Relatorio de bioquimica

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Universidade Estácio de Sá
Curso: Ciências Biológicas
Bioquímica – Professor: Willian Volino
Medições de pH e soluções
Daniel Leonardo Zarpa de Azevedo
Elias Carneiro da Mota
Gisele Cristina
Helena Barbosa
Resumo
Análise da mediação do ph de diversos tipos de solução com auxílio de potenciômetro (pH metro) ou fita de medição de pH descobrindo-se assim o grau de acidez ou basicidade/alcalinidades dessas mesmas soluções.
Palavra Chave:Laboratório, Medição, pH, Solução
Introdução
pH consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH, sendo que este é determinadopela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.
Na aula prática de pH e indicadores foram realizados experimentos como objetivo de determinar o pH de amostras mediante uso de indicadores
Materiais utilizados nesta prática
Tubos de ensaio grande: São recipientes de vidro alongados e cilíndricos, comumente usados em experiências com volume.
Pipetas: Todas as Pipetas são usadas para medir e transferirvolumes de líquidos ou soluções, em que se coloca o líquido por um orifício na extremidade inferior na extremidade inferior através da sucção. Para realizar essa sucção, geralmente, usa-se uma “pêra de borracha”. Sua precisão é muito boa.
Reagentes
Soluções de HCL 0,1M; água mineral gasosa (solução de H2Co3); solução de NaOH 0,1M; solução de NaHCO3 0,1M; água destilada; coca-cola.
Procedimentos
Numerar 4 tubos de ensaio grandes e adicionar respectivamente em cada tubo:
Tubo1 – 10 mL de água destilada+ 1 mL de HCL 0,1M
Tubo2 – 11 mL de água mineral gasosa (solução de H2CO3)
Tubo3 – 10 mL de água destilada + 1 mL de NaOH 0,1M
Tubo4- 10 mL de água destilada + 1 mL de NaHCO3 0,1M
Tubo5- 11 mL de Coca-Cola
Homogeneizar os 5 tubos por inversão, tampando ostubos com papel toalha. A seguir, medir o pH das soluções com auxilio do potenciômetro (pHmetro) ou fita de medição de pH. Anotar no quadro o resultado.
Resultado
Água destilada + HCL / pH= 1
Água mineral gasosa (solução de H2CO3)/ pH= 6
Água destilada + NaOH/ pH= 13
Água destilada + NaHCO3/ pH= 8
Coca- Cola/ pH= 3
Discussão
Ácidossão moléculas que liberam íons H+ quando os átomos se dissociam, aumentando sua quantidade na solução.
Ácidos fortes- Reagem fortemente com a água de forma que quase todas as moléculas liberam próton H+.
Ex. HCL
Ácidos fracos- Somente uma porção de moléculas liberam H+.
Ex. HC2H3O2
Basessão moléculas que liberam íons OH- quando os átomos se dissociam, aumentando sua quantidade na solução.
Exemplos de bases fortes: NH3- NH4+ e OH-
Exemplos de bases fracos: NaOH e KOK