Relatório prática QUÍMICA MEDICINAL

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Química Medicinal
DADOS DO(A) ALUNO(A):
NOME: Ariane dos Anjos de Souza MATRÍCULA: 01656444
CURSO: Farmácia POLO: Uninassau - Pituba
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Flávia Rigoud
ORIENTAÇÕES GERAIS:
 O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
 concisa;
 O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
 Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
 Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
 Espaçamento entre linhas: simples;
 Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
1. TEMA DE AULA: DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇÃO ÓLEO ÁGUA DO
ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
RELATÓRIO:
A. Explique a importância do coeficiente de partição óleo-água para a formulação de
fármacos.
O coeficiente de partição mostra se o fármaco é mais solúvel em gordura (óleo)
ou em água, ajudando a prever sua absorção, distribuição e forma
farmacêutica ideal.
B. Descreva o princípio químico por trás da separação das fases aquosa e orgânica
no experimento.
A separação ocorre pela diferença de polaridade: a fase aquosa é polar e a
orgânica é apolar. O composto se distribui entre elas conforme sua afinidade
com cada meio.
C. Como o coeficiente de partição pode influenciar a absorção de um fármaco no
corpo humano?
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Fármacos com alto coeficiente (lipossolúveis) atravessam mais facilmente as
membranas e são absorvidos mais rápido. Já os hidrossolúveis (baixo
coeficiente) se dissolvem melhor no sangue.
D. Explique a razão para se utilizar éter etílico no procedimento e como ele
influencia o processo de separação de fases.
O éter etílico é usado por ser apolar e imiscível com a água, permitindo a
separação das fases. Ele dissolve melhor a parte lipossolúvel do fármaco,
facilitando o cálculo do coeficiente.
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NOME: Ariane dos Anjos de Souza MATRÍCULA: 01656444
CURSO: Farmácia POLO: UNINASSAU - Pituba
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Flávia Rigoud
ORIENTAÇÕES GERAIS:
 O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
 concisa;
 O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
 Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
 Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
 Espaçamento entre linhas: simples;
 Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
2. TEMA DE AULA: SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSSALICÍLICO
RELATÓRIO:
A. Explique a importância do ácido acetilsalicílico na indústria farmacêutica e suas
principais aplicações terapêuticas.
O ácido acetilsalicílico (AAS), conhecido como aspirina, é um dos fármacos
mais usados no mundo. Atua como analgésico, antipirético, anti-inflamatório e
anticoagulante, sendo amplamente empregado para aliviar dores, febre e
prevenir doenças cardiovasculares.
B. Descreva o processo de síntese do ácido acetilsalicílico.
A síntese do AAS ocorre pela reação do ácido salicílico com anidrido acético,
na presença de um catalisador ácido (geralmente ácido sulfúrico). O grupo
hidroxila do ácido salicílico reage com o anidrido acético, formando ácido
acetilsalicílico e ácido acético como subproduto.
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C. Qual é o papel do ácido sulfúrico no procedimento de síntese e por que ele deve
ser adicionado com cuidado?
O ácido sulfúrico atua como catalisador, acelerando a reação de acetilação. Ele
deve ser adicionado com cuidado, pois é fortemente corrosivo e exotérmico,
podendo causar aquecimento excessivo e riscos de queimaduras ou
decomposição do produto.
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NOME: Ariane dos Anjos de Souza MATRÍCULA: 01656444
CURSO: Farmácia POLO: UNINASSAU - PITUBA
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Flávia Rigoud
ORIENTAÇÕES GERAIS:
 O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
 concisa;
 O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
 Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
 Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
 Espaçamento entre linhas: simples;
 Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
TEMA DE AULA: SÍNTESE DO SALICILATO DE METILA
RELATÓRIO:
A. O que caracteriza a reação de esterificação utilizada na síntese do salicilato de
metila?
A reação de esterificação ocorre entre um ácido carboxílico (ácido salicílico) e
um álcool (metanol), formando um éster (salicilato de metila) e água. É uma
reação reversível e catalisada por ácido, típica na produção de ésteres com
aroma característico.
B. Por que é importante adicionar o ácido sulfúrico lentamente na mistura reacional?
O ácido sulfúrico atua como catalisador ácido, acelerando a reação. Deve ser
adicionado lentamente, pois reage de forma exotérmica (libera calor), podendo
causar aquecimento brusco, respingos e decomposição dos reagentes.
