Avaliação - Química Geral e Inorgânica UniBF

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Avaliação - Química Geral e Inorgânica – UniBF
01 - Analise as equações químicas abaixo e indique qual alternativa traz as letras que correspondem 
a reações de neutralização.
I – KOH(aq) + H2CO3(aq) → K2CO3 + H2O(l)
II – Ca(OH)2(aq) + 2HF(aq) → CaF2(aq) + 2H2O(aq)
III – CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
IV – 2HCl(aq) + Mg(OH)2(aq)→ MgCl2(aq) + 2 H2O(l)
Resposta: I, II e IV.
02 - A naftalina (C10H8) é constituída por cristais macios que fundem à temperatura relativamente 
baixa de 80 °C. A característica dessa substância é a de um composto iônico ou molecular?
Resposta: Composto molecular, pois a atração eletrostática entre os elétrons compartilhados 
dos átomos de H e C são mais fracas quando comparada com os compostos iônicos, 
necessitando assim menor energia para a troca de estado físico.
03 - A figura representa um analista realizando atividades em
laboratório. Perceba que ele está utilizando os equipamentos de
proteção individual - EPIs. Qual das indicações a seguir representa
os EPIs numerados na imagem? 
Resposta: 1. Óculos de proteção. 2. Avental cobrindo os braços.
3. Luvas. 4. Calçado fechado.
04 - As soluções com caráter básico apresentam propriedades funcionais semelhantes, ou seja, 
características químicas semelhantes. Selecione a alternativa abaixo que representa o que há de 
comum entre essas soluções.
Resposta:Conduzem eletricidade, apresentam sabor adstringente, modificam a cor dos 
indicadores de ácidos e bases, e os valores de pH que representam o caráter básico são acima 
de 7.
05 - O oxigênio é um elemento fundamental para a manutenção da vida de pessoas e animais. Ele é 
absorvido nos alvéolos pulmonares durante o processo de respiração e enviado às células do 
organismo pela corrente sanguínea. Com base na classificação da tabela periódica, quais são os 
símbolos de elementos que apresentam propriedades químicas semelhantes e quais são essas 
propriedades químicas?
Resposta: S, Se e Te. Os elementos pertencem à família dos calcogênios, são não metais e têm 6
elétrons na camada de valência. O raio atômico aumenta com o aumento do número atômico, 
e a energia de ionização diminui com o aumento do número atômico.
 
06 - Considerando que a produção do silício ocorra com a utilização de 94 g de tetracloreto de 
silício (SiCl4) e de magnésio (Mg), qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso nessa
reação?
Dados das massas molares:
SiCl4 = 169,9 g/mol
Mg = 24,30 g/mol
Si = 28,08 g/mol
MgCl2 = 95,21 g/mol
Resposta: O reagente limitante é o SiCl4; e o reagente em excesso, o Mg.
07 - O metanol (CH3OH) utilizado como combustível pode ser produzido pela reação de monóxido 
de carbono com hidrogênio, segundo a reação:
? CO(g) + ? H2(g) → ? CH3OH(l)
Ao utilizar 1,9 mol de H2, qual será a quantidade de mol de CH3OH formada? Considere que a 
reação ocorre de forma completa, ou seja, todos os reagentes são consumidos.
Dados de massa molar: CO = 28,01 g/mol; H2 = 1,0; CH3OH = 32,04 g/mol.
Resposta: 0,95 mol de CH3OH.
08 - A reação química de formação do tricloreto de fósforo (PCl3(l)) ocorre por meio da reação 
entre os reagentes fósforo (P4(s)) e cloro (Cl2(g)). A equação química a seguir representa essa 
reação química. Observe que ela não está balanceada.
Qual das alternativas a seguir corresponde à quantidade correta de mol para ? P4(s) + ? Cl2(g) → ? 
PCl3(l)?
Resposta:1, 6 e 4.
09 - A imagem a seguir representa uma situação comum encontrada nas residências, em que apenas 
uma tomada é utilizada para alimentar com energia uma
segunda régua com vários equipamentos conectados. Essa
situação também pode ocorrer com a utilização do “T” com
três ou mais possibilidades para conectar dispositivos
eletrônicos ou equipamentos. Em uma situação de laboratório,
a utilização simultânea de vários equipamentos conectados em
uma mesma tomada é recomendável? Por quê? 
Resposta: Não, pois os equipamentos de laboratório
geralmente requerem uma quantidade de energia maior para seu correto funcionamento e, 
por isso, a utilização de uma tomada por equipamento é obrigatória.
