NaOH(aq) + HCI(aq) → NaCl(aq) + H2O(I). Número de mols de HCI: 50 mL X 0,20 mol/L (10^3 mL) = 10 mmol (10.10^-3 mol). Número de mols de NaOH: 48 mL...

Para determinar a concentração de H+ e OH- no equilíbrio, precisamos considerar a estequiometria da reação e a quantidade de mols de cada substância envolvida. Na reação entre NaOH(aq) e HCl(aq), temos uma relação de 1:1 entre H+ e OH-. Isso significa que, para cada mol de H+ consumido, também é consumido um mol de OH-. No caso apresentado, temos 10,10^-3 mol de H+ consumido. Portanto, a concentração de H+ no equilíbrio será igual à concentração inicial de HCl(aq), que é 0,20 mol/L. Já para a concentração de OH-, como a relação é de 1:1 com o H+, também teremos 10,10^-3 mol de OH- consumido. No entanto, inicialmente tínhamos 10,56 mmol de NaOH, o que corresponde a 10,56 x 10^-3 mol. Portanto, a concentração de OH- no equilíbrio será a diferença entre a quantidade inicial de NaOH e a quantidade consumida de OH-, dividida pelo volume final da solução. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.