C. Qual a função do diclorometano no processo de extração da fase orgânica?
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O diclorometano é usado como solvente orgânico para extrair o salicilato de
metila da mistura reacional. Ele é imiscível com a água, facilitando a separação
das fases e permitindo a isolação do produto orgânico com maior pureza.
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 concisa;
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3. TEMA DE AULA: USO DO PROGRAMA CHEMSKETCH
RELATÓRIO:
A. Quais vantagens o uso de programas como o ChemSketch traz para o estudo
de química medicinal?
O ChemSketch facilita o desenho e visualização de estruturas químicas,
permitindo estudar a relação entre estrutura e atividade biológica de fármacos.
Além disso, agiliza o planejamento e análise molecular, reduzindo erros e
economizando tempo em pesquisas.
B. Quais são as principais ferramentas do ChemSketch para desenhar estruturas
químicas?
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O programa oferece ferramentas de desenho de átomos, ligações e anéis, além
de recursos para inserir grupos funcionais, ajustar ângulos, nomes e fórmulas
estruturais. Possui também funções 2D e 3D para melhor visualização das
moléculas.
C. Como o ChemSketch auxilia no cálculo de propriedades moleculares como
peso molecular e densidade?O ChemSketch calcula automaticamente propriedades físico-químicas como
peso molecular, densidade, ponto de ebulição, logP e fórmula molecular,
auxiliando na caracterização e comparação de compostos durante o
estudo de fármacos.
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4. TEMA DE AULA: LATENCIAÇÃO DO SULFATIAZOL (SÍNTESE DO
SUCCNILSSULFATIAZOL)
RELATÓRIO:
A. Qual o objetivo da latenciação no contexto do planejamento de fármacos?
A latenciação tem como objetivo modificar temporariamente a estrutura de um
fármaco ativo para melhorar suas propriedades, como absorção, solubilidade
ou estabilidade. Após a administração, o composto é convertido novamente
em sua forma ativa no organismo.
B. Descreva a função do anidrido succínico na formação do succnilssulfatiazol.
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O anidrido succínico reage com o sulfatiazol, formando o succinilssulfatiazol,
que é uma forma latente do fármaco. Ele introduz um grupo succinila, tornando
o composto mais solúvel em água e facilitando sua liberação controlada no
corpo.
C. Quais os passos principais no procedimento experimental para a síntese do
succnilssulfatiazol?
1. Mistura do sulfatiazol com anidrido succínico em meio apropriado.
2. Aquecimento da reação para promover a formação do éster amídico.
3. Resfriamento e precipitação do produto.
4. Filtração, lavagem e secagem para obtenção do succinilssulfatiazol puro.
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5. TEMA DE AULA: SÍNTESE DA UROTROPINA
RELATÓRIO:
A. Qual é a reação química envolvida na síntese da urotropina a partir de
formaldeído e hidróxido de amônio?
A urotropina (hexametilenotetramina) é formada pela reação entre formaldeído
e amônia (hidróxido de amônio). Ocorre uma condensação, em que quatro
moléculas de formaldeído reagem com quatro de amônia, produzindo a
urotropina e liberando água como subproduto.
B. Qual a importância de usar uma bomba de vácuo durante o processo?
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A bomba de vácuo é usada para remover impurezas voláteis e excesso de
solvente, favorecendo a cristalização e purificação do produto. Também ajuda
a secar o composto sem decomposição térmica.
C. O que o ponto de fusão pode indicar sobre a pureza do composto obtido?
O ponto de fusão indica o grau de pureza da substância:
Um ponto de fusão constante e elevado sugere um produto puro.
Um intervalo de fusão mais baixo ou irregular indica a presença de impurezas.
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 Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
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Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
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6. TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DO ÁCIDO ASCÓRBICO
RELATÓRIO:
A. Descreva a importância dos testes de identificação de compostos, como o ácido
ascórbico, no contexto do controle de qualidade farmacêutico.
Os testes de identificação garantem a autenticidade, pureza e qualidade de
substâncias ativas em medicamentos. No caso do ácido ascórbico (vitamina C),
esses testes asseguram que o produto contenha o composto correto e em
concentração adequada, sendo essenciais para o controle de qualidade
farmacêutico.