10 - Sabe-se que a substância molecular água possui ponto de ebulição na temperatura de 100 °C, 
ao nível do mar, e a substância sulfato de cobre (CuSO4) de 150 °C nas mesmas condições. Quando
misturamos o CuSO4 em água, formamos uma solução homogênea. Nesta solução, o CuSO4 
dissocia em íon e a solução conduz corrente elétrica. Sabendo de todas estas características da 
mistura água mais CuSO4, assinale a alternativa que mostra corretamente como se comportará a 
temperatura de ebulição quando a solução for aquecida.
Resposta: A temperatura de ebulição da mistura não será igual aos valores das substâncias 
puras, pois elas não possuem um padrão definido como as substâncias puras.
11 - A prata pertence à família dos metais e é considerada nobre. Por não reagir com a água e com o
ar puro, ela é utilizada na elaboração de instrumentos musicais e joias e na condução de 
eletricidade, pois é um ótimo condutor elétrico. A prata tem 47 prótons, 61 nêutrons e 47 elétrons. 
Assinale a alternativa a seguir que corresponde à escrita da representação do átomo de prata, 
considerando o número atômico, o número de massa e o símbolo do elemento.
Resultado: 
12 - Considere a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. A qual elemento químico tal 
configuração eletrônica pertence? Qual é a representação da configuração eletrônica condensada, 
utilizando o cerne do gás nobre? Quantos elétrons de valência então presentes no último subnível?
Resposta: 5; 7 elétrons na camada de valência.
13 - A capela de exaustão de gases, além de ser um item de laboratório, também é considerada um 
equipamento de proteção individual e coletivo. Assinale a alternativa correta que corresponde à 
justificativa de a capela ser um equipamento de proteção.
Resposta: É assim pois ela não permite que o ar do laboratório seja contaminado ao se 
manusear reagentes que desprendem gases tóxicos.
14 - O dióxido de carbono é uma substância molecular que em temperatura ambiente de 25 °C e 1 
atm está no estado físico gasoso. Isso se justifica pela baixa força de atração entre os átomos que 
possuem os elétrons compartilhados. Na indústria cinematográfica ou em festa, o dióxido de 
carbono sólido é utilizado para gerar efeitos especiais. Tudo porque, quando ele entra em contato 
com a pressão atmosférica, é aquecido e torna-se
um gás sem passar pelo estado líquido, dando
origem a uma densa nuvem branca. Essa nuvem
permanece ao nível do chão, pois é mais densa do
que a mistura de substâncias do ar e, assim,
produz o efeito desejado. Observando o diagrama
abaixo, indique qual das alternativas representa as
condições de pressão e temperatura para que o
processo de sublimação (passagem do estado
sólido para gás) ocorra, considerando um estado
inicial e um estado final.
Resposta: Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura abaixo de – 78,5 °C. Estado
final gasoso em pressão 1.013 bar e temperatura de 31 °C.
15 - Na seguinte frase: “Os equipamento que podem ser utilizados para aquecer substâncias 
inflamáveis, como álcool, são e , caso contrário pode-se utilizar 
.”
Qual alternativa corresponde aos equipamentos que preenchem as lacunas de modo a deixá-la 
correta e perfeitamente redigida?
Resposta: Manta de aquecimento, agitador magnético com aquecimento e bico de Bunsen.
16 - Entre os compostos abaixo, quais deles são compostos inorgânicos?
Resposta: Apenas dióxido de silício
e cloreto de cobalto.
17 - Qual das alternativas a seguir representa a afirmativa correta sobre relações entre quantidade 
de massa (gramas), mol e volume?
Resposta: 3 mols de água têm 54,06 g em quantidade de matéria.
18 - Qual das alternativas a seguir representa uma boa conduta no laboratório?
Reposta:Certificar-se da voltagem dos aparelhos e equipamentos antes de conectá-los à rede 
elétrica e utilizá-los apenas quando houver treinamento adequado e autorização do 
responsável.
19 - Considereas seguintes substâncias:
I – CH3COOH
II – NaNO3
III – H3PO4
IV – Al(OH)3
Essas substâncias conduzem ou não corrente elétrica no estado líquido? E quando estão em mistura 
com a água?
Resposta: No estado líquido, I não conduz e II, III e IV conduzem. Em mistura com a água, 
todas as substâncias conduzem.
20 - Os ossos humanos têm uma parte composta por íon cálcio (20Ca2+), cuja falta pode levar à 
hipocalcemia, uma doença que eleva as chances de desenvolver a osteoporose e a perda óssea. Com 
base nessas informações, determine a quantidade de prótons e elétrons que o íon cálcio apresenta e 
indique a configuração eletrônica do íon cálcio.
Resposta: 20 prótons, 20 elétrons e configuração eletrônica:
Ca2+ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.