorio I do pacotão exp.2

Prévia do material em texto

Experiência 2
Reações químicas
Professora Letícia
Turma QUI204 - Farmácia 1◦/2011
Realização da experiência: 31/03/2011
	Nome
	N˚ matrícula
	Luciana Raid Farnese
	2011025731
	Marina Dias dos Santos
	2011025839
Introdução
 Uma reação química é uma transformação da matéria, na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação. 
 As reações químicas representam a escrita, em comum, usada pelos químicos de todo o mundo, isso se deve ao fato dos elementos da tabela periódica serem classificados como universais.
 As reações químicas costumam ocorrer acompanhada de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo como: liberação de gases, formação de precipitado, mudança de cor, alterações de calor, entre outros. 
 Percebendo as tantas reações presentes no cotidiano de todos, concluímos a necessidade de estudar, conhecer e até aprender a nos expressar através das reações químicas. E a melhor forma de se conseguir conclusões experimentais é através do laboratório, como veremos nesse relatório.
Objetivo
 Essa prática tem por objetivo proporcionar aos alunos a observação empírica das reações estudadas na teoria. Deve-se, portanto, comparar os resultados obtidos em laboratório com as equações químicas encontradas nas bibliografias.
Procedimentos
Procedimento 1
 
 A cerca de 0,5g de KClO3 adicionar uma pequena quantidade de MnO2 e com o auxilio de uma pinça de madeira, colocar o conjunto para aquecer em um bico de Bunsen. Aproximar um palito em chamas da boca do tubo e verificar se ocorre o aumento ou a extinção da chama. Com o tubo já frio adicionar cerca de 5ml de água e deixar decantar. Quando o precipitado estiver totalmente decantado, com o auxilio de um conta-gotas, transferir a solução límpida para outro tubo, no qual serão adicionados 2 gotas de solução de nitrato de prata. 
Procedimento 2
 De posse de uma fita de magnésio, observar e anotar as características físicas da mesma. Segurando com uma pinça metálica por uma das extremidades, levar a fita ao fogo do bico de gás e com um vidro de relógio recolher os resíduos formados durante a reação. Adicionar água e fenolftaleína ao resíduo recolhido.
Procedimento 3
 Colocar dentro de um béquer, com água destilada até sua capacidade total, um tubo de vidro resistente, fixado em um suporte de tal maneira que fique quase totalmente imerso na água. Pingar algumas gotas de fenolftaleína na água logo apos colocar um pedaço bem pequeno de sódio dentro do tubo. Aproximar um palito de fósforo aceso a boca do tubo e anotar o resultado.
Procedimento 4
 Adicionar algumas gotas de KMnO4 0,02mol e duas gotas de solução 3,5mol de acido sulfúrico, a 2ml de água oxigenada. Observar e interpretar a reação.
Procedimento 5
 Em dois tubos de ensaio previamente numerados, adicionar 1mL de solução de CuSO4. Adicionar ao tubo 1 solução de hidróxido de amônio gota a gota. Continuar adicionando o hidróxido de amônio ate que outra mudança seja percebida. Gotejar no tubo 2 uma pequena quantidade de solução de hidróxido de sódio. Anotar e interpretar.
Procedimento 6
 Adicionar a um tubo de ensaio contendo iodo em hexano 0,1% p/v, um pedaço de palha de aço. Agitar e observar.
Resultados e discussão
Procedimento 1
 O clorato de potássio quando é aquecido sofre decomposição, formando cloreto de potássio e gás oxigênio, que alimenta a chama do palito. O MnO2 não entra na equação, pois nessa reação ele funciona como catalisador, ou seja, ele participa do processo acelerando a reação, mas não é consumido.
 A reação pode ser representada pela equação:
 
 Após decantar e esfriar separou-se a fase liquida (turva e não incolor como descreveu o roteiro), da fase sólida. Então essa fase liquida foi exposta a uma nova reação química, evidenciada pela formação de precipitado. Reagiram-se soluções de KCl (produto obtido anteriormente) e AgNO3, de acordo com a seguinte equação:
 
A reação forma um precipitado branco AgCl(s) e um líquido turvo devido a não completa precipitação do sólido. Ao final do experimento, o resíduo obtido foi despejado em um frasco apropriado, pois prata é um metal pesado e altamente tóxico.
Procedimento 2
 A fita de 2 cm de magnésio é rígida e possui uma cor acinzentada, ao sofrer combustão, quando colocada sobre uma chama, apresenta um brilho intenso e há formação de um óxido em pó. A queima do Magnésio é representada pela equação:
 
 Esta equação é um típico exemplo de reação de oxidação, nela o magnésio perde elétrons e forma o íon Mg, enquanto o oxigênio, que ganha os elétrons perdidos pelo magnésio, forma o íon O. A adição de água ao resíduo de MnO forma o hidróxido de magnésio, uma substancia básica, o que explica o fato da fenolftaleína adicionada a solução ter ficado rosa. Assim como mostra essa outra equação:
 
Procedimento 3
 Os metais alcalinos, grupo do qual o sódio faz parte, reagem violentamente com a água formando bases fortes. O sódio ao reagir com a água forma hidróxido de sódio, que deixa a água com uma solução de fenolftaleína na cor rosa, e ocorre a liberação de hidrogênio, confirmada com a explosão causada pela presença de uma chama próximo ao tubo do experimento. A equação da reação pode ser assim representada:
 
Procedimento 4
 A reação entre a água oxigenada e o permanganato de potássio, em um meio acidificado com acido sulfúrico, gerou a descoloração do permanganato seguida pela liberação de gás, resultando numa solução límpida. Durante a execução do experimento, observamos também a formação de bolhas, aquecimento do tubo de ensaio utilizado e coloração marrom. Observe a equação:
Procedimento 5
No primeiro tudo:
 A Reação entre o hidróxido de amônio e sulfato de cobre, em um primeiro momento, deixa a solução com aspecto leitoso e gera um precipitado azul de sulfato básico de cobre, segundo a reação:
 
 A solução em excesso dissolve o sólido precipitado, que faz com que a solução fique límpida, sem a presença de precipitado e com cor azul celeste.
No segundo tudo:
 Na reação entre hidróxido de sódio e sulfato de cobre II há formação de um precipitado gelatinoso, segundo a reação: 
Procedimento 6
 A reação do iodo com palha de aço é de oxi-redução. Ocorre oxidação do ferro e redução do iodo. A solução inicial de iodo em hexano possui coloração escura. Após a redução do iodo a solução torna-se incolor, uma vez que os íons do iodo não possuem a mesma coloração que possuíam quando em hexano.
Conclusão 
Os alunos puderam observar que as evidências de reações químicas são importantes, pois comprovam transformações na constituição das substâncias, como também formam novos produtos. A possibilidade de executar tais reações químicas é de grande utilidade para ciência, saúde e indústria, uma vez que permite o desenvolvimento de novas substâncias e manipulação das já conhecidas para melhor servir aos propósitos dos seres humanos.
Referências
1. ATKINS, Peter; Jones, Loreta. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965p.
2. VOGEL, Arthur I. Vogel's:text book of macro and semimicro qualitativ inorganic analysis.5ed. New York: Longman, 1979.
3. REIS, Martha. Completamente química: Química geral. São Paulo: FTD, 2001.
� EMBED Equation.3 ���
_1363592364.unknown
_1363597024.unknown
_1363597420.unknown
_1363597797.unknown
_1363592857.unknown
_1363596214.unknown
_1363592581.unknown
_1363591361.unknown_1363591535.unknown
_1363591178.unknown