Obtenção e Dosagem do Iodo

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
Departamento de Química
Química Geral Prática
Nomes: João Paulo Magalhães
 João Pedro de Carvalho
	Eduardo Ansaloni
Turma: U2C
Professora: Elene Cristina Pereira Maia
Data de realização da prática: 24/06/2010
Obtenção e dosagem do Iodo
Introdução
De acordo com a página 65 da apostila de práticas de laboratório.
Objetivo
	O iodo sólido apresenta coloração acinzentada, e quando gás é roxo. Apesar de se ter encontrado iodo livre na água, ele é muito pouco solúvel, pois é uma molécula composta por dois elementos iguais, logo é uma molécula apolar, já a molécula de água é polar, então a interação entre o iodo e a água é do tipo dipolo-induzido dipolo-permanente, a qual é fraca. Por isso, o iodo é quase insolúvel em líquidos polares, e bastante solúvel em líquidos apolares. 
	Com esta experiência então, faremos a obtenção e a dosagem do iodo.
Procedimentos
De acordo com as páginas 65, 66 e 67 da apostila de práticas de laboratório.
Resultados e discussão
Obtenção do Iodo:
	Dentro do frasco ocorre a seguinte reação:
2KI(s) + MnO2(s) + 2H2SO4(aq) → I2(v) + K2SO4(s) + MnSO4(s) + 2H2O(v)
	Apareceu um vapor roxo, o iodo, sendo que ao resfriarmos o balão B, o vapor sublimava e ficava depositado no balão B apresentando a coloração acinzentada. Obtivemos assim, o iodo sólido (cor cinza).
Preparo da solução de iodo/iodeto:
	Ao adicionarmos água percebemos que o iodo não se dissolveu nela, o que está de acordo com o fato de que a interação entre o iodo e a água (dipolo-instantâneo) é bem fraca. Ao adicionarmos KI ao conjunto água/iodo, ocorria a reação: 
I2(s) + KI(s) → K+(aq) + I3(aq)-
	Agora sim, obtivemos uma mistura homogênea, o iodeto I3- que por ser um íon, tem uma interação forte com a água (do tipo íon – dipolo), sendo assim, o iodeto solúvel. 
Dosagem do Iodo:
	Na titulação, obtivemos duas vezes a medida de (16,70 ± 0,05) mL de Na2S2O3 necessário para reagir com (20 ± 0,05) mL da nossa solução de iodo. A reação é dada por:
2Na2S2O3(aq) + I2(aq) → Na2S4O6(aq) + 2NaI(aq)
Então:
2 mols de Na2S2O3 ________________reagem com ____________ 1 mol de I2
(1,000 x 10-2mol/L) x (16,7 mL)__ __ irão reagir com__ _ (20mL) x C
C = [(1,000 x 10-2mol/L) x (16,7 mL)] /2 x (20mL) = 4,18 x 10-3 mol/L
A concentração da nossa solução de iodo é de 4,18 x 10-3 mol/L.
4,18 x 10-3 mol __________________em______________1000mL
z mols _________________________em______________250mL
z = 1,045 x 10-3 mols de I2 obtidos.
Massa Molar do I2 = 253,8 g/mol
Quantidade de I2 na solução:
 1 mol__ _tem___ ___253,8 g
1,045 x 10-3 mols ___ __terá___ _ _y
Y= 0, 265 gramas de Iodo.
Obtivemos, no total, 0, 265 gramas de Iodo.
100% do rendimento iria consumir 0,3825 g de I2 , então 
0,3825 g de I2 ___________________________________100%
0, 265g de I2 __________________________________ R
 R= 69,28%
O rendimento foi de 69,28%
Conclusão
	Aprendemos, com essa prática, a produzir o iodo, um elemento muito importante, que várias finalidades, uma delas prevenir doenças como o bócio. Além disso, aprendemos a descobrir a concentração do iodo em uma determinada solução. Outra coisa importante é reconhecer em que meio o iodo é solúvel.
Referências Bibliográficas 
Demichelli, C.P.;Souza A.L.A.B.;Santos E.N.;Reis G.F.A.;Carvalho M.E.M.D.;Fabiano R.L.;Borges R.H.U.;Carvalho S.; ‘Práticas de Química Geral’ 1º Semestre 2010 ; Ed. UFMG