2. Estequiometria. Qual a massa de carbonato de prata, Ag2CO3 (275,7 g/mol) formada quando 20,0 mL de AgNO3 0,220 mol.L-1 são misturados com 40,0 m...

2. Estequiometria. Qual a massa de carbonato de prata, Ag2CO3 (275,7 g/mol) formada quando 20,0 mL de AgNO3 0,220 mol.L-1 são misturados com 40,0 mL de Na2CO3 0,0850 mol L-1? Reação: Na2CO3(aq) + 2AgNO3(aq) → Ag2CO3(s) + 2NaNO3(aq)

Química

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Aprendendo com Desafios

24/04/2024

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Exercícios ácido-base

Química • Universidade Tecnológica Federal do ParanáUniversidade Tecnológica Federal do Paraná

ISABELLE OLIVEIRA SANTOS

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24.04.2024

Para resolver essa questão de estequiometria, primeiro precisamos equilibrar a equação química para a reação entre Na2CO3 e AgNO3. A equação balanceada é: Na2CO3(aq) + 2AgNO3(aq) → Ag2CO3(s) + 2NaNO3(aq) A partir disso, podemos usar os volumes e concentrações fornecidos para calcular a quantidade de substância (em mols) de cada reagente. Em seguida, usamos a estequiometria da reação para determinar a quantidade de Ag2CO3 formada. Depois de calcular a quantidade de Ag2CO3 formada em mols, podemos usar a massa molar do Ag2CO3 (275,7 g/mol) para encontrar a massa correspondente. Se precisar de ajuda com os cálculos, estou à disposição.

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