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Exercícios sobre elementos químicos Com auxílio de uma tabela periódica, escreva o nome dos seguintes elementos: a) Ca b) Sn c) Ti d) P e) Cr Agora, escreva os símbolos dos seguintes elementos: a) Sódio b) Carbono c) Potássio d) Ferro e) Nitrogênio Calcule a massa molecular (massa de uma molécula) das seguintes substâncias: a) (NH4)2CO3 b) Fe2O3 c) Ca3(PO4)2 d) Na2SO4(10H2O e) C5H12 Exercícios de estequiometria: relação massa x mol 1) Quantos mols de água (H2O) serão produzidos na queima completa de 230 g de butano, na reação não balanceada abaixo? (C-12; O=16; H=1) C4H10 + O2 CO2 + H2O 2) Quantos mols de carbonato de cálcio serão necessários para produzir 100 g de óxido de carbono (CaO)? (Ca= 40; O=16; C=12) CaCO3 CaO + CO2 3) Quantos mols óxido de arsênio (As2O5) e de óxido de bário (BaO) serão necessários para produzir 150g de arseniato de bário (Ba3(AsO4)2)? (Ba=137; O=16; As=75) BaO + As2O5 Ba3(AsO4)2 4) Para produzir 50 mols de fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2), qual massa de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) deverá ser usada? (Ca=40; O=16; H=1; P=31) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O 5) Quais as massas de carbonato de sódio (Na2CO3) e de ácido clorídrico (HCl), que deverão ser usadas para produção de 40 mols de cloreto de sódio (NaCl)? (Na=23; C=12; O=16; H=1; Cl=35,5) Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
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