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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
 
AULA ____ 
DATA: 
 
______/______/______ 
VERSÃO:01 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: PLANEJAMENTO E SÍNTESE MOLECULAR/ 
BIOTECNOLOGIA 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
NOME: REJANE DA COSTA GENOVÊS MATRÍCULA: 0470196 
CURSO: FARMÁCIA POLO: PETROLINA-PE 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): PAULO ANDRÉ 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 
• O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
• concisa; 
• O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
• Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
• Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
• Espaçamento entre linhas: simples; 
• Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
TEMA DE AULA: SINTESE DO PARACETAMOL 
 
RELATÓRIO: 
 
Na aula prática foi utilizado as seguintes matérias: 
 
Béqueres 
Elemair 
Funil 
Papel de filtro 
Pipetas 
Pera 
Água destilada 
3g de aminofenol 
3,6 ml de anidrido acético 
 
O paracetamol é um fármaco presente em medicamentos analgésicos e anti-
inflamatórios. A fórmula molecular do paracetamol é C8H9NO2. 
 
Para a síntese do paracetamol (acetaminofeno), as principais moléculas 
envolvidas são: 
 
1. **Anilina** (C6H5NH2) - Grupo funcional: Amino (-NH2) 
 
 
 
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VERSÃO:01 
 
2. **Ácido acético** (CH3COOH) - Grupo funcional: Carboxila (-COOH) . 
 
3. **Paracetamol** (C8H9NO2) 
 
Moléculas envolvidas na síntese : p-Aminofenol 
Grupo funcional: amina (-NH₂) e fenol (-OH) 
 
Na prática da síntese do paracetamol é necessário banho de gelo para 
controlar a temperatura da reação. O objetivo disso é evitar a decomposição de 
intermediários e produtos, garantindo que a reação ocorra de forma eficiente e que o 
paracetamol seja formado em boas quantidades. 
A filtração à vácuo é usada para separar sólidos de líquidos. O líquido é 
bombeado através de um filtro e os sólidos ficam retidos. Quando todos os sólidos são 
separados, a pressão do vácuo é liberada e o líquido é recirculado. Ocorre com uma 
velocidade maior do que uma filtração comum. 
Esse sistema é composto por um reservatório de água, uma bomba de vácuo 
e um ou mais filtros. A água do reservatório é aspirada pela bomba de vácuo e enviada 
para os filtros. Os filtros retêm as impurezas da água e permitem que a água flua para o 
recipiente filtrado. 
Para montar e operar o sistema de filtração a vácuo é importante ter atenção 
aos detalhes para garantir uma operação eficiente e segura. Esse processo é ideal para 
análises que exigem agilidade e precisão. 
As vantagens são: 
-Eficiência: a filtração à vácuo pode ser até 10 vezes mais rápida que os processos 
tradicionais de filtragem. 
-Flexibilidade: esse tipo de filtragem pode ser realizado em diversos tamanhos e volumes 
de amostras. 
-Precisão: o processo é extremamente preciso e remove as partículas sólidas sem alterar 
as propriedades do líquido.-Economia: a filtração à vácuo é eficiente e pode economizar 
tempo e dinheiro. 
-Redução de resíduos: a filtração à vácuo reduz a quantidade de resíduos produzidos, 
pois não há necessidade de adição de outros reagentes químicos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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AULA ____ 
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VERSÃO:01 
 
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BIOTECNOLOGIA 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
NOME: MATRÍCULA: 
CURSO: Farmácia POLO: 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 
• O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
• concisa; 
• O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
• Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
• Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
• Espaçamento entre linhas: simples; 
• Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
TEMA DE AULA: 
RECRISTALIZAÇÃO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Descreva todos os materiais e vidrarias utilizados na prática 
 
Na aula prática foi utilizado as seguintes matérias: 
 
Béqueres 
Elemair 
Pipetas 
Pera 
Etanol (álcool) 
2g ácido acetilsalicílico 
 
O ácido acetilsalicílico, conhecido popularmente como aspirina. A molécula do 
ácido acetilsalicílico tem a fórmula molecular C9H8O4 e os grupos funcionais presentes 
são éster e ácido carboxílico. 
A recristalização é um processo de purificação de sólidos que consiste em 
redissolver e recristalizar um material inicialmente solidificado e cristalino, resultando em 
cristais do tamanho, forma, pureza e rendimento desejados como produto. O banho de 
gelo é necessário para resfriar a solução e diminuir a sua solubilidade, o que leva à 
formação de cristais 
 
 
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A dissolução de um ácido em álcool é necessária para que ocorra a reação de 
esterificação, que produz água e éster. 
 
Substâncias puras são aquelas que têm uma composição química constante, ou seja, 
sua fórmula química é fixa. Isso significa que suas propriedades físicas e químicas também 
são uniformes. 
É possível calcular o grau de pureza da substância com base na massa da substância pura 
e na massa total da amostra. A fórmula para calcular o grau de pureza é: 
 
Massa qualquer utilizada do reagente----------100% de pureza 
 
Massa real do reagente----------x" 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS 
 
Farmacologia do paracetamol . UFPR. 
 
BAYER, H. Aspirina: ácido acetilsalicílico. Disponível em: 
http://www.aspirina.com.br/index-geral.php. Acessado em 05 dez. 2024. 
 
PINTO, P. (2004). Síntese do Ácido Acetilsalicílico. Disponível em: 
http://pedropinto.com/files/secondary/tlq/tlqII_relatorio5.pdf. Acessado em 05 dez. 2024.