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B. Explique o princípio químico por trás da reação entre o ácido ascórbico e o
tartarato cúprico alcalino utilizado no experimento.
O ácido ascórbico é um agente redutor. Quando reage com o tartarato cúprico
alcalino, ele reduz o íon cúprico (Cu²⁺ ) a cuproso (Cu⁺ ), formando um
precipitado avermelhado de óxido cuproso (Cu₂O). Essa reação confirma a
presença de ácido ascórbico na amostra.
C. Por que é importante realizar esse tipo de prática laboratorial no ensino de
Química Medicinal e como ela contribui para a formação de futuros profissionais
da área farmacêutica?
Essas práticas permitem aplicar o conhecimento teórico na prática,
desenvolvendo habilidades em análise química, observação e interpretação de
resultados. No ensino de Química Medicinal, ajudam a formar profissionais
mais preparados, críticos e capacitados para atuar no controle de qualidade e
desenvolvimento de fármacos.
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7. TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ASCÓRBICO
RELATÓRIO:
A. Descreva os principais reagentes e soluções utilizados no procedimento
experimental de doseamento do ácido ascórbico, destacando suas funções.
Os principais reagentes são:
Solução de iodo (I₂): agente oxidante usado para reagir com o ácido ascórbico.
Ácido sulfúrico 1M: mantém o meio ácido e favorece a reação.
Solução de amido: atua como indicador do ponto final.
Solução padrão de ácido ascórbico: usada para padronizar o método e calibrar
o processo de titulação.
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______/______/______B. Qual é o papel do ácido sulfúrico 1M no processo de titulação do ácido ascórbico?
Justifique sua utilização.
O ácido sulfúrico fornece o meio ácido necessário para estabilizar o iodo e
permitir que a reação de oxirredução entre o ácido ascórbico e o iodo ocorra
corretamente. Sem ele, o iodo poderia se decompor ou reagir de forma
inadequada.
C. Por que o amido é utilizado como indicador no processo de titulação com iodo?
Explique o que ocorre visualmente durante a titulação.
O amido é usado como indicador porque forma um complexo azul-escuro com
o iodo livre. Durante a titulação, a cor desaparece enquanto o iodo é
consumido, e o retorno do tom azul indica o ponto final da reação.
D. Quais cuidados de biossegurança devem ser observados durante o experimento
de doseamento do ácido ascórbico no laboratório?
Usar luvas, jaleco e óculos de proteção.
Evitar o contato direto com soluções ácidas e com iodo.
Manter o ambiente ventilado e descartar resíduos conforme as normas do
laboratório.
Não pipetar com a boca e lavar bem as mãos após o experimento.
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 Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
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8. TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
RELATÓRIO:
A. Qual é o objetivo da identificação do ácido acetilsalicílico em uma amostra?
O objetivo é confirmar a presença e pureza do ácido acetilsalicílico (AAS) em
uma amostra, garantindo que o composto analisado corresponda ao princípio
ativo esperado e que o produto atenda aos padrões de qualidade farmacêutica.
B. O que indica a coloração vermelho-violeta no teste com cloreto férrico?
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A coloração vermelho-violeta indica a presença de fenóis livres. No caso do
ácido acetilsalicílico, essa cor surge quando há hidrólise parcial, liberando
ácido salicílico, o que confirma a identidade do composto ou revela impurezas.
C. Como deve ser a aparência da solução após a dissolução da amostra em álcool
etílico?
Após dissolver a amostra em álcool etílico, a solução deve ficar translúcida e
sem resíduos sólidos visíveis, indicando boa solubilidade e ausência de
impurezas insolúveis
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Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
 Espaçamento entre linhas: simples;
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9. TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO COMPRIMIDO
RELATÓRIO:
A. Qual é a diferença entre o doseamento do ácido acetilsalicílico em matéria-prima e
em comprimido?
A principal diferença está na presença de excipientes nos comprimidos. Na
matéria-prima, o ácido acetilsalicílico está puro, facilitando o cálculo da
quantidade exata da substância ativa. Já no comprimido, o princípio ativo está
misturado com substâncias inertes (excipientes), o que exige um processo de
extração e purificação para determinar apenas a quantidade real do ácido
acetilsalicílico presente.
