AULA 6 FORÇAS INTERMOLECULARES_ 2026

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Química
Forças Intermoleculares
Sumário 
Forças Intermoleculares
Forças íon-dipolo
Forças dipolo-dipolo
Ligação de Hidrogênio
Forças de dispersão de London
Interações e propriedades
Forças Intermoleculares (FI)
No processo de 
formação da 
vida temos:
inúmeras 
moléculas 
interagindo 
entre si
forças que mantém as 
moléculas unidas FI
Funcionalidade das biomoléculas
Proteínas DNA 
alterações na estrutura 
devido à reorganização 
dessas forças levam à
perda da função biológica do DNA
mutações genéticas
Forças Intermoleculares (FI) 
As forças influenciam em 
várias propriedades 
como: 
Pontos de fusão
Pontos de ebulição 
Solubilidade 
Forças íon-dipolo
Forças dipolo-dipolo
Forças de London
Forças atrativas 
entre moléculas
Interação forte 
entre um íon e 
uma molécula 
polar
As forças íon-dipolo
δ–
δ+ δ+
A molécula de 
água é polar 
A carga positiva dos 
hidrogênios é atraída 
pelos ânions
A carga negativa dos 
oxigênios é atraída 
pelos cátions
Carga 
parcial
ATKINS, PETER, 2018.
Forças Intermoleculares (FI) 
Forças intermoleculares (FI)
Hidratação
A interação íon- dipolo é 
observada na solução de 
cloreto de sódio (NaCl).
Em uma solução aquosa de NaCl temos:
H2O
Cátions e ânions circundados por 
moléculas de água (solvatação).
Na+
Cl-
Cl
Na
Forças intermoleculares (FI)
Interação forte 
entre moléculas 
polares
As forças dipolo-dipolo
HCl
H ─ Cl
δ-
δ+
H ─ Cl
δ+ δ- H ─ Clδ+
δ-
Forças dipolo-dipolo 
dipolo/dipolo permanente!
δ-
δ+ δ+
δ-
δ+
δ-
δ+
δ-
Cl
H
Ligação de hidrogênio 
É a interação 
mais forte 
X e Y: pode 
ser N, O ou FX-H····Y
δ+δ- δ- Ocorre entre as 
moléculas de água
O
H Hδ+ δ+
δ-
O
H Hδ+ δ+
δ-
O
H Hδ+ δ+
δ-
Ligação de 
hidrogênio 
Forças intermoleculares (FI)
F
H
F
H
F
H
F
H
Ligação de hidrogênio 
Fluoreto de hidrogênio (HF)
H-F····H-F
δ+ δ- δ-δ+
Amônia
Ligação de hidrogênio 
Ligação de hidrogênio 
Forças intermoleculares (FI)
Tensão superficial da água
Ligação de hidrogênio 
as moléculas da superfície são 
atraídas em todas as direções 
Formam uma 
película que 
adquire um 
aspecto "elástico”
Os surfactantes são 
moléculas anfifílicas 
Diminuem a tensão superficial!
Dodecil sulfato de sódio
Polar Apolar 
Não interage 
com a água 
Interage 
com a água 
Cauda hidrofóbica Cabeça hidrofílica
Polar Apolar 
Interage com 
a gordura 
Interage 
com a água 
Micelas 
Gotículas de gordura 
envolvidas por moléculas 
de detergentes. 
GORDURA
Apolar 
Polar 
sintética Natural 
óleos e gorduras 
animais e vegetais
processamento do 
petróleo
Origem dos tensoativos
derivados de petróleo não 
são facilmente degradados
tensoativos biodegradáveis
 como os fosfatados podem ser 
prejudiciais ao meio ambiente.
CONAMA 359/05: os detergentes 
devem ter, no máximo, 4,80% de 
fósforo na composição.
reduz a disponibilidade de 
oxigênio e luz na água
proliferação de algas
Você já viu uma lagartixa andando com facilidade nas paredes ou teto? 
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As forças intermoleculares 
são responsáveis pela 
adesão da pata da lagartixa 
à parede. 
Forças de Van der Waals
existem em todas as 
moléculas e são as 
mais fracas 
Forças de dispersão de London
Cl2
Chamadas também 
de dipolo induzido!
Moléculas apolares
Dipolos instantâneos
Atração entre 
dipolos instantâneos
δ- δ+
Cl ─ Cl
Cl ─ Cl Cl ─ Cl
Dispersão de London
δ - δ +
δ - δ +
Forças intermoleculares (FI)
Temperatura de ebulição
As forças atrativas 
entre as moléculas
influenciam nas 
suas propriedades
Solubilidade Ponto de fusão Ponto de ebulição
Forças de dispersão de London
Temperatura de ebulição
Halogênios 
Por isso que, em T = 20 °C:
O F2 e o Cl2 
são gases 
O Br2 é um 
líquido 
O I2 é um 
sólido 
Halogênios Temperatura 
de fusão (°C)
Temperatura de 
ebulição (°C)
F2 -220 -188
Cl2 -101 -34
Br2 -7 59
I2 114 184
polarizabilidade
Moléculas muito polarizáveis são 
formadas por átomos volumosos 
Temperatura de ebulição
Substância Temperatura de 
ebulição (°C)
Interação molecular
CH4 -161,5 dispersão de London
HCl -85 dipolo-dipolo
H2O 100 ligações de hidrogênio
CH4pelo rompimento de uma força de atração conhecida como:
a) ligações covalentes polares.
b) forças de London.
c) ligações covalentes apolares.
d) ligações de hidrogênio.
e) ligações iônicas.
Exercício
Química
Forças Intermoleculares