REDOX - Reação de oxi-redução

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
REDOX
Macaé, 28 de abril de 2015.
1 INTRODUÇÃO
	As reações de redução-oxidação ou oxi-redução (também conhecido como reação redox) são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente). 
	A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons.
	A redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons.
	Sabe-se que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou oxi-redução. Oxi-reduções são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (em que há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.
2 RESULTADOS
2.1 Reações de oxi-redução
	Ao adicionar HCl e agitar o tubo de ensaio, observou-se a precipitação de cloreto de zinco e formação de gás hidrogênio:
Figura 1 - Reação Zn + HCl no tubo 1
2.1 Poder redutor do Zn
2.1.1.a
 
	Houve liberação de calor, resultando em sulfato de zinco e liberação de gás hidrogênio. O sólido ficou agregado.
Figura 2 - Reação Zn + H2SO4 no tubo 2
2.2.1.b
	
	Houve liberação de calor, com a formação de sulfato de zinco e a formação de cobre:
Figura 3 - Reação de Zn + CuSO4 no tubo 3
	
2.2.1.c
	Foi observado que houve liberação de calor, com formação de acetato de zinco e o aumento da massa do sólido devida a formação de chumbo.
	
Figura 4 - Reação de Zn + Pb(CH2CO2)2 no tubo 4
2.2.2
	Após a mistura do iodo e do zinco, obtivemos a reação:
	Esta é uma reação é uma reação muito lenta quando os dois reagentes estão sólidos. Por isso, foi-se acrescentado água para dissolver os reagentes e aumentar a velocidade da reação. Foi observada o aumento da temperatura e a formação de um gás púrpura:
2 + 2H2O + Zn → I2 + Zn(OH)2 + H2
Figura 5 - Reação de Zn e I2 após a formação do gás púrpura
	
3 CONCLUSÃO
	Na primeira reação, o Zn(s) estava em estado neutro e perdeu 2e- tornando-se (+2) no composto ZnCl2(aq) caracterizando uma reação de oxidação. Já o H(+1) ganhou 1e- tornando-se H2 (0) caracterizando-se em uma reação de redução.
	Na segunda reação, o Zn(s) estava em estado neutro, porém perdeu 2e- tornando-se (+2) no composto ZnSO4(aq) caracterizando uma reação de oxidação. Já o H(+1) ganhou 1e- tornando-se H2 (0) caracterizando-se em uma reação de redução.
	Na terceira reação, O Zn (s) estava em estado neutro (0e-) e perdeu (2e-) tornando-se (+2) no composto ZnSO4(aq) cedendo (2e-) para o oxigênio junto com o enxofre para alcançar a estabilidade de (8e-) na última camada caracterizando uma reação de oxidação. Já o Cu (+2) ganhou (2e-) tornando-se H2 (0) caracterizando-se em uma reação de redução.
	Na quarta reação, O Zn (s) estava em estado neutro (0e-) e perdeu (2e-) tornando-se (+2) no composto Zn (CH3CO2) (aq) caracterizando uma reação de oxidação. Já o Pb(+2) ganhou (2e-) tornando-se Pb2 (0) caracterizando-se em uma reação de redução.
	Na última reação, O Zn (s) estava em estado neutro (0e-) e perdeu (2e-) tornando-se (+2) no composto ZnI2 (s) caracterizando uma reação de oxidação. Já o I2(0) ganhou (1e-) tornando-se então I2 (-1) caracterizando-se em uma reação de redução.
	Para que exista uma reação redox, no sistema deve haver uma espécie que ceda elétrons e outra espécie que as aceite:
- O Redutor é aquela espécie química que tende a ceder elétrons.
- O Oxidante é a espécie que tende a captar esses elétrons.
Quando uma espécie química redutora cede elétrons ao meio se converte em uma espécie oxidada, e a relação que guarda com seu precursor fica estabelecida mediante o que se chama um par redox. Analogamente, se diz que quando uma espécie capta elétrons do meio se converte em uma espécie reduzida, e igualmente forma um par redox com seu precursor reduzido.
4 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAMHQAE/relatorio-hidrogenio
http://pt.wikipedia.org/wiki/Reação_redox
http://www.brasilescola.com/quimica/oxidacao-reducao.htm
O’ CONNOR, R., Fundamentos de Química, Harper & Row do Brasil, 1977.
JOLLY, A Química dos Não-Metais, Edgard Blucher, São Paulo, 1966.