B. Por que é necessário pulverizar os comprimidos antes de iniciar o procedimento?
A pulverização garante a homogeneização da amostra e aumenta a superfície
de contato do comprimido, facilitando a dissolução e permitindo uma análise
mais precisa e reprodutível durante o doseamento.
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C. Qual é o papel do hidróxido de sódio na dissolução dos comprimidos de ácido
acetilsalicílico?
O hidróxido de sódio (NaOH) atua convertendo o ácido acetilsalicílico em seu
sal solúvel (salicilato de sódio), favorecendo a dissolução completa do
composto na solução e permitindo o prosseguimento da titulação com
precisão.
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10.TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
RELATÓRIO:
A. Qual é o objetivo principal do doseamento do ácido acetilsalicílico em laboratório?
O objetivo é determinar quantitativamente a quantidade de ácido
acetilsalicílico presente em uma amostra, seja ela matéria-prima ou produto
acabado, garantindo que o teor do princípio ativo esteja dentro dos padrões
exigidos pela farmacopeia.
B. Quais são os reagentes necessários para a realização dessa prática?
Os principais reagentes utilizados são: solução de hidróxido de sódio (NaOH),
fenolftaleína (como indicador), e etanol ou água destilada para dissolução da
amostra.
C. Qual é o papel da fenolftaleína neste experimento?
A fenolftaleína é usada como indicador ácido-base na titulação. Ela muda de
incolor (em meio ácido) para rosa (em meio básico), sinalizando o ponto final
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da reação e permitindo determinar o volume exato de NaOH gasto na
neutralização do ácido acetilsalicílico.
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11.TEMA DE AULA: EQUIPAMENTOS E OPERAÇÕES BÁSICAS DE LABORATÓRIO
RELATÓRIO:
A. Quais são os principais Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) utilizados no
laboratório e para que eles servem?
Os principais EPIs são:
Jaleco: protege a pelee as roupas contra respingos químicos;
Luvas: evitam o contato direto com substâncias tóxicas ou corrosivas;
Óculos de proteção: protegem os olhos contra vapores, partículas e respingos;
Máscara: impede a inalação de gases ou poeiras nocivas;
Calçados fechados: evitam acidentes com substâncias derramadas.
B. Como se deve manusear corretamente uma pipeta para medir volumes líquidos?
A pipeta deve ser manuseada com cuidado, sempre na posição vertical. Deve-
se aspirar o líquido utilizando uma pera de sucção (nunca com a boca), ajustar
o menisco no nível correto e transferir o volume lentamente para evitar
formação de bolhas ou perda de amostra.
C. Qual a função do béquer e quando ele deve ser utilizado?
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS
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RELATÓRIO 02
DATA:
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RELATÓRIO DE PRÁTICA 13
ARIANE DOS ANJOS DE SOUZA - 01656444
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Química Medicinal
DADOS DO(A) ALUNO(A):
NOME: Ariane dos Anjos de Souza MATRÍCULA: 01656444
CURSO: Farmácia POLO: 01656444
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Flávia Rigoud
ORIENTAÇÕES GERAIS:
 O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
 concisa;
 O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
 Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
 Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
 Espaçamento entre linhas: simples;
 Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
12.TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE DIPIRONA COMPRIMIDO
RELATÓRIO:
A. Explique o método de identificação de dipirona em comprimidos.
O método geralmente envolve a dissolução do comprimido, seguida de reação
química característica que permite identificar a presença da dipirona. A análise
pode incluir a formação de coloração específica ou precipitado ao reagir com
determinado reagente, confirmando a presença do fármaco.
B. Qual solvente é utilizado para a extração da dipirona dos comprimidos durante a
análise?
Normalmente utiliza-se água destilada ou etanol como solvente, pois a
dipirona é solúvel em ambos e esses solventes permitem uma extração
eficiente sem interferir na reação de identificação.
C. Por que é importante triturar o comprimido antes de iniciar a análise?
A trituração aumenta a superfície de contato da amostra, facilitando a
dissolução completa do comprimido e garantindo uma extração uniforme da
dipirona, o que torna o teste mais preciso e confiável.
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