LISTA DE EXERCÍCIOS INORGANICA I

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LISTA DE EXERCÍCIOS (COM GABARITO EM VERMELHO)- FARMÁCIA
MOL: SUAS RELAÇÕES COM A MATÉRIA
1- Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida. 
A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é: 
Tendo como base a equação acima responda as seguintes questões: 
a) Quantos mols de ácido sulfúrico são necessários para produzir 54 g de água? R: 3 MOLS
 b) Se cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico foram derramados, quantas toneladas de carbonato de cálcio são necessárias para neutralizar o efeito ácido? R: 10.000 T 
c) Toda equação química obedece a Lei de Proust. Se tivermos 6 mols de carbonato de cálcio reagindo com o ácido sulfúrico, como ficará o balanceamento desta equação? R: 6/6/6/6/6 
2- O hipoclorito de sódio, é uma substância comercializada, em solução aquosa, com o nome de água sanitária ou água de lavadeira,possuindo propriedades bactericidas e alvejantes. Esse sal é produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de acordo com a reação equacionada a seguir: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à obtenção de 1490g de hipoclorito de sódio.(Empregue os seguintes valores de massa molar: Cl2 = 71,0g/mol . NaOH = 40,0g/mol . NaClO= 74,5g/mol ) 
R: Cl2= 1.420,00 g NaOH= 1.600,00 g 
3- No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação: 
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 g de etanol (C2H6O) é igual a: 
Dado: C2H6O = 46g/mol. 
a) 1. b) 3. c) 6. d) 9. e) 10. 
4- Quantos gramas de vapor-d’água se formam na decomposição de 0,100 mols de nitrato de amônio segundo a reação: 
a) 1,80 b) 3,6 c) 5,40 d) 18,0 e) 36,0 
5- A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação nãobalanceada abaixo: 
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos? 
a) 1,0 b) 2,5 c) 5,0 d) 7,5 e) 10,0 
6- Dada a reação de decomposição do carbonato de cálcio e as massas molares em g/mol, responda os itens a seguir: 
CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g) 
Massa Molar: CaCO3= 100 g/mol CaO= 56 g/mol CO2= 44 g/mol 
a) Qual a massa de CaCO3 necessária para se obter 28 g de CaO? R: 50 g CaCO3 
b) Se fossem usados 3000 g de CaCO3 qual seria o volume de CO2 na CNTP? R: 672 L de CO2 c) Quantas moléculas de CO2 são obtidas quando são usadas 150 g de CaCO3? R: 9 x 1023 moléculas de CO2